浙江省北斗联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学 Word版无答案.docx

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北斗联盟2022学年高二年级第一学期期中联考化学试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32C1-35.5Cu-64Fe-56选择题部分(共50分)一、选择题：(本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项)1.下列物质属于强电解质是A.CH3COOHB.FeC.Na2CO3D.CO22.名称为“锥形瓶”的仪器是A.B.C.D.3.下列属于吸热反应的是A.钠和水反应B.NaOH溶液和稀盐酸反应C.碳与二氧化碳反应D.H2的燃烧4.用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 A.21.40mLB.21.45mLC.22.55mLD.22.60mL5.下列方程式书写不正确的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2OB.钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑C.硅酸钠与盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3↓D.碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O6.下列电离方程式中正确的是A.NaHCO3溶于水：NaHCO3Na++H++COB.H2SO3的电离：H2SO32H++SOC.CH3COOH溶于水：CH3COOH+H2OH3O++CH3COO—D.NH4Cl溶于水：NH+H2ONH3•H2O+H+7.下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为A.428kJ·mol-1B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1D.-498kJ·mol-19.下列说法不正确的是A.容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 B.pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断C.用酸式滴定管量取18.20mLNa2CO3溶液D.用简易量热计测反应热时需要用到环形玻璃搅拌棒10.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨，选择500℃B.2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积气体颜色加深C.实验室采用排饱和食盐水法收集氯气D.实验室利用双氧水制氧气，加入二氧化锰11.在25℃时，将浓度为1mol•L-1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A.B.Kb(NH3•H2O)C.D.c(OH—)12.NA阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB.12gNaHSO4固体中含有0.1NA个阳离子C.2.0L1.0mol/LHNO2溶液中，H+的数目为2.0NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA13.25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是A.B.C.D.14.已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)(HF)2△H＜0。若要测定HF的相对分子质量，下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度0℃、压强101kPaB.温度100℃、压强303kPaC.温度0℃、压强303kPaD.温度100℃、压强101kPa第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 15.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C.Pt2电极附近发生反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶116.对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.3mol·L-1s-1B.v(B)=1.2mol·L-1s-1C.v(D)=0.8mol·L-1min-1D.v(C)=0.5mol·L-1s-117.下列操作规范且能达到实验目的的是A.图1：测定醋酸浓度B.图2：酸滴定碱C.图3：稀释浓硫酸D.图4：除去碱式滴定管乳胶管中的气泡18.已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2根据已述反应所得出的结论正确的是A.ΔH1=ΔH2B.|ΔH1|＜|ΔH2|C.ΔH1＜ΔH2D.金刚石比石墨稳定19.利用CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—58kJ•mol-1，下列说法不正确的是第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 A.催化剂参与了反应，不能改变△HB.催化剂能增大v正和v逆，但二者增大倍数不同C.升高温度，CO2和H2转化率均降低D.增大压强提高了甲醇产率，对化学平衡常数无影响20.一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B.从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol•L-1•min-1C.该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)2Y(g)D.达到平衡后，再充入氩气，压强增大反应速率加快21.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.表示燃料燃烧反应的能量变化B.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 D.表示强碱滴定强酸的滴定曲线22.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度23.2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德埃特尔(GerhardErtl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如下。关于合成氨工艺，下列说法错误的是A.图②到图③是吸收能量的过程，图③到图④是放出能量的过程B.若在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可适当增加浓度，提高整体反应的速率C.当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D.在固体催化剂表面合成氨气，能加快反应速率但不会提高反应物的转化率24.