西藏拉萨中学高二第三次月考（化学）（缺答案）

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1、拉萨中学高二年级（）第三次月考化学试卷（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案做在答题卡上）一、选择题：（本题共12小题，每题4分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列状态时，能够导电的电解质是A．液态氯化氢B．熔融烧碱C．氯化钠晶体D．氯气2、下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是A．NaHCO3B．NH4ClC．Na2SO4D．NaHSO43、下列气态氢化物的稳定性由大到小的排列须序正确的是A．NH3、PH3、AsH3B．SiH4、PH3、H2SC．HI、HBr、HClD．H2S、HCl、AsH34、下列方程式书

2、写正确的是A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++HSO4-B．H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO32-C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-5、下列溶液一定呈中性的是A．PH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol∕L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、常温下，某溶液中由水电离出的C（H+）=1×mol·L-1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水

3、溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7、在CH3COONa溶液中,各种离子浓度从小到大的顺序是A．c(H+)

4、溶液中存在以下平衡:HIn(aq)H++In-(aq)(红色)(蓝色)下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水10、将PH=1的盐酸平均分成2份,一份加适量水,另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比约为A．9∶2B．10∶1C．11∶1D．12∶111、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗的物质的量A．相同    B．中和HCI的多   C．中和CH3COOH的多D．无法比较12、常温时,将

5、下列溶液等体积混合后,所得混合液的pH小于7的是A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液B．0.01mol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液D．0.010mol·L-1的盐酸溶液与0.010mol·L-1的氢氧化钡溶液非选择题（共60分）二、填空题13、(共10分)(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10ml0.1mol·L-1HCl和b:10ml0.1mol·L-1和醋酸中.①写出Zn与醋酸反应的离子方程式。②若Zn不足量,则反应速率ab(填>=或<=)③若Zn过

6、量,产生H2的量ab(填>=或<=)(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10ml的a:盐酸b:醋酸中①若Zn不足量,则反应速率ab(填>=或<=)②若Zn过量,产生H2的量ab(填>=或<=)14、(14分)常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液,（1）该溶液中存在的三个平衡体系是、、。（2）溶液中共有7种不同的粒子，这些粒子中浓度为0.01mol/L的是，浓度为0.002mol/L的是。（3）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是。15、（14分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下

7、图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明原因。（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的PH1与强碱的PH2之间应满足的关系是。（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积，混合后，混合溶液的pH=5，请分析其原因。16、（22分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题

8、。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.0