云南省部分名校2020-2021学年高二下学期期末联考化学Word版含答案

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云南省部分名校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法正确的是A.“雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是N2最终转化成B.大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C.在选用酒精消毒时，95%的酒精比75%的酒精的杀菌效果更好D.“中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实（●）表示的物质结构，小黑点（•）代表未用于形成共价键的最外层电子。短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A.B.C.D.3.关于物质的分类，下列组合正确的是选项正盐碱性氧化物酸性氧化物纯净物ANaClCuONO2胆矾BKHCO3Fe2O3SO3干冰CMgSO4CaOSO2明矾DNa3PO4Na2O2SiO2水煤气4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.

1C.D.5.对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A.该反应的速率由第二步反应决定B.反应的中间产物有N2O2、N2O和H2C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞D.若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.CallystatinA对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A.分子式为C29H44O4B.能与NaOH溶液反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项ABCD实验装置量取20.00制备Fe(OH)2

2实验目的mLNaOH溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定，并观察其颜色8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：B.的Fe(NO3)3溶液中：C.的NaHS溶液中：D.的溶液中：9.锌—空气电池（如图所示）是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A.当电路中有0.04mol电子通过时，有0.224LO2参与反应B.正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C.电池的总反应为D.电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极→Zn电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量变化如图所示。下列说法不正确的是A.合成甲硫醇的反应为放热反应B.步骤②中，形成了C—S键C.步骤①决定了合成甲硫醇反应速率的快慢D.该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，体积为22.4L的SO3中含有的分子数为NAB.7.8gNa2O2与足量的水反应时，转移的电子数为0.2NAC.1LpH=1的H3PO4溶液中，含有的H+数为0.1NA

3D.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA12.一种水果电池的示意图如图所示，该电池工作时，下列有关说法正确的是A.锌片作正极，电极反应式为B.内外电路中电流均由电子定向移动形成C.柳橙的成分不会发生变化D.若将锌片换为铁片，LED灯仍然发光13.X、Z、Y、W是原子半径依次增大的主族元素，X、Z、Y、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是A.X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质B.含氧酸的酸性：YZ>X>W14.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A.根据图像可知，该滴定过程中不需滴加指示剂B.a点溶液中存在：C.b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性D.从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小第II卷（非选择题共58分）

4二、必考题（本题包括3小题，共43分）15.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）可溶于水、微溶于浓KOH溶液，难溶于无水乙醇：在强碱性溶液中比较稳定，在Fe3+或Fe(OH)3的催化作用下分解，是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用图1装置（加热夹持仪器已省略）制备KClO溶液，再用制得的KClO溶液与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。回答下列问题：（1）K2FeO4中铁元素的化合价为，仪器X的名称为。（2）装置B的作用是（任写一点），装置D中发生反应的离子方程式为。（3）现有①Fe(NO3)3溶液、②含KOH的KClO溶液，上述两种溶液混合时，将（填标号，下同）滴入中，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图2（虚线上的数据表示K2FeO4的理论产率）所示，则制备K2FeO4的最适宜的条件范围是。（5）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。16.（14分）合理利用钢厂废渣，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢厂废渣（主要成分为Fe2O3、SiO2，还含有少量的CuO、MnO2等）为原料制备铁黄[FeO(OH)]的工艺流程如下：已知：“氨浸”工序中加入氨水的目的是将CuO转化为[Cu(NH3)4]CO3。

5请回答下列问题：（1）“氨浸”工序之前，将废渣粉碎的目的，“氨浸”时将CuO转化为[Cu(NH3)4]2+反应的离子方程式为。（2）“滤渣2”的主要成分为（填化学式）。（3）“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应为，则该反应中，每生成1mol，转移mol电子。（4）“操作X”具体包括、、过滤、洗涤。（5）“蒸氨沉铜”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，相应反应的化学方程式为，气体X可返回工序循环使用。（6）工业上通常利用电渗析法处理“滤液3”，图中A为阴离子交换膜，D为质子交换膜。电渗析后，回收室I的产品是（填化学式）；阳极的电极反应式为。17.（15分）乙醇是一种可再生的燃料，在工业、医疗、生活中都有广泛应用，因此开发具有工业潜力的乙醇生产新路线具有重要意义。I.乙烯水合法：工业上有两种方法，一种是以硫酸为吸收剂的间接水合法；另一种是乙烯催化直接水合法。（1）间接水合法也称硫酸酯法，反应分两步进行，第一步，将乙烯在一定温度（60~90℃）、压强（1.7~3.5MPa）条件下通入浓硫酸中反应生成硫酸酯；第二步，硫酸酯在水解塔中加热至100℃水解得到乙醇。图1为第一步反应在恒定温度和压强条件下的反应速率随时间变化图，试分析该反应速率开始很缓慢，一段时间后快速增大的原因：。图1图2图3

