河南省开封市五县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题(Word版含答案)

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开封市五县2021-2022学年高二下学期期末考试化学一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法正确的是()A.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧不充分产生的B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可以使鲜花保鲜C.北京冬奥会火炬的碳纤维“外衣”是碳的化合物D.新一代煤化工中煤的气化属于物理变化2.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.电解精炼铜时,阳极质量减少,阴极得电子数目一定为B.蔗糖完全水解,生成的葡萄糖中含羟基数目为C.溶液中阴离子数目大于D.常温常压下,中所含键数目为3.实验室制取并验证其性质,下列装置不能达到实验目的的是()A.制备B.验证碱性C.收集D.尾气处理4.()可用于合成优质燃料,是重要的精细化工原料。下列说法正确的是()A.该有机物中所有原子可能共面

1B.该有机物可通过氧化反应生成一种二元酸的有机物C.l该有机物最多能与反应D.该有机物的同分异构体不可能是芳香化合物5.下列有关物质的提纯,其除杂试剂和分离方法均正确的是()选项原物(杂质)除杂试剂分离方法A的溶液洗气B饱和溶液蒸馏C盐酸蒸发D溶液分液A.AB.BC.CD.D6.由一种阳离子和两种或两种以上酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐的判断不正确的是()A.该混盐中的两种阴离子在碱性环境中可以大量共存B.该混盐不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该混盐溶液中加入可以生成白色沉淀D.该混盐在酸性条件下产生淡黄色浑浊7.下列说法正确的是()A.,属于氧化还原反应,可设计成原电池B.常温下与足量反应生成,加热能使生成的反应速率加快C.常温常压时能自发进行,其原因是

2D.某同学研究尾气处理的反应为,具有现实意义8.由下列实验的现象或测定的数据能推出相应结论的是()选项实验现象或测定的数据结论A向溶液中通入产生黑色沉淀酸性:B向淀粉溶液中加入稀硫酸并微热一段时间,再向所得溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热没有红色沉淀产生淀粉没有水解C向等体积饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液得到沉淀D等体积、等的和两种酸分别与足量的反应放出的氢气多酸的强弱:A.AB.BC.CD.D9.原子序数逐渐增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,元素X的氢化物水溶液可用于雕刻玻璃,元素Y的简单离子半径是同周期中最小的,W、X、Y的原子序数满足,元素X与Z位于同主族。下列说法正确的是()A.原子半径:B.不能电解制取Y单质C.X、Z的简单氢化物的沸点:D.中各原子均满足8电子稳定结构10.为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素,某学习小组设计了如下实验方案:实验的溶液/的溶液/的溶液/的溶液/混合溶液褪色时间/13.02.01.002.08

323.02.02.00a634.02.02.000443.02.01.00.5b3下列说法正确的是A.,B.该反应的离子方程式为C.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率D.实验4与实验1相比,说明可能是该反应的催化剂11.以铅蓄电池供电,利用双极膜(双极膜是一种复合膜,在直流电作用下,中间界面内水解离为和,并实现其定向通过)电解制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。下列说法正确的是()A.电极a的电极反应式:B.产品室2制备的产品是磷酸C.当电路中通过电子时,电极c上产生D.M膜为阳离子交换膜,N膜为阴离子交换膜12.某化工厂排出尾气(含、)的治理方法:在密闭容器中发生反应,,在

4表面进行两步基元反应转化为无毒气体,其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是()A.反应产生一种中间物B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由第一步反应决定C.可有效提高、的平衡转化率D.基元反应的平衡常数越小,反应速率越慢13.有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸和砷酸形式存在,酸性废水中砷元素回收再利用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A.流程中可循环利用的物质有与B.先“碱浸”“沉碑”后“酸化”的目的是富集碑元素C.“还原”发生反应的离子方程式为D.整个流程中在相同状态下参加反应的与的体积比为1∶214.向和的混合溶液中滴加少量溶液产生沉淀,测得溶液中离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是()

5A.滴加过程中存在:B.a、b两点对应的溶液中较大的为b点C.a点对应的溶液中存在:D.由的、的组成的缓冲液中,二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。15.(15分)摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定,是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题:(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液,再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水,需经煮沸并迅速冷却后再使用,目的是_______________________________________。(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数,加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外,还需要的仪器有__________________________。取样品加热至两次质量恒重为(假设减少的质量仅仅是晶体失水),则x的表达式为_____________(用含a、b的代数式表示)。(3)利用摩尔盐分解产生的,可制取氯化砜:。已知

6是一种液态化合物,遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。①装置B为无水,其作用是_______________________________________。②装置C和装置D中的试剂分别是_____________、_____________(填小写字母)。a.溶液b.和溶液c.溶液d.饱和的溶液(4)利用摩尔盐分解产生的,设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。①将少量气体直接通入装置G中,不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,理由是_______________________________________(用化学反应方程式表示)。②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,需要制备一种中间酸,装置F中另一种试剂是_____________,其作用是__________________________,通过__________________________(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。16.(14分)以一种废锰铁矿(主要成分为、,还含有少量、等)和纤维素为原料制备和绿矾的工艺流程如图。

