浙江省北斗联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（原卷版）

《浙江省北斗联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（原卷版）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

北斗联盟2022学年高二年级第二学期期中联考化学试题本卷共满分100分，考试时间90分钟；可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31Cl-35.5S-32Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137Se-79Co-59选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.2023年3月4日至3月13日，全国两会在京举行，两会报告指出：“大力支持国产化工新材料广泛应用”，下列关于材料说法错误的是A.大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料B.光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料D.塑料、橡胶、纤维属于有机高分子材料2.下列化学用语表达错误的是A.的结构式：B.的VSEPR模型：C.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：D.用电子式表示的形成过程：3.2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A.醋酸钠强电解质B.醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸是弱电解质C.醋酸钠晶体是含有共价键的离子化合物D.醋酸钠溶液中4.化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关说法错误的是A.用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团B.用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶得到的图谱是相同的

1C.科技考古研究人员常用衰变装置来断定文物的精确年代D.原子光谱分为吸收光谱和发射光谱，可用于鉴定元素5.下列有关离子方程式正确的是A.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：B.将通入到漂白液中：C明矾溶液与过量氨水混合：D.将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：6.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是A．比较卤素单质氧化性强弱：B．测定某醋酸溶液的物质的量浓度C．比较酸性强弱：D．探究温度对化学平衡影响A.AB.BC.CD.D7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n；Y最外层只有一种自旋方向的电子；X与Z同主族，W-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.简单离子半径：B.X、Y、W三种元素形成的化合物，其水溶液可能呈碱性C.简单氢化物的稳定性：D.元素X与氢元素按原子个数比1:1形成的化合物是非极性分子8.500℃，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是

2A.反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B.温度升高，反应速率加快，活化能不变C.总反应的热化学方程式为D.比和稳定9.已知有如图晶体结构：下列有关晶体的叙述中，错误的是A.水分子最多可以形成氢键B.金刚石晶体中碳原子所连接的最小环为六元环C.石墨晶体二维结构，碳原子的配位数是3D.在晶体里，每个周围有6个距离最近且相等的10.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.室温下，的溶液中含的数目为B.铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为C.溶液中，阴离子的数目小于D.由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为11.下列关于超分子和配合物的叙述中，正确的是

3A.中配体中的共价键是由O的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的B.难溶物却能溶于氨水，是因为银离子与氨分子的结合能力更强而形成配离子所致C.晶体的结构如上图所示，其中与、与之间的作用力类型相同D.人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜的特有的排列结构是因为超分子的分子识别特征所决定的。12.常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.常温下，Ka(HA)=10-10.8B.点④溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)C.点③溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.点①和点②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)13.Co是磁性合金的重要材料，也是维生素重要的组成元素。工业上可用如下装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。下列说法不正确的是A.A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜B.若去掉膜A，石墨电极的电极反应发生改变

4C.当电路中转移2mol电子时，阳极产生(标准状况)D.若产品室，阴极溶液质量减少5.9g14.一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入4molSO2和2molO2发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：0246801.62.83.63.6下列说法正确的是A.4s内反应的平均速率B.该反应的平衡常数C.此温度下，若该容器中有、和，则反应逆向进行D.当容器内密度保持不变时，该反应达到平衡状态15.某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含、CuO、FeO)为原料制取，流程如图：下列说法不正确的是A.“调节pH”主要目的是为了除去B.“还原”过程中主要发生的反应为C.用还原制取的优点是产生氛围，可防止产品被氧化D.的晶胞结构如上图所示，1个晶胞中含1个氧原子16.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是选项实验目的实验过程现象和结论

5A比较和的大小向溶液中滴2滴溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴溶液又生成黄色沉淀，说明：B探究不同催化剂对反应速率的影响在两支大小相同的试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液加溶液的试管产生气泡速率更快，说明催化效果C比较和的酸性强弱量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸无气泡产生，说明酸性：D探究可逆反应的热效应已知溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的溶液，升高温度，溶液由蓝色变为黄色，说明该反应A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共52分)17.根据物质结构性质相关知识请回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式：___________。（2）碳和硅为同一主族元素，价层电子排布相同，元素及其化合物的性质具有相似性和递变性规律，但是熔点二氧化硅(，1723℃)却远高于干冰(，-56.6℃)，试解释原因___________。（3）判断的键角___________的键角。(填“>”、“<”或“=”)18.回答下列问题（1）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