常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验淀粉否完全水解将适量样品与稀硫酸共热充分反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水，观察现象无明显现象，说明淀粉水解完全B检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4将适量反应后的固体溶于稀盐酸，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4C探究FeCl3与KI溶液反应存在限度取2mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入5滴等浓度的FeCl3溶液，再加入KSCN溶液若溶液变血红色，则反应存在限度D证明SO2有氧化性将足量的SO2通入BaCl2溶液中，再通入Cl2一开始无沉淀，后出现白色沉淀，说明最后生成的是BaSO4，SO2有氧化性A.AB.BC.CD.D非选择题部分(共50分)第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 26.回答下列问题：（1）溶液pH可以用pH试纸测量，也可以用____测量。（2）NaNH2是离子化合物，各原子均满足稳定结构，写出NaNH2的电子式____。（3）已知双氧水(H2O2)时一种极弱的电解质，若把H2O2看成二元弱酸，请写出其在水中的电离方程式：____，____。（4）适量H2(g)在1molO2(g)中完全燃烧，生成2molH2O(l)，放出571.6kJ的热量，请写出表示H2(g)燃烧热的热化学方程式____。27.在一定温度下，容积固定为2L的密闭容器中充入0.2molN2和0.5molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，4min末反应达到平衡，测得N2为0.1mol，试回答下列问题：（1）计算从开始到平衡时的平均反应速率v(NH3)=____。（2）平衡后H2的转化率为____。（3）下列能说明该反应达到平衡的是____。A.容器内混合气体的密度不再改变B.断裂1molN≡N的同时形成6molN－HC.容器内混合气体的压强不再变化D.N2和H2的物质的量之比保持不变（4）在第5min往该容器中充入一定量N2(g)，第7min反应重新达到平衡，请在图中作出逆反应速率在5～8min的变化曲线____。28.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式HCOOHH2CO3HCNHClO电离平衡常数K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=6.4×10-10K=3.0×10-18（1）当这四种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是____。（2）常温下，0.1mol/L的HCN溶液，c(H+)=____。第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 （3）在一定条件下HCOOH溶液中存在电离平衡：HCOOHHCOO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LHCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是____。A.加入少量0.10mol/L的稀盐酸B.加热C.加水稀释至0.010mol/LD.加入少量冰醋酸E.加入少量氯化钠固体（4）常温下，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=____(写出数值)。（5）向NaCN溶液中通入少量的CO2，则发生反应的离子方程式为____。29.某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：①移取25.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞②用标准溶液润洗滴定管2-3次③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液④取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（1）正确操作的顺序是(用序号填写)____①⑥。（2）当步骤⑥待测液由____色变为____色，且半分钟内不变化即达到滴定终点，KOH溶液开始时读数及恰好反应时的读数见表：实验编号待测盐酸溶液体积(mL)滴定开始读数(mL)滴定结束读数(mL)①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25（3）请计算待测的盐酸的物质的量浓度____mol/L(保留4位有效数字)。（4）由于操作失误，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_____。A.滴定达到终点时，俯视滴定管内液面读数B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用标准氢氧化钾溶液进行滴定第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥就装入待测液D.滴定时碱式滴定管中氢氧化钾溶液洒落在锥形瓶外30.主要成分为H2S工业废气的回收利用有重要意义。（1）回收单质硫。将三分之一的H2S燃烧，产生的SO2与其余H2S混合后反应为：2H2S(g)+SO2(g)S8(s)+2H2O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H2S)=2.0×10-5mol•L-1、c(SO2)=5.0×10-5mol•L-1、c(H2O)=4.0×10-3mol•L-1，计算该温度下的平衡常数K=____。（2）热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：I.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H1=170kJ•mol-1II.CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)△H2=64kJ•mol-1总反应：III.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)△H3投料按体积之比V(H2S)：V(CH4)=2：1，并用N2稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如表：温度/℃9501000105011001150H2/V%0.51.53.65.58.5CS2/V%0.00.00.10.41.8请回答：①△H3=____，反应III能自发进行的条件是____。②下列说法正确的是____。A.其他条件不变时，用Ar替代N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响B.其他条件不变时，温度越高，H2S的转化率越高C.由实验数据推出H2S中的S－H键强于CH4中的C－H键D.恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的浓度升高③若将反应III看成由反应I和反应II两步进行，其中反应I的活化能为Ea1，反应II的活化能为Ea2，则Ea1____Ea2(填“>”“<”或“=”)，请在图中画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图____。第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 ④在1000℃，常压下，保持通入的H2S体积分数不变，提高投料比V(H2S)：V(CH4)，H2S的转化率不变，原因是____。⑤在950℃～1150℃范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高变化为：____。第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司 第12页/共12页学科网（北京）股份有限公司