2.化学变化的表示方法精品教案

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1、第四章第二节定量认识化学变化第二课时化学变化的表示方法班级姓名知识目标：1。理解和掌握化学反应方程式的配平2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比科学素养目标：1培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式2．将知识转化为实践活动，能独立计算常见的题目教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点(1)化学方程式的含义。(2)正确书写化学方程式。2．难点化学方程式的配平。·3．疑点化学方程式能表示什么含义?4．解决办法采用从实验人手的讨论法，加深对化学方程式“质”

2、和“量”含义的理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。课前准备：点燃1．化学方程式C+02＝＝＝＝　　CO2表示的意义是123244①　　　　②　　　　③　　　　2、配平化学方程式指的是在式子的左右两边的　　　　前面，配上适当的　　，使得式子左右两边的各元素　　　相等。配平的理论依据是　　　　　　。教学过程：[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?[演示]“木炭在氧气中燃烧

3、”并检验二氧化碳生成的实验。学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗?(2)用文字表达式表示此化学反应。引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。点燃木炭在氧气中燃烧：C+02＝＝＝＝＝＝　　CO22．化学方程式的书写方法[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写步骤是怎样的?4书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。书写步骤：①根据实验事实写出反应

4、物和生成物的化学式；②配平化学方程式；　　　③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)[教师活动]以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。[学生活动]学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。①什么是化学方程式的配平?②用最小公倍数配平法的步骤。·③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础?3．化学方程式的含义和读法[教师活动]结合木炭在氧气中的燃烧讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“二”表示的意义)。　

5、点燃C+02＝＝＝＝＝＝　　CO216×212＋16×212　　＝32　　　＝44从质的含义读作：“木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。”从量的含义读作：“每12份质量的木炭在32份氧气中完全燃烧生成44分质量的二氧化碳”。[学生活动]学生练习，相邻座位同学相互练习读法。[教师活动]简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。[目的意图]培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。[总结、扩展]化学方程式的书写:左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；生成气、沉淀，箭头要标明。最小公倍数配平法:步骤1.找出在反应式两边各出现过一次，

6、并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。2.求它的最小公倍数。3.推出各化学式前面的系数。练习：配平下列化学方程式：(1)Al+O2A1203(2)Fe+O2Fe304(3)CO+O2C02(4)H2+O2H20(5)HgOHg+O2(6)KMn04K2Mn04+Mn02+O2(7)Cu2(OH)2C03CuO+C02+H20(8)CH4+O2C02+H20(9)C2H2+O2C02+H204(10)C2H2+O2C02+H20（11）CH3O+O2C02+H20(12)CxHyOz+O2C02+H20(

7、13)FeS2+02Fe02+S02（14）Fe203+CO───Fe+C02（15）CuS04+NaOH───Na2S04+Cu(OH)2巩固练习1．下列关于化学方程式2H2＋O22H2O的读法中，正确的是（）A．氢分子加上氧分子点燃等于水B．氢气加氧气点燃等于水C．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水D．每两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水2．在反应3Fe＋2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶2323．下图形象地

8、表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，●●、分别表示A、B、C三种不同物质的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为()A.1∶4∶3B.l∶3∶2C.4∶l∶2D.3∶1∶24．一种化肥X，在运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸，其反应