2013苏教版必修1《铝的氧化物与氢氧化物》word学案

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1、第二单元　从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物自学导航l学习目标：一、知识与技能(1)掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。(2)了解氧化铝和氢氧化铝的是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。(3)掌握氢氧化铝的制备方法。(4)了解明矾净水原理和用途。二、过程与方法初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣。l重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。l难点：氢氧化铝的两性。学习过程【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？一、Al2O31、存在：2、物理性质：色固体，溶于水，硬度，熔点、

2、沸点，可用作耐火材料。3、化学性质：(1)与酸反应：Al2O3+HCl===改写成离子方程式：(2)与碱反应：Al2O3+NaOH===改写成离子方程式：(3)电解：Al2O3通电两性氧化物：[补充]NaAlO2名称：类别：水溶性：(1)与少量CO2反应NaAlO2+CO2+H2O===与过量CO2反应NaAlO2+CO2+H2O===(2)与少量HCl反应NaAlO2+HCl+H2O===与过量HCl反应NaAlO2+HCl+H2O===[思考]（1）怎样除去Fe2O3中少量的Al2O3？（2）如何分

3、离Fe2O3和Al2O3的混合物？二、Al(OH)31.物理性质色、状、溶于水的固体。【实验探究】实验操作实验现象实验结论1．向2mol·L-1AlCl3溶液中加入6mol·L-1的氨水。2.向2mol·L-1AlCl3溶液中加入6mol·L-1的氢氧化钠溶液。3.向实验1的试管中加入6mol·L-1的盐酸。4.向实验1的试管中加入6mol·L-1的氢氧化钠溶液。2.化学性质(1)与强酸反应：Al(OH)3+HCl===改写成离子方程式：(2)与强碱反应：Al(OH)3+NaOH===改写成离子方程式：

4、(3)加热分解：Al(OH)3△两性氢氧化物：A1OAl（OH）3Al3＋3.制备方法(1)向偏铝酸钠溶液中通入CO2(2)向偏铝酸钠溶液中加入盐酸（控制盐酸的量）(3)向AlCl3溶液中加入氨水(4)向AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液（控制氢氧化钠的量）【思考】用哪种方法制备Al(OH)3较好？为什么要控制强酸和强碱的量？4.氢氧化铝沉淀的图象分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：　　A→B　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl　　B→C　NaOH＋Al（OH）3NaAlO2

5、＋2H2O②NaAlO2溶液滴加HCl至过量：　　A→B：NaA1O2＋HCl＋H2ONaCl＋Al（OH）3↓　　B→C：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O③等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量：　　A→B　MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl　　AlCl3＋3NaOHAl（OH）3↓＋3NaCl　　B→C　Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O一、明矾复盐：净水原理：【课后巩固】1.物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Na

6、HCO3②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤AlA．②③B．②③⑤C．①②③⑤D．全部2.下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是()A．将Al2O3固体粉末加到沸水中B．将CO2气体通入NaAlO2溶液中C．将过量氨水加入到AlCl3溶液中D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液3.将Mg2+中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．氨水C．浓硫酸D．氢氧化钾溶液4.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A.一定无沉淀

7、生成B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出C.一定有金属铝生成D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出5．已知明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O,请设计使用证明明矾中含有K+、Al3+和SO42-,写出实验步骤及结论。实验步骤实验现象结论6.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上可以得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？