安徽省合肥六校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学 Word版含解析

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安徽省合肥六校联盟2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量H-1O-16Zn-65一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.太阳能集热器B.风力发电机C.偏二甲肼燃烧D.锂离子电池A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，故A不符合题意；B．风力发电机是将风能转化为电能，故B不符合题意；C．偏二甲肼燃烧是将化学能转化为热能，故C不符合题意；D．锂离子电池是将化学能转化为电能，故D符合题意；故选D。2.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D.硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合【答案】D【解析】【详解】A．根据N的非金属性强于Si，故氮化硅中N显-3价，Si显+4价，则其化学式为Si3N4

1，氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，A正确；B．碳化硅(SiC)是共价晶体，其硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，B正确；C．光导纤维的主要成分为SiO2，是一种新型无机非金属材料，C正确；D．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键结合而不是离子键结合，D错误；故答案为：D。3.绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A.①②③B.③④C.④D.①②⑤【答案】A【解析】【分析】根据绿色能源的含义判断，绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质。【详解】石油、煤、天然气燃烧会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”，而太阳能、风能、潮汐能的使用不会对环境造成污染，属于“绿色能源”。答案选A。【点睛】本题考查能源，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等。4.下列对化学用语的描述中，正确的是A.含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号：B.的结构示意图：C.由Na与Cl形成NaCl的过程：D.HClO的结构式：【答案】C【解析】【详解】A．含有6个质子和8个中子的碳原子，其质量数为14，则核素符号：，A项错误；B．的质子数为1，则其结构示意图：，B项错误；C．钠原子失去电子、氯原子得到电子而形成了氯化钠，由Na与Cl形成NaCl的过程为：

2，C项正确；D．次氯酸分子内氧原子分别和氢原子、氯原子共用1对电子对，HClO的结构式：，D项错误；答案选C。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molDT2O+所含电子数为10NAB.标准状况下，11.2LSO3分子数为0.5NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有O原子数目为1.5NAD.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA【答案】A【解析】【详解】A．一个DT2O+含电子数为10，1molDT2O+所含电子数为10NA，A正确；B．标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积衡量，B错误；C．常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有O原子物质的量为1mol，原子数目为NA，C错误；D．随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的数目小于0.46NA，故D错误；故选A。6.粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：下列有关说法中，不正确的是A.除去的主要反应：B.检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化的溶液C.试剂①、②、③分别是NaOH、、D.加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、等杂质【答案】C【解析】【详解】A．除去的主要试剂是，反应生成碳酸钙沉淀，

3，故A正确；B．检验滤液中是否有的方法是取适量滤液，加稀盐酸酸化，无明显现象后再加溶液，若有沉淀，则有，否则就没有，故B正确；C．除去粗盐中的、和杂质，所用的试剂是NaOH、、，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的NaOH、可用稀盐酸调节pH除去，过量的可用除去，故除杂试剂的添加顺序需要碳酸钠在氯化钡之后，故C错误；D．除杂试剂要过量，过量的NaOH、可用稀盐酸调节pH除去，故D正确；故选：C。7.下列离子方程式书写正确的是A.铜与浓硝酸反应：B.气体与反应：C.实验室用和两固体加热制：D.向氯化钡溶液中通入气体：【答案】B【解析】【详解】A．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，离子方程式为：，A错误；B．气体与反应生成和，反应的离子方程式为：，B正确；C．实验室用和加热制，两物质均为固体，应写为，C错误；D．盐酸的酸性比亚硫酸的强，向氯化钡溶液中通入气体，二者不反应，D错误；答案选B。8.下列由相关实验现象或事实所推出的结论正确的是

4A.、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有C.Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.焦炭在1800℃~2000℃下能置换出石英砂中的Si，但该反应不能说明C的非金属性强于Si【答案】D【解析】【详解】A．与有色物质化合生成无色物质从而使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，A错误；B．在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把氧化生成，因此原溶液中不一定含有，B错误；C．硝酸是氧化性酸，和铁反应发生氧化还原反应，不是置换反应，C错误；D．焦炭在1800℃~2000℃下能置换出石英砂中的Si，但非金属性体现的是得电子的倾向，在反应中C失去了电子，不能说明C的非金属性强于Si，D正确；故选：D。9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、B.与Al反应产生H2的溶液：、Na+、、Cl-C.遇石蕊试剂变红的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-D.澄清透明的溶液：Mg2+、K+、、【答案】D【解析】【详解】A．常温下pH<7的溶液显酸性，S2-、在酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；B．与Al反应产生H2的溶液可能显酸性或者碱性，在碱性条件下不能大量共存，B错误；C．遇石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下ClO-生成HClO不能大量共存，C错误；D．Mg2+、K+、、各离子可以大量共存，且为澄清透明的溶液，D正确；故选D。10.下列各组物质反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是

