高二化学期末测试题1

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1、学科：化学教学内容：高二化学期末测试题【同步达纲练习】一、选择题1.下列物质容易导电的是()A.熔融的氯化钠B.无水酒精C.硫酸铜晶体D.硝酸钾溶液2.将锌片跟醋酸溶液反应，若在溶液中加入固体醋酸钠，则生成氢气的速率会()A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小3.下列离子方程式中，正确的是()A.醋酸钠与盐酸反应：H++CH3COO-=CH3COOHB.醋酸跟氨水反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸钙跟盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Cl2跟冷的NaOH溶液反应2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

2、4.氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2ONH+4+OH-要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH-的浓度增大，应加入下列的()A.NaOH固体B.NH4Cl固体C.H2SO4D.H2O5.某固体化合物R不导电，但它熔化或溶于水中能完全电离.对此，下列关于R的说法正确的是()A.R为非电解质B.R为强电解质C.R为弱电解质D.R为离子化合物6.常温下，某溶液中c(OH-)=1×10-8mol/l，分别滴入石蕊、酚酞、甲基橙指示剂，溶液的颜色依次为()A.紫色无色黄色B.蓝色红色黄色C.红色无色橙色D.紫色红色黄色7.用0.01mol/LH2SO4滴定0.01

3、mol/LNaOH，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4(设1滴为0.05ml)则①②中c(H+)之比值是()A.5×103B.104C.50D.108.有一混合液可能含有NaOH,NaHCO3，Na2CO3中的一种或两种.现取等体积的两份溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1ml和V2ml，若V2＞2V1，则上述溶液中的溶质是()A.NaOHB.Na2CO3和NaHCO3C.Na2CO3D.Na2CO3和NaOH9.欲除去含有1mol·L-

4、1Mg(HCO3)2和2mol·L-1CaCl2的混合溶液中的Mg2+、Ca2+，选用下列一种试剂适量即可，该溶试剂是()A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.Ca(OH)210.铝与Na2O2的混合物溶于足量水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5g，在所得溶液与7mol/LHCl100mL作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为()A.2∶1B.1∶2C.11∶2D.2∶1111.向一定体积一定浓度的Al2(SO4)3溶液中加入33ml某浓度的NaOH溶液，有的Al3+转化为Al(OH)3，则使其中2

5、/3的Al3+转化为Al(OH)3，所加入NaOH溶液的体积可能是下列数据①18ml②30ml③66ml④110ml中的()A.只有③B.只有③④C.全部D.缺少数据，无法计算12.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和H2.现有NaH与铝粉混合物共mg，与足量水反应共收集到H2ng，则原混合物中铝粉质量为()①(12n-m)g②(24m-5n)g③(36n-3m)g④A.①②B.①③C.③④D.②④二、填空题1.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时H2A的电离程度大于HA-的电离程度

6、，设有下列四种溶液：A.0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)(1)c(H+)最大的是，最小的是.(2)c(H2A)最大的是，最小的是.(3)c(A2-)最大的是，最小的是.2.一定温度下，在冰醋酸的加水稀释过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为O的理由是.(2)a,b,c三点处，溶液中c(H+)

7、由大到小的顺序为.(3)a,b,c三点处，PH由大到小的顺序为.(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液中c(H+)减小，可采取的措施是：(1)，(2)，(3).3.在硫化氢的饱和溶液中存在的电离平衡是：H2S+H2O+HS-，HS-+H2O+S2-(1)其中［HS-］［S2-］，［HS-］［H+］，［H+］［S2-］(大于、小于或等于)(2)若加NaOH固体，［S2-］将，S2-的物质的量将溶液的PH值将.(3)若加入无水CuSO4，［S2-］将，电离平衡向移动，溶液的PH值将.4.取相同体积(0.025L)的两份0.01mol/LNaOH溶液，把其中

8、一份放在空气中一段时间后，溶液的PH值(填增大、减小或不变)，其原