湖南省邵阳市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学 Word版无答案

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2022年邵阳市第二中学高二期中考试化学试卷将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定题目内。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16C1-35.5Na-23S-32Mn-55Fe-56Ba-137K-39一、单选题(3分×10=30分)1.传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是选项传统文华摘要分析与判断A《己亥杂诗》记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的氮循环B《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为)蛎房发生了吸热反应C《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也”慈石指，能吸附铁D《金石类》记载“有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水”硇水是、溶液A.AB.BC.CD.D2.常温常压下，等体积的甲、乙两容器内，分别盛有、，下列有关甲、乙两容器中气体的说法错误的是A.分子数之比为B.密度之比为C.质量之比为D.氯原子数之比为3.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.光是一种胶体B.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C.空气中的小水滴颗粒的布朗运动D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为之间4.具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

1A.生成等质量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2∶5B.由图可知氧化性的强弱顺序为C.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘(遇淀粉呈蓝色)D.途径Ⅲ反应的离子方程式：5.下列化学用语或图示表达正确的是A.Na2O2的电子式B.Fe的原子结构示意图C.中子数为9的氮原子ND.基态Si原子的价层电子的轨道表示式3s23p26.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价---物质类别关系图如下，图中a、b、c和d分别代表一种含氮化合物。下列说法中正确的是A.a催化氧化可以生成bB.从化合价角度分析，a与b能发生氧化还原反应。C.从物质类别角度分析，d可以和a、b、c发生反应D.转化过程中物质类别和化合价均发生变化7.甲基丙烯酸羟乙脂（M）是有机合成中的一种重要原料。其结构简式如图，下列说法错误的是

2AM能发生加成反应B.M能发生取代反应C.一定条件下，M能与乙醇发生酯化反应D.M既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.某温度下，反应在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是A.平衡时：B.加入催化剂，平衡时的浓度增大C.恒压下，充入一定量的Ar(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大9.我国科学家设计了一种新型电化学装置原理如图所示。当闭合和、打开时，装置处于蓄电状态；当打开和、闭合时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法正确的是A.蓄电时，碳锰电极的电极反应式为B.蓄电时，右侧电解池发生的总反应为

3C.放电时，溶液的pH变小D.放电时，每消耗1molZn，双极膜内的水减少1mol10.下列说法正确的是A.p能级的轨道相互垂直，其能量大小关系为B.原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C.构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层D.元素周期表中，s区全部是金属元素二、多选题(4分×5=20分)11.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5。则下列有关比较中，正确的是A.第一电离能：③＞①＞②B.电负性：③＞①＞②C.最高价含氧酸的酸性：③＞①＞②D.原子半径：③＞②＞①12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是A.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B.结晶出的MgCl2·6H2O在过程②中直接加热脱水即可制得无水MgCl2C.在过程③⑤中溴元素均被氧化D.过程①中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸13.下列图示与对应叙述相符的是A.图1反应达平衡后，升高温度，平衡常数K值减小

4B.图2表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化C.图3表示可逆反应“2SO2+O22SO3”中SO2的含量与压强的关系，且P2＞P1D.图4表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ•mol-114.下列操作能达到实验目的的是选项实验目的操作A比较钠、钾元素原子的失电子能力取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中B测定中和反应的反应热测定中和反应的反应热，向盛有100mL1.0mol·L-1盐酸的量热计中加入4.0gNaOH固体，记录初始温度和最高温度C制作氢氧燃料电池向U型管中加KCl溶液，在两端插入石墨棒电极，先通电一段时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒D探究反应物接触面积对速率的影响向各盛有10mL3.0mol·L-1盐酸的试管中分别加入1.0g块状碳酸钙和1.0g碳酸钙粉末A.AB.BC.CD.D15.已知M(OH)2是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中M(OH)2、[M(OH)]+、M2+的物质的量浓度之和为0.1mol/L，常温下测得溶液中含M微粒的分布系数(δ)随pH变化如图所示。下列说法错误的是A.曲线③表示δ[M(OH)2]B.Y点对应的溶液呈弱酸性C.若pH=11时，溶液中，则D.的平衡常数

5三、简答题(每空2分，共50分)16.第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为____，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于____区。（2）硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为____。（3）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。基态镓原子(31Ga)的核外有____个未成对电子。17.某化学实验小组欲测定反应CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)的热效应，设计如实验。实验装置：实验步骤：在装有温度计和仪器X的烧杯中先加入已恒定为室温的0.10mol•L-1NaOH溶液100mL，使用仪X搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入0.10mol•L-1CH3COOH溶液100mL。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度ΔT。重复上述操作3次，记录实验数据如表所示：室温/℃20.020.020.0ΔT/℃0700.690.71已知：①反应I.CH3COOH(aq)+OH-(aq)CH3COO-(aq)+H2O(l)△H1反应II.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)△H2=-57.3kJ•mol-1②本实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1g/mL和4.05×103J•kg-1•℃-1进行计算。回答下列问题：（1）仪器X的名称为____，本实验中作反应容器的烧杯的规格适宜选用____(填序号)。A.100mLB.250mLC.1000mL（2）本实验重复进行三次的目的为_____。（3）由题给数据计算可知反应I的△H1=____kJ/mol。（4）反应CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)的热效应△H=____kJ/mol。

618.X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。如表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。0.01mol•L-1的溶液XYZWpH1228.545（1）X的化学式分别为_____。（2）W在溶液中的电离方程式为____。（3）25℃时，Z溶液的pH>7的原因是____(用离子方程式表示)。（4）将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为____。（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为____。19.电化学在科技、生产、社会和生活的各个发面都发挥着重要的作用。（1）图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择____(填字母)。a.金块b.锌板c.铜板d.钠块（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30%，在此工艺中，物料传输和转化关系如图。(电极均为石墨电极)写出A装置中发生反应的离子反应方程式：____，分析比较图示中a%与b%的大小：a%____b%(填“>”“<”或“=”)。（3）写出燃料电池B中的负极的电极反应：____。通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，工作原理如图所示：

7（4）Pt电极上的电极反应式为____。20.中央财经委员会第九次会议强调，我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，是党中央经过深思熟虑做出的重要决策，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。利用二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳的排放。回答下列问题：I.某温度下，二氧化碳加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)，△H=akJ•mol-1。（1）已知H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、726.5kJ•mol-1，且CH3OH(l)=CH3OH(g)△H=+35.2kJ•mol-1，则a=____。II.在体积为4.0L的密闭容器中充入0.8molCO2和2.0molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图：（2）0~3min时间段内，H2的平均反应速率为____。（3）该反应的平衡常数表达式K=____；若在上述平衡体系中再充入0.4molCO2和1.2molH2O(g)(保持温度不变)，则此平衡将____移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。（4）下列措施能使增大是____。A.将H2O(g)从体系中分离B.充入He，使体系压强增大C.降低温度、增大压强D.再充入0.8molCO2

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