6（2）催化直接水合法是在一定温度（250℃）、压强（7MPa）下，乙烯通过固体酸催化直接与水反应生成乙醇：，该反应的温度（T）与吉布斯自由能（）的关系如图2所示，则（填“>”、“<”或“=”）0；该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是（填标号）。a.增大，减小b.减小，增大c.减小的倍数大于减小的倍数d.减小的倍数小于减小的倍数（3）与间接水合法相比，催化直接水合法的优点有（填一点即可）。II.二氧化碳催化加氢可合成乙醇，反应的化学方程式为。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图3所示。（4）则投料比由大到小的顺序为。（5）若投料比m=1，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是（填标号）。a.容器内气体的密度不再变化b.容器内气体的平均相对分子质量不再变化c.CO2的体积分数不再变化d.断裂3NA个H—H键的同时生成1.5NA个水分子（6）若m3=3，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=（Kp是以分压表示的平衡常数）；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO2的转化率（填“>”、“<”或“=”）50%。三、选考题（共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）18.（15分）（物质结构与性质）过渡金属元素及其化合物的应用广泛.是科学家们进行前沿研究的方向之一。（1）基态Ti原子核外K、L层电子的电子云有种不同的伸展方向。（2）锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能（填“大于”、“小于”或“等于”）锌的第二电离能，理由是。（3）是一种紫色晶体，其中DMSOカ二甲基亚砜，化学式为

7。DMSO中碳原子的杂化轨道类型为，中C—S—O的键角（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COCH3中C—C—O的键角，理由是；的空间构型是，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为。（4）某晶体的晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为，已知晶胞密度为，则相邻两个Cu粒子之向的距离为（列计算式）nm。a、b点氧原子的坐标参数依次为（0，0，0）、（），则d点Cu原子的坐标参数为。19.（15分）（有机化学基础）百服宁是最常用的非抗炎解热镇痛药，是乙酰苯胺类药物中最好的品种，实验室以苯为原料合成对乙酰氨基酚（百服宁的主要成分）的路线如下：已知：。回答下列问题：（1）IV的化学名称为。（2）V中含有的官能团名称为。（3）III的反应类型为，IVV的反应类型为。（4）IIIIV发生反应的化学方程式为。（5）VI的结构简式为。（6）VIII和V互为同系物，且VII的相对分子质量比V的大14，则—NH2与苯环直接相连的VII的同分异构体有种。（7）结合所学知识并参照上述合成路线，设计以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备

8聚合物的合成路线。（已知：①—NH2可被酸性高锰酸钾溶液氧化；②苯环上有—COOH.，其他基团易发生间位取代）云南省部分名校2020-2021学年高二下学期期末联考化学试卷参考答案1.A2.B3.C4.B5.A6.D7.A8.D9.C10.D11.C12.D13.A14.C15.（1）+6价（1分）；三颈烧瓶（1分）（2）除去氯气中的氯化氢（或观察溶液产生气泡多少以控制流速等，2分）；（2分）（3）①（1分）；②（1分）；3：2（2分）（4）反应时间为50~60min，反温度为5~10℃（2分）（5）高铁酸钾具有強氧化性，能杀菌消毒；产生的氢氧化铁胶体有絮凝作用（2分）16.（1）加快浸取速率（或其他合理答案，1分）；｛或，或等合理答案，2分}（2）MnO2、SiO2（2分）（3）7（1分）（4）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）（5）（2分）；氨浸（或氧化或氨浸和氧化，1分）（6）H2SO4（1分）；（2分）17.（1）乙烯难溶于浓硫酸，浓硫酸中乙烯的浓度低，反应速率低，一段时间后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，从而加快了反应速率（2分）（2）<（2分）；d（2分）（3）设备腐蚀程度小（或其他合理答案，1分）（4）（2分）（5）cd（2分）

9（6）（2分）；（2分）18.（1）4（1分）（2）大于（1分）；铜的第二电离能是在电离3d10全满能级上的电子，所以其电离能较大（2分）（3）sp2（1分）；小于（1分）；在二甲基亚砜中硫原子有孤电子对，斥力增大，键角变小（2分）；正四面体（1分）；O>Cl>S（1分）（4）Cu2O（1分）；（2分）；（）（2分）19.（1）对硝基苯酚（2分）（2）（酚）羟基、氨基（2分）（3）取代反应（1分）；还原反应（1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）10（2分）（7）（3分）