固体物质在水中的溶解度

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1、课　题　　固体物质在水中的溶解度淄博第十五中学翟丽华教学目标：知识与技能：1、认识溶解度并理解其含义2、学会绘制并使用溶解度曲线图。3、知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。过程与方法：学习用数形结合的方法处理实验数据情感态度与价值观：进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。教学重点：1、影响溶解限量的因素和影响溶解度的因素。2、学会绘制并使用溶解度曲线图。教学难点：学习用数形结合的方法处理实验数据（绘制溶解度曲线图）。教学过程：教师活动学生活动活动设计意图创设问题情境生活经验：1、糖在水中不能无限制地溶解，会达到“饱和”！2、糖在热水中比在冷

2、水中更易溶解。为什么呢？（这说明物质在水中的溶解是有限量的，不同的条件下溶解的限量是不一样的。）那么，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？回答问题讨论回答激发兴趣导入新课实验探究问题一、影响固体物质在水中的溶解限量的因素猜想：1、溶质的种类　　　2、溶剂的多少　　　3、温度探究方案：1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是——溶质的种类要保持不变的因素——温度和水的质量结论：温度、溶剂条件保持不变时，溶质种类不同，溶解限量不同。2、溶剂的多少在实验中要改变的因素是——溶剂的量要保持不变的因素——温度和溶质的种类学生猜想影响固体物质的溶解限量

3、的因素并设计方案进行实验提高实验操作能力，理解影响固体物质在水中溶解限量的因素结论：溶质、温度条件保持不变时，溶剂的量越多，溶解限量越大。3.温度的影响在实验中要改变的因素是——温度要保持不变的因素——溶质的种类和水的质量结论：在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会增大；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。（反思）控制实验条件是确保实验结果科学、准确的关键。如果有多种因素同时影响实验结果，我们要研究其中的一种因素时，就要控制其他因素保持不变，即控制变量，研究需要改变的量。对实验结果进行分析交流

4、　巩固新知讲解：化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量问题二：如何比较两种物质的溶解限量的大小?（定温度，定溶剂的量，定状态（饱和），溶质质量（克））（巩固练习：幻灯片）讨论：根据四个要素得出溶解度定义。巩固训练：1、20℃时，硝酸钾的溶解度是30克。如何理解？2、见幻灯片学生交流认识溶解度学生练习　初步认识溶解度，将抽象知识简单化培养学生的总结分析能力掌握溶解度的概念进一步掌握溶解度引导：如果没有温度，谈及溶解度便没有意义。表示物质在不同温度下的溶解度，我们有两种方法。　　　　　列表法曲线法（学习如何绘制溶解度曲线）观察溶解

5、度曲线图，得出相应的结论：大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度影响较小，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小教师出示以数轴形式区分物质的溶解性总结溶解度曲线的作用记忆物质的溶解性让学生认识到数形结合的方法，能更好地体现事物变化的规律训练学生读图、识图的能力讲解：降温结晶（实验操作）对于溶解度受温度影响很大的，可采用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质多识一点，理解降温结晶的原理掌握结晶可分为降温结晶和蒸发结晶反思总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题需要大家交流？学生反思培

6、养学生归纳总结表达能力布置作业：气体溶解度受什么因素的影响？