5编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应起始温度A0.1molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】硝酸和锌反应不生成氢气，所以排除A选项。锌的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，锌比铁的反应速率快，因此C＞B；在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此C＞D，故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。11.下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B.该装置内既发生了吸热反应，也发生了放热反应C.总反应可表示为：D.这种处理废气的方式也可以减少温室气体的排放【答案】D【解析】【详解】A．能形成硫酸型酸雨，根据示意图，与、反应最终生成了

6，减少了二氧化硫的排放，A正确；B．二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与生成硫酸钙的反应是放热反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是吸热反应，B正确；C．根据示意图，与、反应最终生成了，同时还有二氧化碳生成，总反应可表示为：，C正确；D．排放的气体中一定含有，故这种处理废气的方式不能减少温室气体的排放，D错误；答案选D。12.下列实验装置不能达到实验目的的是A.图Ⅰ：用做喷泉实验B.图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应热量变化C.图Ⅲ：验证易溶于水D.图Ⅳ：制取氨气【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫能与浓氢氧化钠溶液反应，烧瓶中气体的物质的量迅速减小，气体压强迅速减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，气体的物质的量减小，由U形管中液面左低右高可知，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水时，反应放出的热量使U试管中的气体受热膨胀，故B正确；C．将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，极易溶于水的氨气溶于水，烧瓶中的气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，故C正确；D．盛有氯化铵的大试管直接受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口重新结合生成，不能制取氨气，故D错误；故选D。13.等体积等浓度的两份稀硫酸a、b中分别加入过量的锌粉，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是

7A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【详解】反应均发生Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn过量，则等浓度、等体积的稀硫酸完全反应，生成氢气相同。由于a中加入少量CuSO4溶液，构成Cu、Zn、硫酸原电池，加快了反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有D图象符合，故合理选项是D。14.价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是A.f在水溶液中与反应的离子方程式为B.g受热分解一定能得到aC.b常温下可转化为c从而实现氮的固定D.可用湿润的红色石蕊试纸检验a【答案】D【解析】【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即，b为，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即或，e为+5价的含氧酸，即，f为-3价的碱，即，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。

8【详解】A．f为-3价的碱，即，为弱电解质，在水溶液中与反应的离子方程式为，故A错误；B．铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误；C．根据分析可知，b为，c为NO，b在放电条件下可转化为c从而实现氮的固定，故C错误；D．根据分析可知，a为，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；故选：D。15.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2min后，通入Ne气会使正反应速率加快，逆反应速率也加快C.反应过程中A和B的转化率之比为1∶1D.从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为【答案】AC【解析】【详解】A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A正确；B．2min后，由于容器体积恒定，反应物和生成物浓度都不随着通入Ne气而改变，故正、逆反应速率均不变，B错误；C．加入的A、B的物质的量的比是3∶1，物质在发生反应时，A、B按照3∶1关系反应，因此反应过程中A和B的转化率相同，二者的转化率的比为1∶1，C正确；D．根据图示可知从反应开始到平衡，用D的浓度变化表示反应速率为

9，同一化学反应用不同物质表示的反应速率比等于化学方程式中化学计量数的比，所以从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率，D错误；故选AC。二、非选择题(本题共4小题，55分)16.我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：回答下列问题：（1）从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有___________(写化学式，下同)。（2）图中物质溶于水溶液呈碱性是___________。（3）能使酸性溶液褪色，体现了的___________性，该反应的离子方程式为___________。（4）工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。（5）实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为___________(用化学方程式表示)。（6）氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。（7）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1mol和1mol完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。【答案】（1）、、（2）

10（3）①.还原性②.（4）（5）（6）（7）①.吸收②.180【解析】【分析】本题将氮的氧化物、硫的氧化物和环境保护相结合，图中表示将空气中的NO、和转化为硝酸、硫酸，再和氨气反应得到铵盐的过程，铵盐是一种优质的氮肥，实现了污染物的二次利用。小问1详解】酸性氧化物是能与碱反应得到盐和水的氧化物，符合要求的有、和；【小问2详解】图中物质溶于水呈碱性的只有；【小问3详解】二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，离子方程式为：；【小问4详解】氨气经催化氧化可以形成一氧化氮：；【小问5详解】浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中：；【小问6详解】氨气中的氮为-3价，一氧化氮中的氮为+2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：；【小问7详解】

11和反应的化学方程式为：，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键会放出能量，则1mol和1mol完全反应中的能量变化kJ；即1mol和1mol完全反应生成2molNO要吸收180kJ的能量。17.工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。同时得到副产物。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：（1）仪器a的名称______________，导气管b的作用_____________________________。（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______________________。（3）B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的物质，趁热过滤可得______________(填化学式)，然后将滤液______________、______________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。【答案】（1）①.分液漏斗②.使得液体顺利滴下（2）（3）

