浙江省舟山市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

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舟山市2023学年高二第一学期期末检测化学试卷考生注意：1．本试题分选择题和非选择题两部分。满分180分10考试时间90分钟。2．本卷的答案必须答在答题卷的相应位置上，答在本试卷上的答案一律无效。3．请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:321:127Ba:137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1．水溶液呈碱性的盐是（）A．B．C．D．2．下列化学用语或说法正确的是（）A．水分子的空间填充模型为B．铝基态原子电子排布式为C．醋酸的分子式为D．用电子式表示的形成过程为3．下列有关实验操作的叙述正确的是（）A．图①中和热测定，宜将稀溶液一次快速加入稀盐酸中B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③装置可将制品表面镀一层铜D．图④检测某氯水，稳定时读数值为34．某反应在低温下不能自发进行，高温下能自发进行，对该反应过程、的判断正确的是（） A．，B．，C．，D．，5．下列操作或应用的主要原理与盐类水解无关的是（）A．利用溶液制备B．蒸干溶液得不到纯净的C．铵态氮肥与草木灰（含）不宜混合施用D．在实验室配置溶液时，常滴加几滴溶液6．下列有关金属腐蚀和防护的说法不正确的是（）A．为减缓海水中钢闸门腐蚀，常将钢闸门与直流电源的阳极相连，该方法为牺牲阳极法B．用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理生成一层致密的四氧化三铁薄膜C．一定条件下，钢铁制品和纯铜制品均能发生吸氧腐蚀D．钢管表而镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管也不易腐蚀7．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．D．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和8．醋酸溶液中存在电离平衡，下列各项不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度关系满足：B．常温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液C．向溶液中加少量的固体，平衡逆向移动D．将溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小9．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．，把充有的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅B．打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出C．合成氨工业中，采用高温有利于提高生产效率D．向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去10．已知、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素。其中对应的一种核素没有中子，的基态原子价层电子中有3个未成对电子，最外层电子数是其内层的3倍，的原子序数是的两倍，的基态原子失去三个电子后，价层电子为半充满结构。下列说法正确的是（）A．、气态氢化物的稳定性：B．元素电负性：C．、、三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性D．与的单质混合加热生成11．用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．惰性电极电解溶液，转移的电子数最多为B．在含的溶液中，数目可能大于C．常温下，的硫酸溶液中，氢离子的数目为D．与足量溶液反应后，所得溶液中数目小于12．时，下列溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（）A．向溶液中滴加溶液至中性，溶液中离子浓度大小关系为：B．某溶液中只含、、、四种离子，则可能存在下列关系：C．新制氯水中：D．同浓度条件下，①氨水、②溶液、③溶液、④溶液，大小关系：②>④>③>①13．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是各种便携式电子设备的常用电池。一种可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（） A．该电池放电过程中经过隔膜向电极移动B．放电过程中电极反应：C．该电池负极为石墨，正极为钴酸锂，组装后即可放电使用D．拆解废电池前先进行放电处理可保证安全且利于回收锂14．时，向密闭容器中充入，发生反应（），获得如下数据：时间020406080100下列判断正确的是（）A．反应达到平衡时，吸收的热量为B．升高温度，该反应的平衡常数减小C．内，平均反应速率D．时再通入，达到新平衡时的转化率减小15．某小组做如下实验：实验①：向含的溶液中滴加溶液并充分搅拌。实验②：向固体中加入溶液充分搅拌浸泡。[已知：常温下，，，的电离平衡常数：，，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法不正确的是（）A．实验①混合后的溶液中，B．实验①混合后的溶液中 C．实验②涉及反应D．实验②中再加入溶液，可将完全转化为16．下列实验操作、现象、结论或解释不正确的是（）选项实验损作：现象结论或解释A向试管中加入，溶液，先加热，然后置于冷水中加热后溶液变黄绿色，冷却后重新变回蓝色反应，升高温度平衡正移，降低温度平衡逆移B向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，再向其中滴加4滴溶液先生成白色沉淀，之后沉淀变为黄色C向漂白粉溶液中通气体产生白色沉淀因和酸性都强于，发生反应D等体积、等的和两种酸溶液分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分。）17．（10分）前四周期元素、、、、原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：基态原子能级电子半充满与同周期，且原子核外有2个未成对电子基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子其基态原子外围电子排布式为前四周期元素中，元素基态原子未成对电子数最多请根据以上信息，回答问题：（1）元素在周期表中的位置为______，其基态原子的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。 （2）和的第一电离能______（填“>”或“<”），其原因是______。（3）、、、四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体离子符号表示）。