四川省雅安中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学Word版无答案

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四川省雅安中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27k：39Fe：56Mn：55一、单选题(共25题，每题2分，共50分)1.下列甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是A.甲酸溶液的pH=1B.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸恰好与溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱2.下列说法错误的是A.水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大B.在任何温度下，纯水都显中性C.在时，纯水中的大于D.时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中，3.常温下，下列说法正确的是A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完C.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol•L-1D.pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大4.关于，下列说法正确的是A.向纯水中通入，水的电离被抑制，减小B.纯水中为mol⋅LC.若某溶液中，，则该溶液一定是中性的D.100℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的5.下列说法不正确的是A.的硫酸中

1B.将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性C.常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D.常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大6.常温下，下列各组离子在相应条件下能大量存在的是A.=1010的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、C.能使酚酞变红色的溶液中：、K+、ClO-、Cl-D.pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、Mg2+、7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫溶于水②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④8.对于0.1mol/LCH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，下列说法正确的是A.加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，CH3COOH电离程度都变大B.加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的pH值增大C.升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强D.加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，溶液中值增大9.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A.pH=6的某物质的水溶液B.加酚酞后显无色的溶液C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液10.变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，以下对电离平衡、水解平衡、溶解平衡符号表征的表示错误的是①盐酸的电离方程式：②碳酸钙的溶解平衡：③盐类水解平衡：④碳酸氢钠溶液电离平衡：

2⑤溶于中水解平衡：A.①②⑤B.③⑤C.③④⑤D.①③⑤11.下列说法正确的是A.废旧电池可进行深埋处理B.能构成电池的反应不一定是氧化还原反应C.燃料电池中，通入气体的电极一定是电池负极D.镁铝分别作电池负极，相同质量时铝释放的电子数比镁的多12.化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论是弱酸HCOOHHCN电离平衡常数(25℃)A.B.CD.等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中，13.下列说法正确的是A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。C.0.1mol∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小D.0.1mol∙L−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S)14.常温下向0.1HF溶液中加入少量水，下列各项增大的是①水的电离程度②③④A.③④B.①②④C.①②D.仅有①15.25℃，向醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法正确的是

3A.b点溶液可能呈中性B.c点溶液中无分子C.a点到b点的溶液中可能存在：D.水的电离程度：16.下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率17.25℃，将100mL0.14mol/LNaOH溶液与100mL0.06mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为A.12B.12.3C.13D.1418.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A.向Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)不变B.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]

4约为A.B.C.D.21.已知如下物质的溶度积常数：，。下列说法正确的是A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量固体后，变小C.向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的，可以选用FeS作沉淀剂22.下列有关滴定操作的说法正确的是A.用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为B.用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准液进行滴定，则测定结果偏高C.用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低23.在体积相同，物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液中分别加入足量Mg粉，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示正确的是A.B.C.D.24.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是A.b极为负极，放电时发生氧化反应

5B.电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气C.放电时OH-往b极迁移D.该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O25.已知常温下，向20mL0.1000mol/LCH3COOH溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%B.若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为C.若C点加入NaOH溶液体积为19.88mL，离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是二、填空题26.Ⅰ．根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。A.B.C.D.Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。（2）铅蓄电池属于___________(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：___________。（3）甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为___________；正极附近溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。（4）银锌电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag。则该电池的正极电极反应式：___________。（5）如图为氢氧燃料电池的构造示意图。

6①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向___________(填“X”或“Y”)极移动。②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质可以传导O2-，则电池工作时负极电极反应式为___________。27.根据所学知识回答下列问题：（1）溶液显酸性，请用离子方程式解释：___________，将溶液进行蒸干、灼烧，得到的固体化学式为___________。（2）某温度下纯水的，若温度不变，滴入稀醋酸，使，则此溶液中由水电离产生的___________mol∙L−1。（3）25℃时，在浓度均为1mol∙L−1的、、三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为：___________。（4）在日常生活中经常用和混合溶液作泡沫灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。（5）常温下，aml0.1mol·L-1的盐酸与bml0.1mol·L-1氨水等体积混合，若混合溶液呈中性，则a___________b(填“大于”、“小于”、“等于”)。（6）某溶液中含有杂质，溶液中的浓度为0.020mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全(注：)，已知，，则除去中的选择的pH范围是___________。28.磁性Fe3O4纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子的方法如下：I．连接好如图装置；

7I．取10mL0.5mol／LFeSO4，溶液和20mL0.5mol／LFeCl3溶液于反应容器B，并向装置中通入N2；III．在不断搅拌条件下，向混合溶液中逐滴加入60mL12mol／L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；IV．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe3O4纳米粒子。回答下列问题：（1）仪器A的名称为_______，反应容器B的最佳规格为_______(填序号)。a．100mLb．250mLc．500mL（2）生成磁性Fe3O4纳米粒子的离子方程式为_______。（3）实验过程中通入N2的目的是_______。（4）从反应后的混合液中分离出Fe3O4纳米粒子，最简便的方法是_______(填序号)；用水洗涤Fe3O4纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是_______。a．磁分离b．过滤c．分液（5）产物中混杂的Fe2O3会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe2O3的含量，采取如下实验方法：准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol／LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I2＋2S2O=2I—＋S4O。①滴定终点的现象为_______。②所取样品中Fe2O3的质量为_______g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。29.某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：回答下列问题：

8（1）FeS2中硫元素化合价为___________，滤渣I的成分除了S还有___________。（2）写出任意两种加快酸浸速率的措施___________、___________。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是___________。（3）请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：___________。（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数，已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2×10-11)。

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