高二化学上册期末试题2

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn高二化学上册期末试题高二化学（B卷）说明:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．请将各小题的答案直接答到答题卡上，交卷时，只交答题卡。第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。）．浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，其pH＝5.1，则此物质可能是下列物质中的A．H2SO4B．NH4ClC．NaHCO3D．CH3COONa．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气，下列有关认识正确的是

2、A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解．已知450℃时，反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定．在一个恒容的密闭容器中进行如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在一定条件下达到平衡。现向反应容器中通入少量氯化氢气体，产生的结果是A．原化学平衡不受影响B．NO浓度降低C．正

3、反应速率增大D．容器内压强增大．一定温度下，在硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2＋＋SO2－4＋xH2OCuSO4·xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A．溶液中Cu2＋浓度增大B．溶液中Cu2＋数目增大C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅．当反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，要使逆反应速率降低，SO3的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小O2的浓度D．降温．在0.01mol/L的醋酸中，要使电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－向右移动且c(H＋)增大，应采取的措施是—

4、1——2—A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl．把由X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经过一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。将含有这三种金属的盐溶液进行电解，阴极上最先析出X。则这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是A．X＞Y

5、＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．c(NH＋4)＝c(SO2－4)B．c(NH＋4)＞c(SO2－4)C．c(NH＋4)＜c(SO2－4)D．c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(NH＋4)＋c(H＋)二、选择题（包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH

6、的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量的石灰石粉末，溶液中发生的变化是A．pH增大、HClO浓度增大B．pH增大、HClO浓度减小C．pH减小、HClO浓度增大D．pH减小、HClO浓度减小．在容积固定的密闭容器中通入10molN2和30molH2，当反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡时，H2的转化率为25%。若反应从NH3开始，在相同条件下，欲使平衡时各组分的体积分数与

7、前者相同，则起始时NH3的物质的量及平衡时NH3的转化率为A．15mol；25%B．20mol；25%C．20mol；75%D．40mol；75%．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式错误的是A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(CO2－3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，

8、所得溶液的pH＝11，则强碱溶液与强酸