高考化学专题分析测试题1

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1、北京卷专题：电化学时间题型考查内容考试说明------------------26.填空题籍物质推断考查电极判断、电极反应式电极反应式书写5选择题B选项:钢铁腐蚀(电化学腐蚀)电化学腐蚀原因27.填空题电解铝、电极反应式、电解液pH变化、产品出口判断电极反应性书写27.填空题Al与CuCl2置换反应/电解氯化铝溶液电解池实际应用5.选择题燃料电池电极反应、电解液的物质的量及相关计算电极反应式6.选择题电化学保护、吸氧腐蚀、电极反应式电化学腐蚀原因6.选择题电化学保护、原电池、析氢腐蚀、钝化金属腐蚀危害防护考试说明要求II-5.化学反应与能量要求

2、II-5-(7)理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式[II]II-5-(8)了解原电池和电解池在实际中的应用[I]II-5-(9)能解释金属发生电化学腐蚀的原因[II]II-5-(10)了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施[I]选择题1(-bjlz-5).下列说法正确的是A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2(-bjlz-5).据报道，我

3、国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移3(-bjlz-6).下列叙述不正确的是A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋H2O＋4e-＝4OH

4、-D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl-－2e-＝Cl2↑4(-bjlz-6).下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+填空题1(-bjlz-26)(15分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：(1)Z2Y的化学式

5、是。(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。接通S1后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是（填写正极或负极）；C(II)的电极反应式是。(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。2(-bjlz-27).(14分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程

6、式是。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反应式是。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液化出口(填写“A”或“B”)导出。3(-bjlz-27).(17分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏

7、松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)置换反应；化合反应。(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来。①.用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)。②.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若

8、将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。