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时间:2018-05-17
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1、《第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡》训练1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解【答案】B【解析】虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶解,A错误;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C错误;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D错误。2.已知25℃时BaSO4饱
2、和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10,下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A.25℃时,向c(SO42-)=1.05×10-5mol·L-1的BaSO4溶液中,加入BaSO4固体,c(SO42-)增大B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体,则BaSO4的溶度积常数增大C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体,则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体,则该溶液中c(SO42-)减小【答案】D【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO42-
3、)的乘积,故饱和溶液中c(SO42-)=1.05×10-5mol·L-1,再加入BaSO4固体不溶解,c(SO42-)不变,A错误;溶度积常数只与温度有关,B错误;加入Na2SO4固体,溶解平衡向左移动,c(Ba2+)减小,C错误;加入BaCl2固体,溶解平衡向左移动,c(SO42-)减小,D正确。3.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka))、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,错误的是()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B.CH3COONH4溶液几乎呈中性,说明相同温度下的Ka(CH3COOH)与Kb(
4、NH3·H2O)近似相等C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+C1-能够发生D.Ka(HCN)Ksp(AgI)可知,AgI更难溶于水,C正确;相同
5、温度时Ka越大,说明该酸越易电离,酸性越强,D错误。4.Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol·L-1第7页共7页的CuSO4溶液中加入固体碱来调整溶液的pH,使溶液的pH大于()A.2B.3C.4D.5【答案】AD【解析】由溶度积的公式有,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20,若要使0.02mol·L-1的Cu2+沉淀,则需c(OH-)=1×10-9mol·L-1,再根据水的离子积常数得,,则
6、pH=5。5.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好是()A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可【答案】A【解析】从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看。PbS溶解度最小,故最好选用硫化物。6.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3主要:Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)
7、2↓+CO2↑次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2-=CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()A.CuSCu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2Cu(OH)2,由反应(2)知溶解度Cu(OH)2>CuS。7.已知Ksp[Cu(
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