河南省开封市五县联考2020-2021学年高二下学期期末考试化学Word版含答案

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开封市五县高二年级下学期期末联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷命题范围：高中化学全部内容，侧重必修1前3章。3.可用到的相对原子质量有：H1C12N14O16S32Cu64Mn55K39Ge73Ce140Fe56Na23Al27一、选择题(总计42分，每小题只有一个正确选项，每小题3分)1.宋应星所著《天工开物》共三卷十八篇，书中收录有关机械、砖瓦、陶瓷，火药硫磺等的生产技术。被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列有关说法不正确的是A.凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中黄铜是合金D.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾2.下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是A.Fe3O4为红棕色晶体，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁铁B.Na在O2中燃烧生成白色固体，白色固体是Na2OC.Al2O3具有两性，故能用于冶炼金属铝D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气3.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.碳酸钠俗称纯碱，热的纯碱溶液可以去油污B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色4.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等忽略水的电离：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有A.、B.、C.、D.、5.下列指定反应离子方程式正确的是

1A.用醋酸除去水垢：B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-6.下列有关物质的分类中正确的是选项BCD名称碳纳米管聚乙烯塑料“84"消毒液胆矾分类高分子化合物混合物纯净物弱电解质A.AB.BC.CD.D7.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是（）A.该制备反应中，H2O2是还原剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子D.制备过程中，混合液的pH降低8.下列有关描述错误的是A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+B.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C.泡沫灭火器的灭火原理是和A13+的双水解D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释9.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，2.24LNH3中含有的原子数为0.4NAB.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

2D.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NA10.不能通过化合反应生成的物质是A.CuSB.NOC.SO3D.FeCl211.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是(　　)A.简单离子半径：Y>Z>XB.e和f含化学键类型相同C.0.1mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种12.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A鉴别碳酸钠Na2CO3溶液和碳酸氢钠NaHCO3溶液向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)2溶液，观察现象B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化CAg+的氧化性比Fe3+的强向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红色D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D

313.一种借用转化，利用和合成燃料的途径如图所示。下列说法不正确的是A.上述转化的实质是太阳能转化为化学能B.上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应C.利用上述转化有利于遏制温室效应D.若得到三种产物、、各1mol，共放出为14.某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法正确的是A.固体1中只含有CaCO3和CaSO3B.捕获剂所捕获气体主要是COC.X可以是空气或是氧气，且需过量D.处理含废水时，发生反应离子方程式为：二、非选择题(共58分)15.请完成以下各空：(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是____。(2)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是____(填序号)；(3)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式____。若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为____g。(4)已知：，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____。(5)Mn2+、Bi3+、、、、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。

4①该反应中，被氧化的元素是____(填元素符号)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：_____。(6)过氧化钙性质类似于过氧化钠，请写出过氧化钙与水反应的方程式：____。16.镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备，工艺流程如图1。回答下列问题：(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为__。(2)滤渣1是____(填名称)，滤渣3的主要成分是____(填化学式)和。(3)除钴过程中，含的浸出液中需要加入、产生合金，该反应的离子方程式为__，若设计成原电池，则锌在____极发生反应。(4)除铁时先加入适量的溶液，其目的是____；再加入，调节溶液的至____。相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表。金属离子开始沉淀的1.56.37.2沉淀完全的2.88.39.5(5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的浓度是____。17.乳酸亚铁晶体()

5是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：I.制备碳酸亚铁：(1)仪器C的名称是_______。(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备的离子方程式____。(3)装置D的作用是____。II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定：将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。(4)加入少量铁粉的作用是______。(5)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____。(6)经查阅文献后，改用标准溶液进行滴定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数标准溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.2019.6520.2221.42

631.1520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______%(保留小数点后两位)。18.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以CO2和H2为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：I．II．(1)上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是____(填反应代号)。(2)下图中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为__(填曲线标记字母)，其判断依据是___。(3)CO和H2反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：化学键4363431076465①则x=______。②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为PMPa恒定，在温度T时，起始，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图A、图B所示：①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。

7A．使用催化剂1B．增大CO2和H2的初始投料比C．使用催化剂2D．投料比不变，增加反应物的浓度②在催化剂2的作用下，543K时，CO的选择性(CO2转化为CO的体积百分比)为____，H2的转化率为____(保留两位有效数字)。开封市五县高二年级期末联考化学试卷答案版考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷命题范围：高中化学全部内容，侧重必修1前3章。3.可用到的相对原子质量有：H1C12N14O16S32Cu64Mn55K39Ge73Ce140Fe56Na23Al27一、选择题(总计42分，每小题只有一个正确选项，每小题3分)1.宋应星所著《天工开物》共三卷十八篇，书中收录有关机械、砖瓦、陶瓷，火药硫磺等的生产技术。被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列有关说法不正确的是A.凡白土曰垩土，为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料B.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜中黄铜是合金D.凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴中硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾【答案】B2.下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是A.Fe3O4为红棕色晶体，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁铁B.Na在O2中燃烧生成白色固体，白色固体是Na2OC.Al2O3具有两性，故能用于冶炼金属铝D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气

