高考化学复习专题测试试题

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1、高三上学期化学单元测试（5）命题范围元素周期表和元素周期律注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。2．答第Ⅰ卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，试题和答题卡一并收回。3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．有关晶体的下列说法中正确的是（

2、）A．氧化镁熔化时离子键未被破坏B．原子晶体中共价键越强，熔点越高k+s-5#uC．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．冰熔化时水分子中共价键发生断裂冰熔化时水分子间的氢键被破坏。2．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中都存在共价键B．F2、Cl2、Br2、I2的溶沸点逐渐升高与分子间作用力有关k+s-5#uC．非极性分子中一定不含极性键D．只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高3．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a

3、－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体4．下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和PH3均是最外层电子总数和为8的极性分子k+s-5#uB．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）5．A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于

4、非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C的分子由八个原子构成。A、B、C在常温下状态分别是（）A．固、液、液B．气、液、气k+s-5#uC．液、液、气D．气、气、气6．短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族，X与Y同周期，Y是地壳中含量最多的非金属元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0．4倍，下列有关叙述正确的是（）A．XY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同B．ZY2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应C．XW4与XY2均为

5、只含极性键的非极性分子k+s-5#uD．常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应7．下列判断正确的是（）A．冰熔化时，分子中H－O键发生断裂B．白磷与红磷在一定条件下可互相转化，发生的变化属于物理变化k+s-5#uC．酸性氧化物在固态时，一定是分子晶体D．三氧化硫晶体熔化时，一定没有破坏化学键8．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A79．下列物质按沸点降低的顺序排列的是（）

6、A．CI4、CBr4、CCl4、CF4B．食盐、石英、干冰、k+s-5#uC．HI、HBr、HC1、HFD．H2SeH2SH2O10．最近，美国LawreceLirermore国家实验室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（）A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．CO2的原子晶体具有很高的熔点D．CO2的原

7、子晶体和分子晶体互为同分异构体11．关于同主族的短周期元素，下列说法正确的是（）A．原子半径越大单质的熔点越高。B．两元素的原子序数之差只能为8。k+s-5#uC．能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。D．不能形成AB2型的化合物。12．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大B．Y不能把溴从溴化物中置换出来C．Z的氧化物通

8、常形成分子晶体D．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火13．下表数据是对应物质的熔点/℃NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190-109-571723据此，下列判断错误的是：（）A．AlF3晶体与AlCl3晶体的晶体类型相同B．BCl3与CO2晶态时，均属分子晶体，且BCl3与CO2均为非极性分子C．同族元素的化合物可形成不同类型的晶体k+s-5#uD．离子键的