河南省新乡名校2020-2021学年高二下学期期末联考化学Word版含答案

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新乡名校2020—2021学年高二下期期末联考化学试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：1121416323948一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是（）A．“常恐秋节至，煜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用D．“冰，水为之，而寒于水”中蕴含的化学知识是冰变成水的过程中，2．用化学用语表示（氯乙烯）中相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为7的碳原子：B．氯乙烯的结构简式：C．氯离子的结构示意图：D．的电子式：3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．合成氨反应每生成标况下氨气，转移的电子数为B．的溶液中，阴、阳离子的总数大于C．，的结构类似于，则中所含共价键的数目为D．钢铁电化学腐蚀生成，则负极反应失电子数为4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

1A．用甲检验无水乙醇中是否有水B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C．用丙提取溴水中的溴单质D．用丁蒸发，溶液制备5．是一种用途广泛的有机合成试剂，、、、、是五种原子序数依次递增的短周期元素，的最外层电子为内层电子的2倍，与形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是（）A．与的中子数相同B．离子半径：C．简单氢化物还原性：D．、、三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物6．从中草药中提取的一种有机物（结构简式如图）可用于治疗多种疾病。下列关于有机物的说法正确的是（）A．有机物分子中共有四种含氧官能团B．其碱性水解的产物均可与溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种D．该分子最多与发生加成反应7．下列反应的离子方程式书写错误的是（）A．溶于溶液中：B．将石灰乳加入到溶液中得到氢氧化镁：

2C．泡沫灭火器反应原理：D．在溶液中加入少量溶液：8．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入溶液迅速产生较多气泡B检验晶体是否已氧化变质将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，观察溶液是否变红C证明“84消毒液”的氧化能力随溶液的减小而增强将“84消毒液”（含）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成9．绿原酸（）是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品下列说法错误的是（）A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率B．分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，有利于绿原酸挥发D．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯10．科学家首次用高效合成乙酸，其反应路径如图所示，下列叙述不正确的是（）

3A．、、、、为反应的中间产物B．第4步反应的氧化剂是C．反应过程中碳元素的化合价始终不变D．催化循环的总反应为11．工业上利用锌焙砂（主要含、，还含有少量、等）湿法制取金属锌的流程如图所示下列说法错误的是（）A．溶于硫酸的离子方程式：B．加入的目的是调节溶液的以除去溶液中的C．加过量可除去溶液中的是利用了D．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行12．肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量（）：为942、为500、为154，则断裂键所需的能量（）是（）

4A．194B．391C．516D．65813．硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：，下列说法正确的是（）A．电极发生反应为还原反应B．标准状况下，每参与反应，有经固体电解质膜进入正极区C．当电极的质量增加时，电池内部释放的热能D．电极上发生的电极反应为14．在的恒容密闭容器中发生反应：，图Ⅰ表示在时各组分的物质的量与时间的关系，图Ⅱ表示平衡常数与温度的关系。下列说法正确的是（）

5A．该反应可表示为：B．时该反应的平衡常数C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡D．第时再向体系充入，重新达到平衡时的体积分数大于0.2515．三甲胺是一种一元有机弱碱，可简写为。常温下，向溶液中逐滴加入浓度为的溶液，溶液中、、中和率（中和率被中和的的物质的量/反应前的总物质的量）的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．点时，B．点时，C．溶液中水的电离程度：点点D．三甲胺的电离常数为二、非选择题（本题包含3道大题，共40分）16．（12分）硫氰化钾（）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰氯化钾的实验装置如下图所示：已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂；

6③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。回答下列问题：（1）装置中反应的化学方程式是______．（2）装置的作用是______．（3）制备溶液：熄灭处的酒精灯，关闭，水浴加热，保持三颈烧瓶内液温95℃一段时间，然后打开，继续保持液温95℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置中生成的化学方程式：____________．（4）已知，酸性可以把氨气氧化为无色无味的气体。装置的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式______．（5）测定晶体中的含量：称取品配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗，标准溶液。已知：滴定时发生的反应：（白色）。①晶体中的质量分数为______．②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数______。（“偏大”、“偏小”或“无影响”）17．（14分）工业上常用辉铜矿（主要成分为，含有、、等杂质）制备重要催化剂。工艺如下：已知：①为难溶于水的白色固体②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的范围如下表所示（开始沉淀的按金属离子浓度为计算）离子开始沉淀的完全沉淀的

71.13.24.46.4请回答下列问题：（1）“浸取”过程中转化为可溶性铜盐的离子方程式为：______。（2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入，溶液时浸出率很低，但同时加入，溶液和时可提高浸出率，其原因可能是______。进一步研究发现，加入后随温度升高，一定时间后浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，浸出率下降的原因______。（3）已知。经测定“浸出液”中浓度为，加入除去溶液中，当溶液中时，除钙率为______。（4）“除铁”过程包括氧化、加入调节等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液范围为______。（5）“还原”过程中反应的离子方程式为：____________。（6）通过“操作”____________（填操作名称），最终得到产品。18．（14分）我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：反应1：反应2：反应3：

