高考化学基础知识复习巩固测练5

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1、专题三；基础计算Ⅱ有关溶液的计算一、选择题1．300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制lmol·L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1：4B．1：5C．2：lD．2：32．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为3：2：l，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反应。这三种硫酸的浓度之比是（）A．1：l：lB．6：2：3C．4：3：18D．2：l：33．乙知25％氨水的密度为O.91g·cm-3，5％氨水的密度为O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法

2、估算4.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(l滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50ml，所得溶液的pH是（）A．4B．7．2C．10D．35．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1NaOH水溶液，②0.50mol•L-1H2SO4。③30mLO.4mol•L-1HCl④40mL0．30mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.ol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①6．pH=9的B

3、a(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液。按4：1的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是（）A．1/5(4×l09+1×)B．1/5(4×+1×10-2)JC.5×10-9D．5×lO-127.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO42-]=O．2mol•L-1，当加等体积的O．2mol•L-1的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是()A．0.2mol•L-1B．O.25mol•L-1C．O.45mol•L-1D．O.225mol•L-18．在100g浓度为18mol／L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，

4、则加入水的体积为（）A．大于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/pmLmol·L-1mol·L-19．将标准状况下的aLHCl(气)溶于l00g水中，得到的盐酸密度为b·g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是()mol·L-1mol·L-1mol·L-110．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液ag中含溶质m克。若该液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是()11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量

5、（）A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g12．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL与3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()A．Cu(OH)2B．CuS04·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(0H)2D．CuS04·3Cu(OH)213．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质量分数是()A．30%C.26.5%14.在一定温度下，某无水盐R在水中溶

6、解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A.(W-B)gB.(W-B)gC.(W-B)gD.(W-B)g15.，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（）A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为C.，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到，溶液密度一定大于1.174g·cm-3二、计算题16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L

7、-1、密度为O.915g·L-1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以17.O计，水的密为1.00g·cm-3计)17.维生素C是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素C易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素C的含量一般在500mg／L左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管从管中吸出0mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度