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1、化学计量在实验中的应用教学设计2第二节 化学计量在实验中的应用第一课时[要点剖析]1.将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫”物质的量”。符号:n,单位:mol。物质的量不是物质的质量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量。2.大量实验证明,任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023。我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数,是个物理量,符号NA。如,O2的相对分子质量为32,
2、32gO2所含的分子数就约是6.02×1023,所以32gO2又可称之为1molO2。3.n、N、NA三者的关系:n=N/NA n=m/M。[典型例析]例1.同质量的下列气体中,所含分子数最多的是,原子数最少的是。A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N2[剖析]质量相同时,不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数,所以,本题选项中,相对分子质量最小的物质,其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数,在已知分子数之比的前提下,再分别乘以各原子数,即能比较相对多少。[解答]A;B[评点]质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式
3、要能灵活运用,如相同分子数时质量之比如何?相同原子数时质量之比又如何?例2.下列说法正确的是A.氧的摩尔质量是32gomol-1B.硫酸的摩尔质量是98gC.CO2的相对分子质量是44gD.CO32-摩尔质量是60g/mol[剖析]描述物质的摩尔质量时,必须指明具体微粒。A项中的”氧”,未指明是氧原子还是氧分子,所以叙述有误,应为O2的摩尔质量是32gomol-1;摩尔质量的单位是gomol-1,B项中单位表示有误;相对分子质量是个比值,单位为1,C项中也是单位表示有误;复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。[解答]D
4、[评点]表示物质的摩尔质量时,要将该物质所对应的微粒表示出来;在运用物理量的过程中,务必要正确表明单位。例3.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为A.a/4bmol-1 B.b/amol-1 C.a/bmol-1 D.b/4amol-1[剖析]含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数,符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子,相当于b个氧原子,所以1mol氧原子,相当于b/4a。[解答]D[评点]NA表示每摩物质所含微粒的个数,一般可表示为6.02×1
5、023mol-1,描述微粒数可用NA表示,如2molO2的分子数相当于2NA,若要求得具体个数,可根据6.02×1023mol-1进行换算。例4.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为 ,质量比为 ,分子数之比为 ,硫原子个数比为 。[剖析]SO2与SO3的氧原子数相同,根据最小公倍数可知,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同,所以物质的量之比为3∶2;根据n=m/M关系式,两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10;分子数之比即物质的量之比;每个分子里含硫原子数相同,所以,硫原子个数之比也是3∶2。[解答]3∶2、12∶10、3∶
6、2、3∶2[评点]两种物质分子数之比即物质的量之比,根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。例5.已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是 g。[剖析]Fe的摩尔质量是56gomol-1,1molFe原子有6.02×1023个,所以每个铁原子的质量为:56g/6.02×1023=9.30×10-23g[解答]9.30×10-23g[评点]任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是6.02×1023。Fe的相对原子质量是56,所以,56gFe
7、含6.02×1023个Fe原子。例6.已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则C的摩尔质量为多少?[剖析]一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律,根据题中第一个条件,我们可以求得生成物中D的质量为18g,即8gA完全反应时,生成了18gD;再根据第二个条件,16gA完全反应,B只需64g,生成D的质量应是36g,知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。[解答]M=36g/2mol=18g/mol[评点]化学反应前后要掌握两条线,一是反应前后元素的种类
8、和原子的个数相变;二是各反应物和生成物的质量成正比。[巩固练习]1.下列对于”摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种
