强酸强碱混合溶液的ph计算

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1、强酸强碱混合溶液的pH计算有关溶液pH的定量计算及相关知识迁移题型是高考命题的重点内容。因为涉及到相对比较多的计算内容，所以在这一部分也衍生出了很多相关的巧算规则。但是，所有衍生的巧算都有一个共同的实质，如果想巧用规则、在考试中出奇制胜，就一定要好好地理解并吃透这一部分的计算原理。无论是溶液稀释型、溶液混合型、反应型或者是水解电离型的溶液pH计算，其实都是有一个共同的计算原则的。在这个专题中，我们就要一起来探讨这个原则，并看看它是怎样应用于各种类型题的。计算原则在计算pH之前，一定要事先判断混合后溶液的酸碱性：若混合溶液显酸性，一定用[H+]计

2、算；混合溶液显碱性，一定用[OH-]计算，绝对不能颠倒。强酸强碱溶液混合后，若H+过量，则混合=；若OH-过量，则混合=在这一个专题中，对于大家的要求不是掌握多少规则或是“巧妙”的办法，而是要老老实实地按照解题的原则步骤一步步算下来，并且要求计算准确！熟能生巧，只有好好地把基础理解并掌握了，才能更好地理解和应用更巧妙的办法。下面我们就来实际体验一下，看看混合溶液pH求算原则是怎样应用到实际中的.体验1常温下60mL0.5mol·L-1NaOH溶液和40mL0.4mol·L-1的H2SO4相混合后，溶液的pH约为（）A、0.5B、1.7C、2D、

3、13.2体验思路：按照强强碱混合溶液pH求算原则，先判断混合后溶液的酸碱性，然后计算溶液中的H+或OH-的浓度，再换算成pH。要记住，在pH的计算题中，混合溶液c(H+)或c（OH-）的求算等式在绝大多数情况下都是解题的关键！体验过程：第一步：判断混合后溶液酸碱性混合后溶液的酸碱性是由混合前酸和碱中H+和OH-物质的量决定的。混合前n（H+）=2×0.4mol·L-1×0.04L=0.032moln（OH-）=0.5mol·L-1×0.06L=0.03mol因为n（0H-）＜n（H+）故混合后溶液呈酸性。第二步：计算混合溶液中H+的浓度c(H+

4、)=n(H+)－n(OH-)/VNaOH＋VH2SO4=0.02mol/L第三步：通过换算计算溶液PhpH=﹣log(H+)=1.7答案:B小结：还是按照计算原则，先判断溶液的酸碱性，然后再进行pH计算！体验1属于比较“正统”的、，完全按照解题步骤走就可以得到答案的类型题。那么如果换一种问法，又要如何下手呢？其实万变不离其中。我们来看看下面的题目就可以体会到这一点了。体验2常温下，pH=4的盐酸和pH=12的NaOH溶液配成pH=7的溶液，则它们的体积比为（）A.100:1B.1:90C.90:2D.1:100体验思路：强酸强碱溶液混合题型，，

5、解题的关键步骤都离不开混合溶液的c(H+)或c(OH-)的求算等式。在这一道题目中，混合后的溶液呈中性，即给出关键提示：混合前酸和碱的H+和OH-物质的量相等。以此为解题突破点，列出与酸碱体积相关的等式，就可以轻松求解了。体验过程：根据题意，盐酸的浓度为10-4mol/L，NaOH溶液浓度为10-2mol/L。设混合用酸的体积为V1，碱的体积为V2。因为混合前酸和碱的H+和OH-物质的量相等所以有等式解得酸和碱的体积比为觉得这道题有些简单，满足不了你的成就感？不要着急，再来看下一道题目吧！体验3已知稀盐酸的物质的量浓度为amol／L，稀NaOH

6、溶液浓度bmoL／L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为（）(A)a=b／2(B)b=a／2(C)a=b+0.02(D)a=b+0.01体验思路：乍一看，这道题的解题思路和上两道题目又有不同：要得到的是酸和碱的浓度关系。但是，前面我们已经反复说过，只要是涉及到酸碱溶液混合的题目，解题过程的核心都离不开混合后溶液c(H+)或c(OH-)的求算等式。只要找到了突破点，求解过程就又变得很轻松了！体验过程：因为混合后溶液的浓度为10-2mol/L，且酸和碱为等体积混合，所以有等式得到a与b的

7、关系式：a=b+0.02答案：C怎么样，你是不是已经对强酸和强碱混合溶液的pH求算题型已经有了一定的理解呢？下面我们就要开始加大题目的难度了，通过实践来检验和巩固你对于这部分知识的掌握！相信用心的你一定可以过关的！实践1根据题意列出25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈碱性，则混合前硫酸的pH值和氢氧化钠溶液的pH值之间应满足的关系是（）(A)pH+pHNaOH>14(B)pH+pHNaOH<14(C)pH+pHNaOH=14(D)pH+pHNaOH=13指点迷津：尽管选项里含有与pH相关的不等式关系，但是解题思路仍然不变：根据混合

8、溶液的c(H+)或c(OH-)的求算列出等式。你是否能够清晰地找到这个关系？找到突破口就是成功的一半哦！实践略解：常温下，混合后溶液为碱性，则原溶液中