苏教版必修1专题三 铝的氧化物与氢氧化物ppt课件.ppt

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1、氧化铝一、物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。二、化学性质—是典型的两性氧化物1、和酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==2Al3++3H2O（Al2O3表现了碱性氧化物的性质）2、和碱反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-===2AlO2-+H2O（Al2O3表现了酸性氧化物的性质）两性氧化物既可以和酸反应，又可以和碱反应生成盐和水的氧化物。物理性质：白色固体难溶于水,难熔，高硬度。三、氧化铝用途氧化铝的应用123冶炼铝原料作耐火材料

2、名贵饰品如制耐火管，耐火坩埚，耐高温的实验仪器等及其他工业应用。坩埚*刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石刚玉耐磨球天然产的氧化铝形成的名贵饰品。红宝石蓝宝石铝土矿NaOH溶液残渣滤液H2O铝二氧化碳酸化过滤过滤灼烧溶解电解这里灼烧的是什么？NaAlO2氢氧化铝氢氧化铝白色固体难溶于水Al(OH)3Al(OH)3氢氧化铝探究1Al(OH)3＋3HCl碱?看看它的化学式,想想它属于什么类物质?＝AlCl3+3H2OAl(OH)3Al3++3OH-3HCI==3H++3CI-AlCl3+3H2O以AlCl3为原料:氢

3、氧化铝探究2实验一加强碱滴加NaOH溶液AlCl3溶液AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl继续滴加NaOH溶液Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O白色固体总:AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O与碱反应呢？以AlCl3为原料:氢氧化铝探究2实验二加弱碱滴加NH3H2O溶液AlCl3溶液AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl继续滴加NH3H2O溶液白色固体总:AlCl3+3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl没有变化氢氧化铝探究2能溶

4、于强碱Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O氢氧化铝不能溶于弱碱Al(OH)3H++AlO2-+H2O一元弱酸？氢氧化铝探究3能溶于强碱生成盐和水的氢氧化物氢氧化铝Al(OH)3能溶于强酸生成盐和水的氢氧化物两性氢氧化物It,seasy归纳一下:两性氢氧化物H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－与酸反应碱式电离与碱反应酸式电离氢氧化铝氢氧化铝的制取探究方案一以AlCl3为原料:加强碱:AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O总:A

5、lCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O加弱碱:AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClX√Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+离子反应方程式氢氧化铝的制取探究方案二以NaAlO2为原料:加强酸:NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O总：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O加弱酸:NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3X√离子反应方程式AlO2—+CO2+2

6、H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—铝土矿NaOH溶液残渣滤液H2O铝二氧化碳酸化过滤过滤灼烧溶解电解Understand?Al(OH)3NaAlO2净水剂氢氧化铝的应用氢氧化铝的应用净水剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O无色晶体易溶于水是含有结晶水盐的硫酸钾和硫酸铝的复盐2Al(OH)3胶体粒子带正电荷,与带负电的泥沙胶粒相遇,彼此电荷被抵消1明矾溶于水电离出Al3+，与水中电离的OH—结合生成氢氧化铝3失去电荷的胶粒,很快就会聚结在一起,越结越大，最终沉入水底。KAl(SO4)2=K+＋Al3+＋2SO42-

7、Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水原理胃药净水剂氢氧化铝的应用温馨提示:请服胃舒平胃酸，胃痛死了！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.氢氧化铝的应用胃药：胃舒平胃药净水剂涂料炼铝牙膏氢氧化铝的应用OH-、NH3·H2O、AlO2-H+OH-H+、CO2、Al3+H+OH-小结：铝三角Al(OH)3Al2O3NaAlO2Al2(SO4)3小结：铝四角A．Na2CO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO21.（1998年全国高考题）向下列溶液中滴加稀硫酸

8、，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是()习题DA.Cu2+K+Cl_SO42+B.Mg2+AlO2_NO3_H+C.Cl_Ca2+NO3_Na+D.SO42_Al3+K+OH_2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是()习题C思考题用所学知识设计实验检验溶液中是否存在Al3+或AlO2—谢谢！1.Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转