8（1）______。（2）反应1在______下自发进行（填“高温”，“低温”或“任意温度”）。（3）一定温度下，向某容积为的恒容容器中充入和，发生上述反应，后反应达到平衡。达到平衡时，容器中为，为。①内的消耗速率为______。（用含，，的代数式表示，下同）。反应1的平衡常数______．②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中和的含量随温度的变化如下图所示。时，表示和平衡组成随温度变化关系的曲线分别是______和______。点平衡组成含量高于点的原因是______．（4）熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为______（用表示阿伏加德罗常数的值）。三、选做题（本题共2道大题，共15分，请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。）[化学——物质结构与性质]19．（15分）近年来，有机-无机杂化金属卤素钙钛矿作为优良的光电材料受到广泛研究和关注，回答下列问题。（1）、元素基态原子核外电子占据能级数之比为______，与处于同周期单电子数与相同的元素还有_____种，的前三级电离能数据分别为、、，第三电离能增大较多的原因是______．

9（2）卤族元素可与和元素形成多种稳定卤化物，其中分子构型为______，元素可形成稳定的和，而氮元素只存在稳定的，理由是______．（3）的配合物有多种。、、中的配体所含原子中电负性最小的是______；的球棍结构如下图，的配位数是______．（4）研究表明，通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。已知晶胞为长方体，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为______（列出计算式）。晶体中______，______．[化学—有机化学基础]20．（15分）用苹果酸（A）为原料可以合成抗艾滋病药物沙奎那韦的中间体（G），其合成路线如下：已知：ⅰ．或ⅱ．在酯化反应中作催化剂，若羧酸和先混合会生成酰氯，酰氯与醇再反应成酯：若醇和

10先混合会生成氯化亚硫酸酯，氯化亚硫酸酯与羧酸再反应成酯。（1）为得到较多量的产物B，反应①应进行的操作是______．（2）反应②的化学方程式为______，反应②和⑤的目的是______．（3）D的结构简式为______，G的分子式为______。（4）M为C的同分异构体，M可由含有苯环的有机物N加氢还原苯环得到。N的分子中有五个取代基，能与反应，但只能与，反应，N分子中有4种化学环境相同的氢。则M的结构简式为______．CHC0OCH，+CH-CH：太（5）以为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线____________（其它试剂任选）。新乡名校2020—2021学年下期期末联考高二化学参考答案一、选择题（共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1．D【解析】冰融化为水的过程需要吸收热量，；固体变为液体的过程是熵增大的过程：；D项错误。2．C3．C【解析】B．由于溶液中水解，阴、阳离子的总数大于，正确；C．的结构类似于，则为离子化合物，只有在中含共价键，数目为，错误；D．生成，则负极有参与电极反应，失电子数为，正确。4．B【解析】乙醇和水均能和金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，实验不能达到预期目的，可选用无水硫酸铜检验无水乙醇中是否有水，故A错误；C项环已烯与溴水中的溴发生加成反应；D项蒸发溶液由于水解，得不到纯净的．

115．D【解析】由题可知，、、、、五种元素依次为碳、氮、氧、硫、氯，所以，A、B、C错误；D项正确。6．A【解析】C项，两个苯环上氢原子处于不同化学环境，发生氯代时，一氯代物有6种；D项，该分子最多与发生加成反应。7．A【解析】A项中产生的可以继续氧化，A错误，正确的写法为：．8．C【解析】A项实验方案证明形成原电池加快反应速率，错误；B项实验方案中硝酸把氧化，无法判断是否变质，错误：D项实验方案与溶液反应后，硝酸银有剩余，再滴加溶液，有黑色沉淀生成，无法判断黑色沉淀是否由白色沉淀转化，错误。9．C【解析】C．减压蒸馏的目的是降低蒸馏温度，减少高温造成的副反应和物质的分解、以及能量消耗。10．C【解析】C．由图可知，反应过程中碳元素的化合价改变，C项错误。11．D【解析】D．净化Ⅰ温度过高会分解，D错误。12．B【解析】由图可知，，假设键所需的能量为，则，，答案选B．13．B【解析】由图可知，电极作负极，发生氧化反应，A项错误：当电极的质量增加时，即生成了

12，由于参与的是电极反应，能量大部分以电能形式释放，很少一部分释放为热能，选项C错误；电极作正极，发生还原反应，由于存在，电极反应为，D项错误。B项，标准状况下，每参与反应，电子转移电子，有经固体电解质膜进入正极区，正确。14．D【解析】结合两幅图，反应为，A项错误：借助三种状态列式计算，，B项错误；该题中，恒容密闭容器中气体密度不再变化时，不能判断是否为化学平衡状态，C项错误；D项，處拟等效平衡，时充入时，在容器可以构成等效平衡，此时的体积分数等于0.25，再恢复到时，的体积分数增大，即重新达到平衡时的体积分数大于0.25，D项正确。15．B【解析】由图知，时，，此时，电离平衡常数，故D项错误；点时，中和率小于50%，，根据物料守恒，，A项错误；点时，中和率为50%，溶质为物质的量的和，由于，溶液呈碱性，说明离子的水解程度大于的电离程度。则正确；点时，中和率为100%，溶质为，点时，溶质为和，抑制水的电离，点水的电离大于点，C错误。故本题选B．二、必做题，非选择题（共3道大题，共40分）16．（每空2分，共12分）（1）（2）观察气泡流速，控制装置的加热温度（3）（4）（5）①87.3%（或0.873）②偏大【解析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与反应生成

13、，滴入生成，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（1）装置中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是；（2）通过观察中的气泡流速，判断中产生氨气的速度，控制装置的加热温度；（3）装置中和反应生成，化学方程式是；（4）装置中，被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式：；（5）①达到滴定终点时消耗标准溶液，根据方程式可知，溶液中的物质的量是，晶体中的质量分数为。②滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，说明消耗的标准溶液多，使所测的质量分数大。17．（每空2分，14分）（1）（2）把生成的又氧化为，的浓度增大，浸出率提高温度升高，发生了分解（3）99%（4）3.2~4.4（或者）（5）

14（6）过滤、洗涤、干燥【解析】（1）中铜元素为价，硫元素为价，均具有还原性，中铁元素为价，具有氧化性。浸取时，两者发生氧化还原反应，被氧化，离子方程式为：．溶液由于水解呈酸性，、与反应生成和，不反应，过滤时可得到滤渣和。故答案为：；（2）浸取过程中变为，而具有氧化性，可以再使氧化为，使增大，加快反应速率和提高浸出率，当温度过高时，易分解，从而使浸出率下降。故答案为：把生成的又氧化为，增大，浸出率提高温度升高，H2O2发生了分解：（3）加入使形成沉淀，除了析出的沉淀，溶液是饱和的，可用的数据进行计算。，除钙率为：，故答案为：99%；（4）为达到“除铁”的目的，即要使完全沉淀（），但是不能使开始沉淀而损失（），因此调节的范围为（或者）；（5）亚硫酸钠具有较强还原性，将还原成价且形成沉淀，“还原”反应的离子方程式：。（6）“还原”过程已得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥可得最终产品。18．（14分）（1）（2分）（2）高温（1分）（3）①（2分）（2分）②（1分）（1分）

15升高温度反应一向正反应方向移动，反应三向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多（2分）（4）（2分）（1分）【解析】（1）由盖斯定律可知故答案为；（2）反应1：，，所以该反应在高温条件下自发进行，故答案为高温；（3）①根据反应方程式可知，所以甲烷的消耗速率为，故答案为；依据原子守恒，由于为，为，则剩余，水剩余，氢原子为，即氢气为，容积为的恒容容器，所以反应1的平衡常数，故答案为；也可以根据三段式解题。②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，反应1为吸热，反应2为吸热，反应3为放热反应，所以升高温度甲烷的含量降低，一氧化碳的含量增多，在同温条件下，增大压强反应1和2均向逆反应方向移动，所以甲烷含量增大，所以时，表示平衡组成随温度变化关系的曲线为线，平衡组成随温度变化关系的曲线为线：压强相同条件下，升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应一的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多，故答案为升高温度反应1向正反应方向移动，反应3向逆反应方向移动，但反应1的影响程度更大，所以一氧化碳含量增多：（4）在负极上失电子，参与电极反应失电子转化为，熔融盐燃料电池用、作电解质。则工作时负极上电极反应式为，当有发生定向移动时，内电路有电荷移动，外电路中转移的电子数目为。19．（15分）

16（1）（1分）3（1分）因为已经达到稳定结构，再失去1个电子属于内层电子，原子核吸引力更强，所以突然增大（2分）（2）三角锥形（1分）元素层最多4个轨道，所以不易生成（2分）（3）（1分）8（1分）（4）（2分）（2分）（2分）【解析】（1）的第三电离能是能级电子失去所对应的能量，因为已经达到稳定结构，若再失电子，消耗能量增大，第三电离能明显升高。（2）元素能层最多有4个轨道，所以不易生成（4）由晶胞图示可知，每个晶胞中平均分布4个原子和8个原子，所以密度可以表达为。氮掺杂后，每个晶胞中平均分布原子仍为4个，氧原子为个，氮原子为个，该晶体化学式为，由，可知，．20．（15分）（1）先将与甲醇混合反应后，再加入苹果酸进行反应（2分）（2）（2分）保护两个羟基不被氯代（2分）（3）（1分），（1分）（4）（2分）、（2分）（5）（3分）