人教版必修1高中化学方程式总结知识归纳

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1、化学（必修一）知识归纳一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－2、CO32－的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火

2、焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO＋C

3、2Cu＋CO2↑ 3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2 （淡黄色）5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ 10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3

4、+3H2↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O 13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O 14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O 15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

5、Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3用心爱心专心↓ + 3(NH4)2SO4 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =  3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色）21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）22、氢氧化亚铁被氧

6、化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3  3H2O↑+  Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）24、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 25、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 26、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl227、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO  CaSiO3

7、 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 31、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O32、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2  2FeCl3 （棕色烟）Cu + Cl2  CuCl2 （棕黄色的烟）2Na + Cl2  2NaCl （白烟）33、氯气与非金属反应：H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，有白雾生成）34、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HCl

8、O 35、次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2↑ 36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +