第2课时 单质碳的化学性质

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1、课题1金刚石、石墨和C60（第二课时单质碳的化学性质）课标要求【教学目标】1.知识与技能（1）知道单质碳的化学性质及用途。（2）理解还原反应及碳的还原性。2.过程与方法能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。3.情感、态度与价值观进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解单质碳的化学性质及用途。【教学重点】单质碳的化学性质【教学难点】碳跟某些氧化物的反应【教学准备】多媒体课件、实验视频教学过程一、导入新课上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。现在让我们一起来学习碳的化学性质。二、推进新课碳的化学性质（1）常温下稳定［设

2、问］①利用多媒体展示几幅古代字画。这些字画都能够保存很长时间而不变色，这说明了什么问题？［分析］上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。［讨论］是什么决定了碳在常温下化学性质不活泼的呢？能决定元素化学性质的是什么？［讲解］碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。（2）可燃性［过渡］如果升高温度，碳是否会发生反应？［展示］煤炉取暖图片［回答］碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为C+O2CO2。［介绍］当氧气不充足时，碳燃烧就不充分，这时生成一氧化碳。2C+O22CO［提醒］C

3、O俗称“煤气”，有剧毒。生活中烧煤取暖时，若燃烧不充分就会生成CO，使人中毒。为了防止CO中毒，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。（3）还原性［观看视频］木炭还原氧化铜，观察现象并分析。［观察回答］现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。分析：产物为二氧化碳、铜。结论：化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑［分析］从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?［回答］CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。［小结］还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。能夺得氧的物质是还原剂，还原剂具有还原性。［练习］写出碳与氧化铁反应的

4、方程式：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2［拓展延伸］单质碳不但能夺取金属氧化物中的氧，还能夺取某些非金属氧化物中的氧，例如C+CO22CO。三、课堂练习1、炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品，其主要成分是木炭。下列说法中错误的是（）A.炭雕作为艺术品可以长久保存B.炭雕能吸附室内微量的有害气体C.摆放炭雕时必须远离火种D.将制炭雕的下脚料研成粉末，与氧化铜粉末加热，不能发生反应2、某物质在氧气中燃烧，其产物之一是二氧化碳，则该物质（）A.一定是碳的某种单质B.一定是含氧元素的物质C.一定是含碳元素的物质D.一定是由碳、氧元素组成的化合物四、课堂小结［提问］通过今天的学

5、习，你有哪些收获？［小结］本节课我们学习了碳的化学性质，通过观察实验现象并记录，学会了科学探究的方法，并知道了什么是还原反应。五、布置作业完成练习册中本课时对应课后作业。板书设计课题1金刚石、石墨和C60第2课时单质碳的化学性质碳的化学性质（1）稳定性：常温下碳的化学性质不活泼。（2）可燃性：充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧：2C+O22CO（3）还原性C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+CO22CO