12（4）①.②.蒸发浓缩③.降温结晶【解析】【分析】装置A中铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫进入装置B中和氨气、氯化钠反应生成亚硫酸钠、氯化铵；【小问1详解】仪器a的名称分液漏斗，导气管b的作用平衡装置中压强，使得液体顺利滴下；【小问2详解】装置A中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生的化学反应的化学方程式为；【小问3详解】B中发生反应为二氧化硫、氨气、氯化钠反应生成亚硫酸钠、氯化铵、水，化学方程式为；【小问4详解】由图可知，较高温度下亚硫酸钠的溶解度较小，会首先结晶析出，故取出装置B中的物质，趁热过滤可得晶体，然后将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥可以得到另一产物氯化铵。18.向一个容积为2L的密闭容器中充入4mol∙L-1A和6mol∙L-1B，在恒温恒容下发生反应：，经5min后达到平衡状态，测得A的浓度为2mol∙L-1，测得D的化学反应速率为。（1）到达平衡前___________(填“>”或者“<”)，到达平衡后___________(填“>”、“<”或者“=”)。（2）增大压强反应速率___________(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率___________(填“加快”或者“减慢”)。（3）反应开始至平衡时，C的浓度增加了___________，以B的浓度变化表示该反应的平均速率___________。（4）到达平衡后A的转化率为___________。（5）D的化学计量数x为___________。（6）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。A.气体的密度保持不变B.气体的压强保持不变的状态

13C.D.B与C浓度保持不变的状态（7）反应前与到达平衡后的压强之比为___________。【答案】（1）①.>②.=（2）①.加快②.减慢（3）①.2mol∙L-1②.（4）50%（5）4（6）BD（7）10∶9【解析】【小问1详解】根据题意可知：反应从正反应方向开始，在反应到达平衡前，反应正向进行，因此，反应达到平衡后，；【小问2详解】该反应是有气体参加的反应，增大压强，物质的浓度增大，化学反应速率加快；降低温度反应速率减慢；【小问3详解】C是生成物，反应从正反应方向开始，开始时mol∙L，反应达到平衡时mol∙L，mol∙L，则根据物质反应转化关系可知反应产生C物质的浓度的mol∙L；从反应开始至平衡状态，mol∙L，则根据物质反应转化关系可知，反应时间是5min，则用B物质浓度变化表示的反应速率；【小问4详解】反应开始时，反应达到平衡时，则到达平衡后A的转化率为；【小问5详解】根据前边计算可知，已知，由于

14，所以，故；【小问6详解】A．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，若气体的压强保持不变的状态，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B符合题意；C．在任何时刻都存在关系：，若，则，反应正向进行，未达到平衡状态，C不符合题意；D．B与C一种的反应物，一种的生成物，若二者的浓度保持不变，则体系中任何物质的浓度不变，反应达到平衡状态，D符合题意；故选BD；【小问7详解】在恒温恒容下，气体的压强比等于混合气体的物质的量的比，等于气体的浓度比。在反应开始时，，c(始)总。根据前边计算可知，反应方程式为，由方程式中物质反应转化关系可知：反应消耗A浓度是4mol∙L时，由反应前到反应后气体总浓度会减少2mol∙L，现在该反应消耗A的浓度是2mol∙L，则反应后气体总浓度减小了1mol∙L，故反应达到平衡时，气体总浓度c(平)总，则反应前与到达平衡后的压强之比。19.到目前为止，由化学能转变热能或电能仍然是人类使用的主要能源。（1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：化学键

15键能(kJ∙mol)436496463则生成1mol放出热量___________kJ。（3）将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。③若实验过程中发现Zn棒上产生了氢气，请说明原因_________。【答案】（1）A（2）242（3）①.负②.③.1.12④.还原⑤.⑥.Zn棒不纯，在Zn棒上也发生了原电池反应生成了氢气，或少部分化学能直接转化成了热能(言之成理即可)【解析】【小问1详解】氢气与氧气反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A符合，故答案为：A；【小问2详解】反应，该反应，则生成1mol放出热量242kJ，故答案为：242kJ；【小问3详解】①Zn-Cu-硫酸组成原电池，Zn失电子作负极，电极反应为：，氢离子在铜电极上得电子生成Cu，电极反应为：；由负极反应可知，若锌棒质量减少3.25g，即0.05mol，转移电子物质的量为0.1mol，结合正极反应可知消耗氢气的物质的量为0.05mol，标况下体积为1.12L，故答案为：负；；1.12；②若电解质为硫酸铜，则电池反应为：，Cu

16棒上发生还原反应，锌棒上发生反应为：，故答案为：还原；；③若实验过程中发现Zn棒上产生了氢气，Zn棒不纯，在Zn棒上也发生了原电池反应生成了氢气，或少部分化学能直接转化成了热能，故答案为：Zn棒不纯，在Zn棒上也发生了原电池反应生成了氢气，或少部分化学能直接转化成了热能。

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