离子浓度大小比较设计

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1、离子浓度大小比较设计这是一节离子浓度大小比较的习题课，归纳一下溶液中离子浓度大小比较几种类型：学生练习：例1：请写出0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序：引出：类型一、单一溶液中离子浓度大小比较练习1：写出0.1mol/L的氨水溶液中离子浓度由大到小的顺序：若将NH3·H2O分子也算在内，则离子浓度的大小顺序：学生练习：例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4引出：类型二、不同溶液中同一离子浓度比较练习2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由

2、大到小的顺序是：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4学生练习：例3：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH值为4.7。溶液中离子浓度由大到小的顺序：引出：类型三、两种溶液混合后离子浓度大小比较练习3：将0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合，在所得的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序：例4：将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，在所得的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序：练习4：将pH=2的盐酸与pH=1

3、2的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序：引导学生分析：例3和例4，有什么不同？得出：例3是两种溶液混合不反应的情况，例4是两种溶液混合发生反应的情况。引导学生分析解：解这些类型的题要有什么样的思路，又要注意什么样的问题？解题总体思路：1、无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中水解和电离情况；（要注意：弱酸或弱减的电离只有少部分发生电离，盐的水解也只有少部分弱的离子发生水解。）2、如果用电离平衡和水解平衡同时存在；则要判断是电离大于水解，还是水解大于电离拓展练习：某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生

4、一级和二级电离：H2AH++HA-；HA-H++A2-　　已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：A、0.01mol.L-1的H2A溶液B、0.02mol/L的H2A与0.04mol.L-1的NaOH溶液等体积混合液C、0.01mol/L的NaHA溶液，已知溶液中c(OH-)＞c(H+)（1）请写出上面三种溶液中各离子浓度由大到小的顺序A溶液B溶液C溶液（2）三种溶液中c(H2A)由大到小的顺序______________________。（3）三种溶液中c(A2-)由大到小的顺序______________________。

5、（4）四种溶液中c(H+)由大到小的顺序______________________。