高三化学第一轮基础回顾复习教案26

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1、【复习目标】1.掌握氮元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。2.了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。3.掌握氨、铵盐、硝酸的主要化学性质。【基础知识梳理】一、氮气及氮的氧化物1.物理性质 颜色气味毒性密度溶解性N2NONO22.化学性质（1）氮气①与氧气反应　　　　　　　　　　　　　　　　　②与氢气反应　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)NO与O2反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)NO2与H2O反应：　　　　　　　　　　　　　　3．氮的氧化物对环境的影响(1)形成硝酸型酸雨。(2)形成光化学烟雾。(3)破坏臭氧层。二、氨和铵盐1．氨气（NH3）：（1）分子结构

2、：由键形成的三角锥形的分子，N原子有一孤对电子；N-3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：色、气味的气体，密度比空气，溶于水，液化（可作致冷剂）（3）化学性质：①与水反应：氨水呈碱性，原理：氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。②与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应：现象：与硫酸反应：③与盐反应：向AlCl3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：④氨气的还原性NH3中的N呈—3价，所以NH3具有还原性，能被O2、CuO、NOx、Cl2等物质氧化。a.(工业制硝酸的基础)b.2NH3+3CuOc.3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl2．铵盐（1）物理性质：白

3、色晶体，易溶于水（2）化学性质：①受热分解：NH4HCO3＝NH4Cl＝②与碱反应：Ca（OH）2+2NH4Cl＝铵盐与碱溶液反应的离子方程式：NH4++OH-＝（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）（3）NH4+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH4+；也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH4+。三、硝酸1、物理性质无色、易挥发（在空气中遇水蒸气呈白雾状），有刺激性气味的液体。2、化学性质⑴强酸性：稀硝酸使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸使紫色石蕊试液。⑵不稳定性________________

4、_____________________由于浓硝酸溶有分解出的NO2气体，所以浓硝酸一般为黄色，其保存方法是：棕色细口瓶置于冷暗处。⑶强氧化性①能与Au、Pt以外的所有金属反应，如Cu与浓、稀硝酸的反应方程式：注意：有些金属(如Al、Fe等)在冷的浓硝酸中发生钝化。故可以用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。②与非金属的反应碳与浓硝酸反应的化学方程式：③与某些还原性物质反应（如FeO）化学方程式：3、NO3离子的检验：晶体或浓溶液与浓硫酸、Cu共热时，若产生红棕色气体则含NO3；若为稀溶液则先浓缩。【要点名师透析】一、氨气的实验室制法1、实验室制法Ⅰ、⑴装置图(如右图)：⑵反应原理：⑶装置类型：固体

5、+固体气体（与KClO3或KMnO4制O2相同）⑷收集：。⑸干燥：用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物）⑹检验：①用湿润的石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，说明氨已收集满了；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有产生，说明收集满了。⑺尾气处理①在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花团吸收多余的氨气。②用水或稀硫酸吸收多余的氨气（注意防倒吸，如图）Ⅱ、两种简易方法⑴加热浓氨水法①反应原理：NH3·H2ONH3↑+H2O②装置：如右图（1）⑵浓氨水中加固态碱性物质浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-加入碱性物质（如：NaOH、CaO、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应

6、放热，促进NH3·H2O的分解。【提醒】：①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。③因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。④制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2ONH3↑+H2O原理制备。也可以利用往浓氨水中加入烧碱

7、制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进NH3·H2O的分解，增大c(OH)使上述可逆反应向左移动，而产生NH3。【典例1】某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学加热生石灰与氯化氨的混合物制取干燥的氨气。①应该选用的仪器及装置有________(填字母)。②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为____________。(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。[来源