四川省江油中学2022-2023学年高二下学期第一次阶段考试化学 Word版无答案

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江油中学2021级高二下期第一阶段考试化学试题满分100分，考试时间80分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23第I卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于弱电解质的是A氨水B.冰醋酸C.CaCO3D.C2H5OH2.四川柠檬品质上乘，若柠檬果汁pH=2，则c(H+)为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.01mol/LD.0.02mol/L3.下列物质在水中的电离方程式正确的是A.NaHCO3=Na++H++COB.HClO⇌H++ClO-C.CuCl2=Cu2++Cl-D.CH3COONH4⇌CH3COO-+NH4.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A.用托盘天平称取5.85g食盐B.用10mL量筒量取7.35mL盐酸C.用pH计测出某溶液pH为3.52D.从碱式滴定管放出酸性KMnO4溶液15.60mL5.下列关于电离常数(K)的说法正确的是A.电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B.电离常数K与温度无关C.相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数大小关系为6.1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H+]，后来又定义pOH＝-lg[OH－]，pKW＝-lgKW。对某水溶液的下列说法中错误的是A.pH＋pOH＝pKWB.若为酸性溶液则pH＞pOHC.常温下pH＋pOH＝14D.溶液pH＝7时未必呈中性

17.食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是( )A.用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B.将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出C.向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D.中和等pH、等体积盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多8.醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是A.加水稀释，增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法正确的是A.数目不变B.增大C.减小D.的电离程度减小10.常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为A.0.1mol·L-1B.1.0×10-13mol·L-1C.1.0×10-7mol·L-1D.无法确定11.某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)＝5.0×10－6mol/L、c(NH4+)＝2.0×10－5mol/L、c(NO)＝2.0×10－4mol/L、c(SO)＝4.0×10－4mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为A.3B.4C.5D.612.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、、Cl-B.K+、Na+、Cl-、C.Mg2+、Na+、Cl-、D.、K+、、13.常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是

2A.曲线Ⅱ代表乙酸B.酸的电离程度：c点＞d点C.溶液中水的电离程度：b点＞c点D.从c点到d点，溶液中保持不变14.图示中是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度：a＞bB.硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol·L-1C.指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液pH=1.0第II卷(非选择题，共58分)二、(本题包括2小题，共20分)15.现有以下物质：①冰醋酸②KOH固体③熔融BaSO4④氧化铝⑤铜⑥NH3⑦CO2⑧蔗糖⑨稀硫酸；回答下列问题：（1）属于强电解质的有___________(填序号，下同)；属于弱电解质的有___________。（2）属于非电解质的有___________。（3）能导电的有___________。（4）既不是电解质又不是非电解质的是___________。16.在某温度(T℃)的水溶液中，c(H+)=10xmol∙L-1，c(OH-)=10ymol∙L-1，x与y关系如图所示。

3（1）该温度下，水的离子积为________，T℃_______25℃(填“＞”“＜”或“=”)，纯水的pH________7(填“＞”“＜”或“=”)（2）将此温度下pH=11的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。(已知lg2=0.3)（3）在此温度下，将pH=13的NaOH溶液ＶaL与pH=1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH=2，则Ｖa:Vb=_______。三、(本题包括2小题，共26分)17.在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）“0”点冰醋酸几乎不能导电的原因是___________。（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为___________。（3）a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COOH)的电离程度最大的是___________。（4）若使c点对应溶液中c(CH3COO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，下同)。A加热B.加KOH固体C.加水D.加CH3COONa固体（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是___________。A.c(H+)B.n(H+)C.c(CH3COOH)D.（6）为证明醋酸为弱酸，请设计一个合理的实验：___________。18.弱酸HA的电离常数。25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式HCN

4电离常数（1）根据上表数据填空：①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是___________。②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)___________v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同)，反应完全后，所得氢气的质量：___________。③将0.2mol/LHCN溶液与0.1mol/LNa2CO3溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_______。（2）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H+)比醋酸溶液中水电离的c(H+)___________；电离常数___________(填“>”、“=”或“<”)，理由是_________。四、(本题包括1小题，共12分)19.化学兴趣小组的同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500g，全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要___________。（2）滴定：①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有___________。②用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是___________。③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH．滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9

5V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.0030.00pH7.04.02.72.41.9（3）数据处理及误差分析：①所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。②若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母)。A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗D．滴定时，振荡锥形瓶，锥形瓶中少量液体溅出

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