高考化学第一轮复习题24

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1、高考资源网.1．(潍坊质检)下列各项中表达正确的是(　　)A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：【解析】　CO2是直线型分子，故B选项错误。NaCl是以离子键形成的化合物，应为Na＋[]－。结构式只表示成键电子对，不成键电子对略去，N2的电子式应为NN。【答案】　A2．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是(　　)A．K　　　　　　　　　　　　B．CaC．ID．Ne【解析】　活泼金属K、Ca能形成离子键，不能形成共价键；Ne不能形成离子键和非极性键；I在NaI、HI和I2中分别形成离子键、极性键和非极性键。【答案】　C3．

2、下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)A．NaCl、HCl、H2O、NaOH　　　B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【解析】　A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。【答案】　C4．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水【解析】　A、B、

3、C项中化学键均不被破坏，D项中由于HCl===H＋＋Cl－而导致共价键被破坏。【答案】　D5．用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl____________，(2)Na2O____________，(3)Na2O2____________，(4)H2S____________，(5)CO2____________，(6)MgCl2____________。(1)～(6)中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既含离子键又含共价键的是________。【解析】　电子式的书写要遵循：①离子化合物中阴离子用[　　]括起来，而阳离子不括。②离子化

4、合物中要标注出离子所带电荷。③要真实表示出化学键的存在形式，即离子不能合并书写。6．据周期表知识回答下列问题：(1)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“是”或“不是”)极性分子。(2)NH3与PH3相比，热稳定性______________更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是(　　)A．键的极性：N—H比P—H强B．分子的极性：NH3比PH3强C．相对分子质量：PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊

5、的分子间作用力(氢键)【解析】　(1)N原子和P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。(3)NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。【答案】　(1)相似　有　是　(2)NH3　(3)D(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(多选)(　　)A．CaCl2和Na2S　　　　　　　　B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．HCl和NaOH【解析】　A项中Ca

6、Cl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中CO2和CS2中都只有共价键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。【答案】　AC2．下列性质中，可以证明其化合物内一定存在离子键的是(　　)A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水【解析】　在化合物中，只有离子化合物在熔融状态下因电离而导电。【答案】　C3．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相

7、互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是(　　)A．①②⑤B．都不正确C．④D．①【解析】　水中存在分子内的H、O原子之间的相互作用，但也存在分子间的H、O原子相互作用，而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。故①叙述不正确。不是所有金属和非金属都可形成离子键，只有活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。故②叙述不正确。在离子化合物中，阴、阳