第三节 氧化还原反应

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1、第三节氧化还原反应第一课时化合价【教学目标】1．了解离子化合物和共价化合物的概念。2．掌握化合价的概念及化合价数值的确定方法【教学重点、难点】掌握化合价的概念及化合价数值的确定方法【教学过程】一、化合物的形成过程1．离子化合物（1）形成过程（以氯化钠为例）（2）离子化合物：。【讨论】MgCl2CaCl2原子个数比为什么为1：2？2．共价化合物（1）形成过程（以氯化氢为例）（2）共价化合物：。【讨论】H2O、HCl原子个数比为什么为分别为2：1、1：1？二、化合价1．概念：。【说明】元素的化合价是元素的一种性质，这种性

2、质只有在元素形成化合物时才能表现出来，其本质是元素在形成化合物时都有固定的组成，及原子个数比为一定植。2．化合价数值的确定化合物离子化合物共价化合物数值的确定正价负价举例92．化合价变化规律（1）单质中元素的化合价为。（2）在化合物中，金属通常显，非金属通常显。（3）在化合物中，氢元素通常显，氧元素通常显。（4）在化合物中，正价+负价=。4．求化合价求化合价可依据两个原则：（1）在化合物中：正价+负价=0（2）在原子团中：正价+负价=原子团的化合价【例】1.已知某化合物的化合价化学式为HmRO4，求R的化合价。2.已

3、知某原子团的化学式为MOmn-，求M的化合价。【练习】标出下列划线元素的化合价1．KMnO4KClO3Na2Cr2O7NH4NO3FeCl3Na2SO3FeSO4Al2（SO4）32．SO42-NO3-PO43-SO32-OH--NH4+Cr2O72-MnO4-ClO4-【课堂练习】1．已知N有+1+2+3+4+5五种化合价，请写出其对应氧化物的化学式。2．已知M的硫酸盐和硝酸盐的相对分子质量分别为m、n，求M的化合价。3．写出下列化学方程式，并分析反应前后元素的化合价，请标出发生变化元素的化合价。（1）硫和氧气反应

4、（2）一氧化碳和氧气反应（3）二氧化硫和水反应（4）高锰酸钾加热分解（5）氯酸钾分解（6）碳酸钙分解（7）锌和硫酸反应（8）氢气还原氧化铜（9）硫酸和氢氧化钠反应（10）氢氧化钾和硫酸铜反应（11）碳酸钙和盐酸反应9第三节氧化还原反应第二课时氧化还原反应的概念【教学目标：】1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主

5、义教育【教学重点、难点】用化合价变化电子得失的观点理解氧化还原反应等概念【复习引入】请从从得氧失氧的角度分析下列氧化还原反应化学反应得氧失氧分析解氧化还原反应与化合价的关系高温2CuO+C=2Cu+CO2氧化剂，发生反应还原剂，发生反应高温高温H2O+C=H2+CO2氧化剂，发生反应还原剂，发生反应CuO+H2=Cu+H2O氧化剂，发生反应还原剂，发生反应【讨论】分析2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化还原反应，为什么？一、氧化还原反应1．有关概念：⑴氧化反应：⑵还原反应：⑶氧化剂：⑷还原剂：⑸氧化产物：（6）还原产

6、物：（7）氧化还原反应：2．氧化还原反应的特征：3.氧化还原反应的实质：【练习】指出下列反应中哪些是氧化还原反应，并分析氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系：9反应方程式判断四大基本反应类型之间的关系（1）S+O2=SO2（2）2CO+O2=2CO2（3）CO2+H2O=H2CO3（4）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（5）2KClO3=2KCl+3O2（6）CaCO3=CaO+CO2（7）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（8）Cl2+2NaBr=NaCl+Br2（9）H2SO4+2NaOH=Na2S

7、O4+2H2O（10）2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu（OH）2（11）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24.氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子（或电子对偏离）——化合价——被（发生反应）——是剂（有性）得到电子（或电子对偏向）——化合价——被（发生反应）——是剂（有性）【巩固练习】1.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　　　B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3　　　　　　

8、　　　　　D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2.下列属于氧化还原反应的是（　　）A.CaCO3CaO+CO2↑　　　　B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝.Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）A.NaOH→NaClB