（4）和可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物与水反应的化学方程式______。（5）元素位于元素周期表的______区，其基态原子核外有______种运动状态不同的电子，该元素基态原子的价电子排布图为______。18．（10分）已知25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表所示：弱酸电离常数（1）四种酸、、、的酸性从强到弱的顺序______。（2）时，将溶液和氨水混合，所得溶液呈______（填“酸”“中”或“碱”）性。（3）时，向的溶液中逐滴加入溶液，所得混合溶液呈酸性。①混合溶液中的粒子浓度由大到小的顺序（除外）：______。②针对该混合溶液，下列说法正确的是______。A．混合溶液存在B．向混合溶液中继续滴加蒸馏水，溶液酸性减弱，数值会增大C．继续向溶液中滴加溶液至值为6，D．继续滴加溶液至大于时，可能有水电离出（4）若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式：______。19．（10分）电解原理具有广泛应用。氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业生产和应用。图1为实验室模拟电解饱和食盐水的装置。图2为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。图3为人工肾脏利用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素的原理示意图。结合所学知识回答： （1）写出用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：______。（2）写出检验极产生气体的方法______。（3）图2中采用的离子交换膜为______（填“阳离子交换膜”“阳离子交换膜”或“质子交换膜”），应添加的原料为______（填物质名称）。（4）图3左侧为电源______（填“正极”或“负极”），写出该电极区域发生的总反应方程式______（尿素的化学式），每转化尿素，电解池右侧电极上生成气体的体积为______（标准状况）。20．（10分）过度排放会引起气候、环境等问题。一定条件下可利用化学反应将其转化为燃料。以和为原料合成的主要反应如下：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．回答下列问题：（1）______。（2）在恒温条件下向恒容的密闭容器中通入和发生上述反应，若只考虑反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是______。A．B．容器内的压强不再变化C．容器内混合气体的密度不再变化D．混合气体的平均摩尔质量不再变化E．相同时间内断裂与断裂比值为（3）将和按通入体积为 的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，改变反应温度，分别测得、、（单位下的平衡转化率（）以及时生成、选择性（）的变化如图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率，即；）。①图甲中、和分别代表代表、、下随温度变化趋势的是曲线，则、、的从大到小的关系为______。②随着温度升高，、和条曲线接近重合的原因是______。③点对应的反应Ⅱ的平衡常数______。④分子筛膜反应器可提高反应Ⅱ的平衡转化率，原理如图乙所示。同温同压下，将等物质的量的和通入无分子筛反应器，测得的平衡转化率为；若换成分子筛膜反应器，的平衡转化率为，则相同时间内，上出口和下出口中的物质的量之比为______。（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为______。A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压21．（12分）碘元素是人体必需的微量元素之一，健康成人体内的碘的总量约为，摄入过多或摄入不足均会对我们的健康造成危害，加碘盐和海带是我们日常摄入碘的主要来源。某学习小组按如下实验流程将海带进行处理并定量测定其中的碘元素。（一）海带处理（二）碘含量测定方法一、氧化还原滴定法测定碘含量流程如下： 实验原理：；。分析有效实验数据，平均每组实验消耗溶液体积为。方法二、电势滴定法测定碘含量取的标准溶液装入滴定管，取海带浸取原液至滴定池。测得的电动势（）反映溶液中的变化，部分数据如下表：175275300325请回答：（1）海带处理实验中的仪器名称：仪器______，仪器______。（2）①溶液应用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。②氧化还原滴定过程中，以淀粉为指示剂，判断滴定终点的标准：当最后半滴溶液滴入时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复到蓝色。请写出半滴操作的实验操作方法：______。③关于滴定操作的下列说法正确的是______，A．滴定的，锥形瓶和滴定管均须用标准液润洗B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C．滴定时，通常用左手控制旋塞（或玻璃珠）滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的浓度比实际小④滴定过程中多次发现溶液褪色后会恢复蓝色的异常现象。为探究原因，小组多次实验，排除了空气中氧气及过量溶液的影响。并发现将含原液氧化静置12小时后再进行滴定，异常现象消失，结合该实验原理解释导致异常现象的原因______。（3）①根据电势滴定法表中数据绘制滴定曲线： ②该次滴定终点时用去溶液的体积为______，计算得海带中碘的百分含量为______（保留三位有效数字）。 2023学年第二学期期末检测—高二化学参考答案一、选择题1-5CAABB6-9ADDC10A、B11-16AACDBC二、填空题（标注2分，其余1分）17．（10分）（1）第三周期第Ⅰ族球形（2）>原子价电子中为半满结构比较稳定，较更难失去电子（3）或（4）（2分）（5）2418．（10分）（1）（2分）（2）中（2分）（3）①（2分）②CD（2分）（4）（2分）19．（10分）（1）（2分）（2）将湿润的淀粉-碘化钾靠近，观察到试纸变蓝色，则该电极有氯气生成（3）阳离子交换膜稀氢氧化钠溶液（只写氢氧化钠不给分）（4）正极（2分）（2分）20．（10分）（1）（2）ACE（2分）（3）①②温度升高到一定程度，体系中以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，改变压强，该反应平衡不受影响。③1/104（或）（2分）④（2分）（4）A21．（12分）（1）坩埚容量瓶（2）①碱式②滴加半滴时，轻轻挤压（碱式滴定管乳胶中的）玻璃球，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内（2分） ③CD（2分）④因，为慢反应，短时间反应不能充分进行（2分）（3）①