浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学Word版无答案.docx

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浙江省宁波市五校联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。参考相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56S-32Cl-35.5Cu-64Ca-40第Ⅰ卷选择题部分(共50分)一、单项选择题：本题共25题，每题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题目要求。1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是A.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化D.《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中体现氧化性2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A.Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.这个反应置换反应3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)A.NaHSO4=Na++H++B.A12(SO4)3=2A1+3+3C.Ba(OH)2=Ba2++D.NaHCO3=Na++H++4.分类是化学学习和研究的常用手段下列各组物质按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是A.烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠B.生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁 C.干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠D.空气、氯水、胆矾、硫酸钠5.对下列物质进行的分类正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.CuSO4·5H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子6.下列叙述正确的是A.BaSO4固体不导电，所以BaSO4不是电解质B.铜丝能导电，所以铜丝是电解质C.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离D.熔融的CaCl2能导电，所以CaCl2是电解质7.如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是（）A.在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序B.Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C.水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D.上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl-8.下列有关除杂的实验操作正确的是A.除去中的HClB.除去中的C.除去溶液中的D.除去溶液中的 9.在某无色透明的酸性溶液中，下列一组离子能大量共存的是（）A.K+、Ba2+、Cl-、B.K+、Na+、、OH-C.、Fe3+、、D.Na+、、Cl-、10.下列离子方程式中，正确的是（）A.制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋B.将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2OD.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA12.下列溶液中的与100mL、1的AlCl3溶液中的物质的量浓度相同的是A.100mL、1的NaCl溶液B.150mL、2的NH4Cl溶液C.100mL、3的KClO3溶液D.50mL、1.5的CaCl2溶液13.有和的混合溶液，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使离子完全沉淀；另一份滴加溶液，使离子完全沉淀，反应中消耗、。据此得知原混合溶液中的(单位：)为A.B.C.D.14.下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.将一小块钠放在硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为C.将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色 D.将4.6gNa投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%15.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA①B.②③④C.②D.③④16.某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是A.利用装置①可以较长时间看到白色沉淀B.装置②可以除去中的HCl气体C.装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液D.装置④中若气球明显膨胀，证明与NaOH溶液反应17.铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收氧化为，促进铁元素的吸收B.向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有C.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成D.溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝18.下列实验现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐是无碘盐B向饱和食盐水中，先通入足量有白色沉淀产生白色沉淀是 ，再通入C向新制氯水中加入1~2滴石蕊溶液溶液先变红后褪色说明新制氯水中有和HClO存在D将NaOH溶液滴入盛有溶液的烧杯中产生白色沉淀最终产物是A.AB.BC.CD.D19.Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，则x值为A.2B.3C.4D.520.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH。下列说法正确的是A.反应①②均为氧化还原反应B.每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为6molC.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2D.由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO421.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+22.下列叙述不正确的是A.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂C.Na2O2可与水、CO2发生反应产生氧气，故Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 D.Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，均可用于治疗胃酸过多23.某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是A.实验过程中反应的离子方程式为B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质C.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电24.向一定量的Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固体恰好完全溶解且有气体放出，所得溶液滴加KSCN无明显现象。若用足量的H2在高温下去还原相同质量的此混合物，充分反应后，得到的固体的质量为A.0.28gB.0.56gC.0.84gD.1.12g25.某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列结论正确的是A.肯定含有Na+、K+、B.肯定含有、Cl-C.该实验无法确定是否含有K+D.肯定不含有K+、H+、Cu2+、第Ⅱ卷非选择题部分(共50分)26.现有下列物质：①晶体②铜③硫酸溶液④⑤固体⑥固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨固体⑩乙醇⑪液氨⑫熔融KCl⑬石墨（1）上述物质属于电解质的有_______(填编号，下同)。非电解质的有_______能导电的有_______(填序号，下同)（2）侯氏制碱法制得的“碱”是_______(填编号)。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式_______。（4）制取⑦的化学方程式_______。（5）配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。并画上单线桥_________________________________________________（6）已知反应：，当反应生成2.40g时，电子转移数目为_______。27.某同学进行实验时需要溶液240mL左右，但实验室只有碳酸钠晶体()和溶液。该同学利用所给试剂配制所需溶液。（1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_______。（2）若用碳酸钠晶体()配制250mL溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为_______g；若用溶液配制250mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。（3）根据下列配制溶液的过程示意图，请写出过程③的名称_______。（4）定容操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线_______时，改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（5）下列有关说法正确的是_______。a.容量瓶使用前需检查是否漏水b.容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网c.定容时，俯视刻度线，所得溶液浓度偏低d.用碳酸钠晶体()来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏高e.在配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解溶质固体，但可在容量瓶中稀释浓溶液28.为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：气体甲和气体乙组成元素相同，黑色固体无铁磁性。请回答：(1)气体乙的摩尔质量是___________(2)X的化学式为___________(2)在高温条件下，气体乙可以和红棕色固体反应得到Fe3O4，请写出该反应方程式___________29.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原性铁粉和棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高湿下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________；（2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________；（3）实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是___________；（4）某同学利用反应后的固体物质进行如下实验：①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是___________；②该同学将上述实验中的新制氯水改为溶液，也能出现深红色溶液，用离子方程式表示溶液颜色加深的原因___________。30.向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 （1）原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是___________，其物质的量之比为___________。（2）图中纵坐标CO2产生的最大体积是___________mL(标准状况)。