九上化学：自然界的水 知识点

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1、第三章自然界的水3.1水的组成【一】水的物理性质1：在通常状况下，是没有颜色，没有气味，没有味道的透明液体；2：压强为101KPa时，水的凝固点为0℃，水的沸点为100℃；3：在4℃时，密度最大，为1g/cm3，其它温度时，密度小于1g/cm3。注意：在计算时，一般取值1g/cm3，这一数值应熟记。注意：水的物理性质的前提条件：1：无色无味液体——通常状况下2：凝固点为0℃，:沸点为100℃——压强为101Kpa3：密度:为1g/cm3——4℃【二】电解水的实验实验名称：电解水实验。实验目的：研究水的组成。实验步骤：在水电解器中注满水后接通直流电源。实验现象：通电后，两个电

2、极上都有气泡产生，过一段时间后，两个玻璃管内都收集到不少气体，与电源正极相连的玻璃管内体积小，与电源负极相连的玻璃管内体积大，二者的体积比约为2:1。气体检验：1：将带火星的木条平放在与电源正极相连的玻管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明该气体是氧气。2：打开与电源负极相连的玻璃管的活塞，在玻璃的尖嘴处点火，气体燃烧产生淡蓝色的火焰，生成水，证明该气体是氢气。实验结论：水在通电的条件下能分解生成氢气和氧气。说明水是由氢元素和氧元素组成，水是一种纯净物。特别注意：1：由于纯水的导电性极弱，电解时产生的速度慢，固为了增强水的导电性，加快产生气体的速度，需在水中加入适量的稀硫酸或氢

3、氧化钠。2：水不是由氢气和氧气组成的。3：玻璃管内生成的气体聚集在上部的原因：氢气和氧气的密度比水小，氧气不易溶于水，氢气难溶于水。4：水的煮沸和水的电解的区别：前者是物理变化，只是水由液态变成气态；后者是化学变化，水变成了新的物质氢气和氧气。8拓展解释：从理论上讲，电解水得到的氧气与氢气的体积比为1:2，但在实验中，特别是刚开始产生的气体体积比小于1:2，一是因为氧气在水中的溶解度大于氢气，二是因为少量的氧气与电极发生氧化反应被消耗掉了。【一】氢气的性质物理性质：无色无味、难溶于水的气体，是所有气体中密度最小的气体。化学性质：可燃性。如图所示：将氢气用导管导出，在尖嘴处点

4、燃（点燃前验纯）。现象：纯净的氢气在空气中平静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁会有水珠生成。结论：氢气燃烧的产物是水；氢气是一种高效清洁能源。注意：氢气是一种可燃性气体，可燃性气体中如果混有空气，遇到明火就会有爆炸的危险，因此使用可燃性气体前一定要检查其纯度，只有确认不会爆炸才能点燃或使用。【二】单质和化合物单质——由同种元素组成的纯净物。化合物——由不同种元素组成的纯净物。83.2分子和原子1.分子1）对“分子是保持物质化学性质的最小粒子”的概念的理解，应从以下几个方面：(1)概念中的“保持”指构成物质的每一个分子与该物质的化

5、学性质完全相符，分子发生改变，物质的化学性质就一定会发生改变。(2)物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持物质的化学性质，而不能保持物质的物理性质。物质的物理性质，如颜色、状态、熔点、沸点等都是物质大量分子的聚集才能表现出来。例如，液态氧与气态氧的颜色、状态、密度等都不相同，但构成它们的微观粒子----氧分子却都没有发生改变。(3)分子是构成物质的一种粒子，构成物质的粒子除分子外，还有原子和离子，可见分子并不是保持物质化学性质的惟一粒子。2）分子的基本性质：(1)分子的体积很小，质量很小。此处可用比喻的方法说明。1滴水里的水分子，如果用10亿人来数，每人每分钟数100

6、个，日夜不停，需要3万多年才能完成。(2)分子永远不会静止下来，总是在不断运动。日常生活中气体扩散，品红在水中扩散，糖放在水中一会不见了，都是由于此原因。(3)分子之间有间隔。所以100mL酒精和100mL水倒在一起，体积会小于200mL。除此外，热胀冷缩现象、三态变化都是由于分子之间有间隔的缘故。2.原子原子的概念：化学变化中的最小微粒。分子、原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分(注意：强调在“化学变化中”)。化学变化的实质：在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新分子的过程。3.分子、原子概念的区别和联系：分子原子概念保持物质化学性质的一种微粒

7、化学变化中的最小微粒构成由原子构成由质子、中子、核外电子构成根本区别在化学反应中可分为原子在化学反应中不可分相同处①体积、质量都很小；②都不断运动；③微粒间都有间隔；④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；⑤都能直接构成物质联系分子分裂→←结合原子84.用分子和原子的观点解释有关现象1）物理变化与化学变化2）纯净物和混合物由同种分构成和同不同种分子构成（由分子构成的物质）3）扩散现象补充：（一）易错点：主要在于“分子”“原子”的区别和联系的题目，对这类题目，可简化两者的区别和联系关系如下图：