6化学式电离常数①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②溶液③溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。②向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式___________。（2）浙江省分布着很多溶洞，在浙江省西部的龙游县就有一座被当地人称之为“世界第九大奇迹”的溶洞—龙游石窟。25℃时，溶洞中潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数K=___________。[已知，]。19.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：其中气体体积已经折算成标况，气体A可使品红溶液褪色，固体B是混合物，溶液D显深蓝色，沉淀E经过滤、洗涤、灼烧后得到0.80g红棕色固体，请回答：（1）化合物X所含元素是___________(填元素符号)。（2）溶液D中显深蓝色的溶质是___________(用化学式表示)。（3）化合物X在空气中灼烧的化学化学方程式___________。（4）向溶液C中加入一定量的Fe，充分反应后，仍有固体存在，此时，溶液中一定没有的金属阳离子是___________，请设计实验证明你的结论___________。20.氢气作为一种可再生能源，它的制备一直都是研究的热点。其中甲醇水蒸气重整制氢气包含以下两个反应：Ⅰ．Ⅱ．（1）①计算反应Ⅲ．的___________。②某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下：

7反应Ⅰ的平衡常数与温度的关系曲线为___________。（2）恒压条件下，在铜基催化剂条件下探究水醇比以及当时温度对的选择性和物质的量分数的影响，结果分别如下：①下列说法不正确的是___________。A．重整制氢的水醇比q一般控制在1，可能是要保证甲醇的转化率并控制有适量的CO的含量，有利于维持合适的温度B．反应过程中，增大水醇比可以无需外界提供能量C．反应不能由体系密度不变来判定达到平衡D．选择铜基催化剂，在合适的温度下可以提高二氧化碳的选择性②根据图3，当温度大于220℃时，选择性下降CO的含量上升可能的原因是：___________。（3）在某压强下，甲醇转化率随温度变化如图4所示①请在图4中画出压强下，相同时间，甲醇转化率随温度变化图___________。

8②260℃时，压强下，充入等物质的量的甲醇和水，保持压强不变体系，达平衡时，，反应Ⅱ的___________。[对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数，记作，，P为体系总压，为平衡体系中B的物质的量分数]21.Mn、Fe、Se等元素对人体生命活动非常重要，例如Se参与合成人体内多种含硒酶和含硒蛋白，具有多种生物功能。请结合图示回答下列问题。（1）锰和铁同周期且相邻，现有几种锰、铁元素的相应状态，①锰：、②铁：、③锰：、④铁：，失去1个电子需要的能量由大到小排序是___________(填字母)。A.①②③④B.④③②①C.③④②①D.④②③①（2）硒代半胱氨酸是第21个组成人体蛋白质的氨基酸，分子式为，其结构简式如图所示。①其中杂化方式为和的碳原子个数比为___________。②下列说法正确的是：___________。A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是B．硒代半胱氨酸分子中存在的化学键类型包括极性键、非极性键、氢键C．比酸性弱D．一个硒代半胱氨酸分子中σ键和π键的比例为（3）硒化锌是一种化学惰性材料，具有纯度高，环境适应能力强，易于加工等特点，是良好的聚焦镜基材。下图所示是硒化锌晶胞结构(类似金刚石晶胞)，从晶胞基本定义可知X、Y均为_______(填元素符号)，距离Se最近的Zn有________个，已知晶胞参数为anm，则硒化锌密度为________。

922.温和型供氧剂CaO2是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取CaO2；第①步的装置如图所示(夹持装置省略)。请回答：（1）盛装H2O2溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是___________。（2）准确测定此双氧水中H2O2的含量：可用稀硫酸酸化的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为___________。（3）取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的CaO2(不足量)，经分析发现，甲水样中O2的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的O2，其它可能原因是___________。(写一个即可)。（4）取0.3000g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量Na2C2O4溶液，生成CaC2O4沉淀，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液24.00mL。已知：

10①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序___________。(选填序号)。A．用标准溶液润洗滴定管2～3次B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液C．用标准溶液滴定至终点，读数D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处E．调节液面至0刻度线以下，读数②样品中CaO2的纯度是___________。③若操作不当，造成结果偏高的可能原因有___________(选填序号)。A．烘干时温度过高，少量CaO2分解为CaOB．转移CaC2O4沉淀时，有固体残留在滤纸上C．洗涤CaC2O4沉淀时，未洗涤干净D．滴定终点读数时，俯视读数

11