河北省保定市部分高中2023-2024学年高三上学期1月期末考化学Word版含解析.docx

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2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷（考试时间：75分钟，满分：100分）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1O16S32K39Ni59Pd106Sb122I127一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是A.通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和B.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处C.废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源D.环境友好化学核心思想是先污染后治理2.工业上可用石灰乳消除的污染，反应的原理为。下列说法正确的是A.的电子式为B.的结构示意图为C.用电子式表示CaS的形成过程为D.硫化氢的球棍模型为3.制备乙酸乙酯的原理为，下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.具有还原性，可用于消毒、杀菌B.具有酸性，可用于清除锅炉中的水垢C.乙酸乙酯的密度比水小，可用于清洗去油剂D.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应催化剂4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有Si-Cl键的数目为B.标准状况下，11.2LNO与混合后分子的数目为C.一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为D.溶液中含有的氧原子数为5.有机化合物Y可由X通过加成、消去两步反应制得，转化过程如图。下列说法错误的是A.Y的分子式为B.Y存在顺反异构体C.X→Y的转化过程中有副产物生成D.Y与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子6.研究发现，火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种原子序数递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如下图，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WB.简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞Z C.工业上电解熔融YX制备Y单质D.X与W、Z形成的化合物中的化学键的类型和晶体类型相同7.阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是A.的空间构型为正四面体B.二脲基分子中N-H的H和中的O形成氢键C.1mol二脲基分子中含5molπ键D.二脲基分子中C、N原子的杂化方式不完全相同8.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、9.实验室中，下列做法错误的是A.常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸B.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源C.高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水10.科学家研制出了一种在催化剂作用下用处理废水中的方法，该过程的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A.反应过程中不需要补充B.处理后的废水酸性增强C.处理过程中的催化剂只有PdD.该过程中每消耗，同时生成11.下列方案设计、现象和结论有不正确的是选项实验现象结论A将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液溶液变蓝海带中含有碘元素B分别向饱和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末前者无气泡冒出，后者有气泡冒出非金属性：S＞C＞BC取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL蒸馏水的试管中，加1～2滴1％氯化铁溶液溶液出现紫色乙酰水杨酸中含有水杨酸D将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D12.室温下，分别用0.1mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确是A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSO)+2c(SO) B.向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)C.向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+)CH4>SiH4，B正确C．由于MgO熔点过高，工业上一般电解熔点较低的熔融MgCl2制镁，C错误；D．CO2为极性共价键形成的分子晶体，而SiO2属于极性共价键形成的共价晶体，两者晶体类型不同，D错误；答案选B。7.阴离子和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是A.的空间构型为正四面体B.二脲基分子中N-H的H和中的O形成氢键C.1mol二脲基分子中含5molπ键D.二脲基分子中C、N原子的杂化方式不完全相同【答案】C【解析】【详解】A．的中心原子P的价层电子对数为，推断其空间构型为正四面体，故A正确；B．N、O元素的电负性较大，键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电性()，所以二脲基分子中N-H的H和中的O能形成氢键，故B正确；C．二脲基分子中有两个酮羰基形成的键，其中苯环不是单双键交替结构而是一个大键，故1mol二脲基分子中含3molπ键，故C错误； D．二脲基分子中形成双键的C，苯环上的C均为sp2杂化，形成单键的N原子为sp3杂化，所以二脲基分子中C、N原子的杂化方式不完全相同，故D正确；故选C。8.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、【答案】D【解析】【详解】A．氯化铵溶液中铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应生成硅酸沉淀和一水合氨，不能大量共存，故A错误；B．氯化铁溶液中铁离子与硫氰酸根离子生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；C．硫酸溶液中硝酸根离子能亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、一氧化氮和水，不能大量共存，故C错误；D．四种离子在氢氧化钡溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。9.实验室中，下列做法错误的是A.常温下，可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸B.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源C.高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中D.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水【答案】C【解析】【详解】A．常温下，铝或铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，故可用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸，故A正确；B．乙醇、苯都易挥发且易燃，应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故B正确；C．高锰酸钾有强氧化性会氧化腐蚀橡胶塞，故C错误；D．具有磨口玻璃塞或玻璃活塞 仪器使用前需要查漏，如容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前必须先检查是否漏液，故D正确；故选C。10.科学家研制出了一种在催化剂作用下用处理废水中的方法，该过程的反应原理如图所示。下列说法正确的是A.反应过程中不需要补充B.处理后的废水酸性增强C.处理过程中的催化剂只有PdD.该过程中每消耗，同时生成【答案】A【解析】【分析】由图可知，氢气处理废水中时，与中的三价铁反应生成氢离子和，与反应生成和氮气，转化过程中，钯和四氧化三铁都是反应的催化剂，总反应为酸性条件下与反应生成水和氮气，反应方程式为。【详解】A．由图可知，中的和在不断循环，反应过程中不消耗，所以反应过程中不需要补充，故A正确；B．根据总反应方程式，反应过程中消耗H+，所以处理后的废水酸性减弱，故B错误；C．经分析可知转化过程中，钯和四氧化三铁都是反应的催化剂，故C错误；D．根据总反应方程式可得该过程中每消耗，同时生成，故D错误；故选A。11.下列方案设计、现象和结论有不正确的是 选项实验现象结论A将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液溶液变蓝海带中含有碘元素B分别向饱和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末前者无气泡冒出，后者有气泡冒出非金属性：S＞C＞BC取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL蒸馏水的试管中，加1～2滴1％氯化铁溶液溶液出现紫色乙酰水杨酸中含有水杨酸D将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．海带灰溶解过滤后，滤液中含碘离子，加入少量新制氯水，将碘离子氧化生成碘单质，碘单质与淀粉作用显蓝色，A正确；B．分别向饱和硼酸（）溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末，前者无气泡冒出，后者有气泡冒出，说明酸性：硫酸强于碳酸，碳酸强于硼酸，可证明：非金属性：S＞C＞B，B正确；C．乙酰水杨酸中无酚羟基，水杨酸中含酚羟基，具有酚的性质，酚与氯化铁作用显紫色，C正确；D．转化为，说明更难溶，其更小，D错误；答案选D。12.室温下，分别用0.1mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7：c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)B.向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)C.向NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，则：c(NH4+)