8【答案】D3.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.碳酸钠俗称纯碱，热的纯碱溶液可以去油污B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色【答案】A4.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等忽略水的电离：、、、、、，取少量该溶液于试管，加溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有A.、B.、C.、D.、【答案】C5.下列指定反应离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：B.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：D.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【答案】D6.下列有关物质的分类中正确的是选项BCD名称碳纳米管聚乙烯塑料“84"消毒液胆矾分类高分子化合物混合物纯净物弱电解质A.AB.BC.CD.D

9【答案】B7.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2（未配平）。下列说法错误的是（）A.该制备反应中，H2O2是还原剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子D.制备过程中，混合液的pH降低【答案】C8.下列有关描述错误的是A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+B.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+C.泡沫灭火器的灭火原理是和A13+的双水解D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释【答案】A9.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.常温常压下，2.24LNH3中含有的原子数为0.4NAB.1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子C.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAD.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0.2NA【答案】B10.不能通过化合反应生成的物质是A.CuSB.NOC.SO3D.FeCl2【答案】A11.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是(　　)

10A.简单离子半径：Y>Z>XB.e和f含化学键类型相同C.0.1mol·L－1的e和f溶液，后者pH较大D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种【答案】B12.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A鉴别碳酸钠Na2CO3溶液和碳酸氢钠NaHCO3溶液向两瓶无色溶液中加入Ca(OH)2溶液，观察现象B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化CAg+的氧化性比Fe3+的强向FeCl2和KSCN混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，溶液变红色D配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D【答案】B13.一种借用转化，利用和合成燃料的途径如图所示。下列说法不正确的是A.上述转化的实质是太阳能转化为化学能

11B.上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应C.利用上述转化有利于遏制温室效应D.若得到三种产物、、各1mol，共放出为【答案】D14.某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法正确的是A.固体1中只含有CaCO3和CaSO3B.捕获剂所捕获气体主要是COC.X可以是空气或是氧气，且需过量D.处理含废水时，发生反应离子方程式为：【答案】B二、非选择题(共58分)15.请完成以下各空：(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是____。(2)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是____(填序号)；(3)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式____。若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为____g。(4)已知：，则该反应中氧化剂与还原剂的质量比为____。(5)Mn2+、Bi3+、、、、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。①该反应中，被氧化的元素是____(填元素符号)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：_____。(6)过氧化钙性质类似于过氧化钠，请写出过氧化钙与水反应的方程式：____。

12【答案】①.黄色火焰②.①、②③.2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑④.5.4g⑤.3：5⑥.Mn⑦.⑧.2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑16.镉可用于制造体积小和电容量大的电池，可利用铜镉渣[主要成分为镉，还含有少量锌、铜、铁、钴()等杂质]来制备，工艺流程如图1。回答下列问题：(1)酸浸中，镉的浸出率结果如图2所示。由图2可知，当镉的浸出率为80%时，所采用的实验条件为__。(2)滤渣1是____(填名称)，滤渣3的主要成分是____(填化学式)和。(3)除钴过程中，含的浸出液中需要加入、产生合金，该反应的离子方程式为__，若设计成原电池，则锌在____极发生反应。(4)除铁时先加入适量的溶液，其目的是____；再加入，调节溶液的至____。相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如表。金属离子开始沉淀的1.56.37.2沉淀完全的2.88.39.5(5)已知室温下。若采用生石灰处理含镉电解废液，当测得室温下溶液的为10时，溶液中的浓度是____。【答案】①.100℃、3h②.铜③.④.

13⑤.负⑥.将氧化为⑦.2.8～7.2之间⑧.17.乳酸亚铁晶体()是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：I.制备碳酸亚铁：(1)仪器C的名称是_______。(2)利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞____，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备的离子方程式____。(3)装置D的作用是____。II.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定：将制得的加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。(4)加入少量铁粉的作用是______。(5)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是____。(6)经查阅文献后，改用标准溶液进行滴定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成溶液，每次取，用标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数标准溶液体积/mL

14滴定前读数滴定后读数10.2019.6520.2221.4231.1520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______%(保留小数点后两位)。【答案】①.三颈烧瓶②.制备，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止被氧化③.3④.2⑤.⑥.液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将氧化⑦.防止与乳酸反应产生的被氧化⑧.乳酸根中的羟基(或乳酸亚铁中的羟基)被酸性高锰酸钾溶液氧化⑨.97.5018.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以CO2和H2为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：I．II．(1)上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是____(填反应代号)。(2)下图中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为__(填曲线标记字母)，其判断依据是___。(3)CO和H2反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：化学键4363431076465①则x=______。②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为PMPa恒定，在温度T时，起始

15，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图A、图B所示：①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_______。A．使用催化剂1B．增大CO2和H2的初始投料比C．使用催化剂2D．投料比不变，增加反应物的浓度②在催化剂2的作用下，543K时，CO的选择性(CO2转化为CO的体积百分比)为____，H2的转化率为____(保留两位有效数字)。【答案】①.I②.b③.反应II的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大④.413⑤.⑥.D⑦.0.26或26%⑧.11%或0.11