北京课改版化学九年《单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间的重要反应》word教案

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1、主题一：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系盐和酸非金属氧化物金属氧化物金属非金属碱酸盐盐盐和水盐和碱另外两种盐金属和盐盐和氢气教学目的：1、使学生了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系，掌握各类物质的性质以及常见的化学反应规律。2、以“八圈图”为线索，培养学生的分析与归纳能力。教学过程：一、学习提示：1、看到上述图形，你可以得到哪些信息？请讲你的想法与其他同学交流一下。（学生分析并讨论，初步感知上述图形中蕴含的知识信息。）二、师生共同分析上述图形，并归纳出如下规律：（一）单质、氧化物、酸、碱、

2、盐之间的相互转化关系纵行：1、金属→金属氧化物①3Fe+2O2Fe3O4②Cu+O22CuO③Mg+O22MgO说明：金属与氧气在一定条件下反应可以生成金属氧化物，它们反应的难易程度与金属的活动性有关。2、金属氧化物→金属①CuO+H2Cu+H2O②CuO+CCu+CO2↑③CuO+COCu+CO2④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2说明：金属氧化物在一定条件下与还原性的物质（例如：H2、C、CO）反应，被还原成金属单质。3、金属氧化物→碱①Na2O+H2O=2NaOH②K2O+H2O=2KOH③Ca

3、O+H2O=Ca(OH)2④BaO+H2O=Ba(OH)2说明：某些金属氧化物与水反应生成可溶性碱。初中阶段重点掌握CaO+H2O=Ca(OH)2。4、碱→碱性氧化物①Cu(OH)2=CuO+H2O②2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O说明：难溶性碱在加热条件下分解，生成金属氧化物和水。5、非金属→非金属氧化物①C+O2CO2②S+O2SO2③4P+5O22P2O5说明：非金属单质与氧气在一定条件下反应可以生成非金属氧化物。6、酸性氧化物→酸①CO2+H2O=H2CO3②SO2+H2O=H2SO3说

4、明：某些非金属氧化物与水反应生成含氧酸。7、酸→非金属氧化物H2CO3=CO2+H2O说明：某些不稳定的酸，易分解生成非金属氧化物和水。横行：1、酸+碱→盐+水①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O③Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O说明：初中阶段主要掌握盐酸、硫酸、硝酸预见的反应，同时了解中能够和反应在工农业生产、家庭生活、卫生保健方面的应用。2、盐1+盐2→盐3+盐4①NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3②Na2SO4+BaCl2

5、=2NaCl+BaSO4↓③Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓说明：这类反应，一般在溶液中进行，要求参加反应的两种盐必须是可溶性盐（反应前提），生成的盐中还至少有一种沉淀（结果），只有这样这类复分解反应才能发生。斜行：1、某些金属氧化物+酸→盐+水①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O②Fe2O3+3HCl=FeCl3+3H2O③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O说明：此类反应也属于复分解反应，书写化学方程式的时候，应注意观察各元素（或原子团）的化合价在反应前后保持不变。2

6、、某些非金属氧化物+碱→盐+水①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O说明：此类反应不属于复分解反应，书写化学方程式的时候，不要简单地套用“相互交换成分”的格式。但这类反应生成的盐中的酸根与参加反应得非金属氧化物与水反应生成的酸的酸根相同。3、碱1+盐1→碱2+盐2①2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4②3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO

7、3↓+NaOH说明：这类反应，一般在溶液中进行，要求参加反应的两种盐必须是可溶性盐（反应前提），生成物中要么有沉淀、要么生成不稳定的碱（氨水），只有这样这类复分解反应才能发生。4、酸1+盐1→酸2+盐2①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl③Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑说明：这类反应，要么生成难溶的盐，要么生成不稳定的酸（碳酸），只有这样这类复分解反应才能发生。两边：1、金属1+盐1→金属2+盐2①Fe+CuSO4=FeSO

8、4+Cu②Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag说明：金属与盐的反应有下列条件和规律：①参加反应的盐应是可溶性的②在金属活动性顺序表中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。③K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。④Fe与盐溶液发生置换反应时生成亚铁盐（+2价）⑤初中阶段只要求掌握Zn、Fe与可溶性铜盐和Cu与可溶性银盐、汞盐的反应。2、金属+酸→盐+氢气①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