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1、“酸与碱之间会发生什么反应”教学设计海南华侨中学刘旸一、在教材中的位置人教版本《化学九年级下册》第十单元,课题2——《酸与碱之间会发生什么反应》59页。二、教学目标(1)知识目标:知道酸与碱之间发生中和反应;了解中和反应在实际中的应用。(2)能力目标:通过活动与探究,培养学生发现问题,分析问题,协作解决问题的能力。(3)情感态度与价值观:感受化学与社会生活的关系;培养学生实事求是的科学态度。三、教学处理本课题共分三个板块:一是“中和反应”;二是“中和反应在实际中的应用”;三是“溶液酸碱度的表示法—pH”。在实际教学中,我将本课题的内容稍作了调整,将第三板块“溶液酸碱度的表示法—p
2、H”提到最前面,先引导学生理解pH的含义及掌握pH的测定方法,再进入本次的探究活动—酸与碱之间会发生什么反应。四、教学过程[新课导入]前面我们学习了酸的性质、碱的性质,那么如果我们把酸与碱放在一起,会有什么变化呢?[学生猜想]酸和碱会发生反应。[教师引导]怎样证明你们的猜想呢?[学生回答]通过实验来证明。[学生实验]向NaOH溶液中滴加稀HCl。[学生提出问题]观察不到明显现象,我们很难判断是否发生了化学反应。[教师引导]有些化学反应发生时,伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象,如NaOH与HCl的反应,那我们能否证明NaOH溶液与稀HCl发生了化学反应呢?[学生
3、讨论]以小组为单位,设计实验方案。[交流共享]学生讲解自己的设计方案,老师和同学对该方案进行分析讨论。方案一:学生1:NaOH溶液是碱性的,滴加几滴酚酞试液,它会显红色,再滴加盐酸,可观察到红色最终变为无色,说明NaOH溶液的碱性消失,必然是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。(学生边讲解边动手演示实验)教师提问:是化学变化就一定有新物质生成。那我们如何知道NaOH溶液与稀HCl反应生成的新物质是什么呢?学生讨论:可以将反应后的溶液蒸发水分,观察是否有新物质生成。教师引导:为了节约时间,我们可吸取2～3滴溶液在玻璃片上,稍微加热,使液体蒸发,观察玻片上的现象。学生实验并描述现象:有
4、白色粉末生成。教师:这是氢氧化钠吗?学生:不是氢氧化钠,是氯化钠。教师:大家如何判断白色粉末是氯化钠呢?学生2:前面学过HCl和NaOH在水中都会离解出离子(HCl→H++Cl-、NaOH→Na++OH-),既然发生了化学反应,那生成的白色粉末新物质就应该是Na+和Cl-结合成的NaCl。教师:回答正确。我们把酸与碱反应生成盐和水的反应,称之为中和反应。酸与碱的中和反应实质上是酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O,所以有些酸碱中和从表面上看不出有明显的变化,但我们可以通过在溶液中滴入指示剂,根据指示剂的颜色来判断反应是否进行完全。演示:将HCl溶液逐滴滴加到滴有少量酚酞的NaO
5、H溶液中,观察溶液颜色的变化。提出问题：该实验依据什么证明了盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应？2学生：溶液由红色变成无色。教师:请同学们写出该反应的化学方程式。学生：NaOH+HCl=NaCl+H2O。方案二:学生3和学生4:NaOH溶液是碱性的,用pH试纸测定其pH>7,每加入一滴盐酸溶液后,都去测定混合溶液的pH,我们应该能观察到pH逐渐变小,从而证明反应的发生。(由学生3讲解,学生4动手演示实验)教师:那么,大家能解释一下pH为什么会这样变化吗?学生5:NaOH溶液中含有较多的OH-,随着酸的不断加入,酸中的H+与碱中的OH-反应生成水,OH-逐渐减少,pH逐渐减小;当酸中的H
6、+将所有的OH-全部中和成H2O后,溶液显中性,pH=7;这时再继续加入盐酸,溶液中的H+增多,溶液的pH<7。教师:酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O。同学们能从微观的角度分析酸碱中和时溶液pH的变化情况,说明大家已经掌握了中和反应的实质。方案三:学生6:化学反应中通常伴随有能量的变化。可用温度计分别测定反应前后的温度变化,来证明化学反应的发生。不过,用量太少,反应放热太少,温度计测不到温度的改变,我们组选择20mLHCl(1:2)溶液和20ml5%NaOH溶液混合,可测到温度大约升高了8℃;选择20mLHCl(1:1)溶液和20mL10%NaOH溶液混合,可测到温度升高
7、了约16℃。(由学生6讲解,学生7动手演示实验)教师:能利用化学反应能量的变化来证明,很有创新。酸碱中和反应都会放出热量。溶液的用量不同、溶液的质量分数不同所放出的热量就会不同。[教师小结]同学们设计的实验方案都能成功地证明NaOH溶液与HCl溶液发生了中和反应。当某一化学反应无明显现象时,我们可考虑从其它方面来检验化学反应是否发生。[教师引导]事实上,酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。你能解释以下应用的原理吗?①在酸性土壤中加入熟石灰;②硫酸厂的污水中含有硫酸
