高二化学上册期末试题1

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn高二化学上册期末试题高二化学（A卷）说明:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将各小题的答案直接答到答题卡上，交卷时，只交答题卡。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。）．下列能级中，轨道数为5的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．

2、1s22s22p63s23p4．浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，其pH＝5.1，则此物质可能是下列物质中的A．H2SO4B．NH4ClC．NaHCO3D．CH3COONa．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气，下列有关认识正确的是A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解．已知450℃时，反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

3、A．50B．0.02C．100D．无法确定．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在一定条件下达到平衡。现向反应容器中通入少量氯化氢气体，产生的结果是A．原化学平衡不受影响B．NO浓度降低C．正反应速率增大D．容器内压强增大．一定温度下，在硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2＋＋SO2－4＋xH2OCuSO4·xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A．溶液中Cu2＋浓度增大B．溶液中Cu2＋数目增大C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅—1——2—．当反应：

4、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，要使逆反应速率降低，SO3的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小O2的浓度D．降温．在0.01mol/L的醋酸中，要使电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－向右移动且c(H＋)增大，应采取的措施是A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度．把由X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经过一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。将含有这三种金属的盐溶液进行电解，阴极上最先析出X。则这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X

5、＞ZD．Z＞Y＞X．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．c(NH＋4)＞c(SO2－4)C．c(NH＋4)＜c(SO2－4)D．c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(NH＋4)＋c(H＋)二、选择题（包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．金属性：X＞YB．电负性：X＞YC．原子半径：X＞YD．第一电离能：X＜Y．某元素基态原子的电子排布式是[Ar]3d64s2，下列对

6、该元素的说法中错误的是A．该元素是过渡元素B．该元素的化合价至少有＋2、＋3C．该元素的单质不能与胆矾溶液反应D．该元素的单质能与水蒸气反应．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量的石灰石粉末

7、，溶液中发生的变化是A．pH增大、HClO浓度增大B．pH增大、HClO浓度减小C．pH减小、HClO浓度增大D．pH减小、HClO浓度减小．某温度下，在容积固定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1C．再达平衡时，C的体积分数将大于20%D．再达平衡时，C的体积分数可能减小．用铂电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)

8、2的混合液，一段时间后，在两极上均生成11.2L（标准状况）气体。则原溶液中Cu2＋的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．1mol/L