单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系.pdf

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1、单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系通过对酸、碱、盐、氧化物的性质和反应的学习，我们进一步认识到，这几类化合物是否互相联系的和具有内部规律的。这些规律可用“八圈图”简单地表示：金属非金属碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐盐此图展示的关系可归纳为：“两纵两边四横线，二组相交对角线”。从纵线看转化关系，即箭号的始端的一种物质可以转化成箭号终端的一种物质。一、从两边线看置换反应：图中的箭头从圆圈指出的是表示圆圈中物质的化学性质，箭头指入的，是表示指入的圆圈(或小方框)中物质的可能制备方法。由上图我们可以看出：1、各类物质的互相转变关系：左：金

2、属→碱性氧化物→碱→盐Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3右：非金属→酸性氧化物→酸→盐C→CO2→H2CO3→CaCO32、各类物质的主要化学性质：从圆圈指出的表示圆圈中物质的化学性质。如碱的旁边有三条联线，分别连着碱性氧化物、酸和盐，表明碱可以和这三类物质反应，这就是碱的三条重要化学性质。(在这个图上也体现了其他物质的主要化学性质)3、制取某类物质的可能方法：物质的制取，在初中阶段主要是从实验室制取。根据物质的通性和反应条件，选择可发生反应适宜物质，还要考虑在实验室中药品是否经济易得，操作是否简便可行及仪器选择是否正确

3、适当。（1）碱性氧化物：金属+O2不溶性碱含氧酸盐（2）酸性氧化物：非金属+O2含氧酸含氧酸盐（3）碱：碱性氧化物+水碱+盐（4）酸：第1页共3页酸性氧化物+水酸+盐（5）盐：常见的十种成盐方法：①金属+非金属→无氧酸盐②碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐③碱性氧化物+酸→盐+水④酸性氧化物+碱→盐+水⑤酸+碱→盐+水⑥碱+盐→碱+盐⑦酸+盐→酸+盐⑧盐+盐→盐+盐⑨金属+酸→盐+氢气⑩金属+盐→金属+盐例1：用五种不同的方法制取硫酸锌，写出有关的化学反应方程式。分析：解答物质制备题的思维程序是：（1）确定物质的类别；（2）从无

4、机化学反应的初步规律中找出能生成这类物质的几类反应；（3）结合每类反应的发生条件，选择适当的常见物质，使反应确实能发生并得到要制的物质；（4）如果可能的方法超过题中要求的数量，则要去掉原料较贵或较难进行的反应。ZnSO4是盐类，制取盐类的方法有10种：其中有7种物质间的反应可得ZnSO4：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZnO+SO3==ZnS

5、O4ZnCl2+Ag2SO4==ZnSO4+2AgCl↓本题只要求五种制法，从原料来源、反应难易考虑，去掉后边两个反应。应注意：物质的多种制法，是指运用不同的反应规律，使用不同物质发生同一种反应，一般不认为是不同的制法。例如Zn和HgSO4作用，仍然运用金属和盐的置换反应，不算是新的制法。例2：怎样从空气、水、石灰石、碳酸钠、氯化镁等物质中选择适当的物质为原料，制取MgO、NaOH？分析：本题与上题的不同之处，是要以限定的物质为原料制取有关物质，其解题思路与上题相同。同时还应考虑用多种物质制取几种物质时，应考虑某一产物是不是制

6、取另一产物的原料。若有这种情况，要先制取将做原料的物质。如制氧化镁时，要用到氢氧化钠，所以应先制氢氧化钠。（1）制取NaOH：NaOH属于碱类，其制取的可能途径有两种：①碱性氧化物(可溶)+水→碱②可溶性碱+可溶性盐→碱+盐第2页共3页题目要求用Na2CO3为原料，只能用第二种方法。先用CaCO3制CaO，CaO与水反应得Ca(OH)2，即可制备NaOH。即CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHCaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓（2）制取

7、MgOMgO为碱性氧化物，其制取的可能途径有两种：①金属+氧气→碱性氧化物②不溶性碱→碱性氧化物+水根据题目给出的原料，选用MgCl2制取不溶性碱Mg(OH)2，即可得到MgO。MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaClMg(OH)2==MgO+H2O练习：现有铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧气等4种物质，怎样运用这些物质来制取Ca(OH)2？分析：由于Cu(OH)2是难溶性碱，不能用CuO与水直接反映制取Ca(OH)2，应用可溶性铜盐与氢氧化钠溶液反应制取Ca(OH)2。而Cu不活泼，不能直接与稀硫酸反应来制取可溶性铜

8、盐。只能用铜跟氧气反应制得CaO，再用CuO跟稀硫酸反应生成CuSO4。Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2第3页共3页