7已知常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下:氢氧化物开始沉淀完全沉淀7.89.83.35.29.310.8回答下列问题:(1)写出“酸浸”过程中溶解的离子方程式:__________________________。(2)“转化”工序中加入的作用是_______________________________________。(3)“萃取”过程可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层),的萃取率与溶液的关系如图所示,当时,萃取率最大的原因是_______________________________________。(4)若省去“除镁”工序,则导致的后果是__________________________,“沉锰”时,

8溶液应缓慢滴加不宜过快,其原因是__________________________。(5)“调”工序控制的范围是_____________。(6)“沉锰”后母液的主要成分是_____________(填化学式,下同),“反萃取”工序中加人的试剂A是_____________,“加热”工序中加人的试剂B是_____________。(7)“系列操作”中包括趁热过滤、_____________、_____________等(填操作名称)。17.(14分)我国力争于2030年前做到“碳达峰”,2060年前实现“碳中和”,因此的综合利用是研究热点之一。乙醇是一种重要的燃料与化工原料,现以为原料探究制备乙醇。回答下列问题:(1)已知、的燃烧热分别为、,,,则_____________。(2),该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线m所示,已知Arrhenius经验公式为(为活化能,假设受温度影响忽略不计,k为速率常数,R和C为常数),则该反应的活化能_____________。当改变外界条件时,实验数据如图中的曲线n所示,则实验可能改变的外界条件是_____________。(3)为研究反应,某科研小组设计了以下三种已装有固体催化剂的密闭容器装置:

9在初始体积与温度相同的条件下,甲、乙、丙中均按和投料,达平衡时,三个容器中的气体体积分数从大到小的顺序为_____________(用“甲、乙、丙”表示)。(4)在恒容密闭容器中,起始充入和,发生反应,在体系压强为,反应达到平衡时,四种组分的气体体积分数随温度T的变化如图所示。图中表示变化的曲线是_____________(填“a”“b”“c”或“d”);在温度为时,平衡转化率为_____________(保留三位有效数字),列出时该反应的平衡常数的计算式_____________(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。18.[选修3:物质结构与性质](15分)镍及其化合物在工业生产和科研领域有着重要的用途。回答下列问题:(1)基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_____________。(2)醋酸镍晶体在电镀中有广泛应用,其中中O原子的杂化轨道类型为_____________,若该晶胞构型为四方双锥,则中心原子的配位数为_____________。(3)的晶体结构类型均与氯化钠的相同,已知熔点:,则离子半径:_____________(填“<”或“>”)

10;天然的和人工合成的氧化锦常存在各种缺陷,某缺陷氧化锦的组成为,其中元素只有和两种价态,与的数目之比为_____________。(4)四浆基镍是由路德维希·蒙德所发现。作配体时配位原子是C而不是O,其原因是_______________________________________;分子内键与键个数之比为_____________。(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为,晶胞棱长为,则该晶体的密度为_____________(用含a、的代数式表示)。19.[选修5:有机化学基础](15分)已知A能与溶液发生显色反应,利用A制备一种药物中间体J的合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称是_____________,E的官能团名称为_____________。(2)的反应条件为_____________,的反应类型为_____________反应。(3)设置反应的目的是_______________________________________。(4)写出的化学方程式:_______________________________________。(5)芳香化合物M是H的同分异构体,符合下列要求的M有_____________种,写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为1∶2∶2∶9的结构简式:__________________________。①M既能发生水解反应又能发生银镜反应;②能与反应;③M的苯环上有两个取代基。

11(6)参照上述合成路线,设计以为原料制备化合物的合成路线:_______________________________________(其他无机试剂任选)。开封市五县2021-2022学年高二下学期期末考试化学参考答案、提示及评分细则1.B汽车尾气中的是氮气与氧气在高温下反应生成的,A项错误;高锰酸钾溶液可以吸收花朵释放出来的乙烯,B项正确;碳纤维是碳的单质,C项错误;煤的气化是煤形成等气体的过程,有新物质生成,是化学变化,D项错误2.C电解精炼铜时,阳极溶解的除了还有比活泼的金属,所以若阳极质量减少,则阴极得到电子的数目不一定为,A项错误;蔗糖完全水解生成葡萄糖和果糖,葡萄糖含有羟基,即葡萄糖含有的羟基数为,B项错误;发生水解,导致阴离子数目增多,C项正确;白磷中含有的物质的量是,为正四面体结构,1个白磷分子中含有6个键,所以含有的键的个数为,D项错误。3.B浓氨水与混合可制取,A项正确;验证氨气溶于水具有碱性,应用湿润的红色石蕊试纸,B项错误;氨气密度小于空气,应用向下排空气法收集,导气管短进长出,C项正确;氨气不溶于四氯化碳,可以防倒吸,D项正确。4.B该有机物中与羟基相连的碳原子为饱和碳原子,不可能所有原子共面,A项错误;该有机物可通过氧化反应生成一种二元酸,B项正确;该有机物中含有碳碳双键、醛基,该有机物能与反应,C项错误;该有机物的不饱和度为4,其同分异构体可含有苯环,D项错误。5.D可溶解在中,除杂试剂应用的水溶液,A项错误;乙酸可与反应,B项错误;与盐酸反应生成(少量),与反应后是固液混合物,应过滤分离,C项错误;与溶液反应被吸收,而溴苯不溶于溶液,除杂后分层,分液可分离,D项正确。6.B据题意可知混盐可以看成是由和按照物质的量1∶1构成,

12在碱性环境下可以大量共存,A项正确;有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B项错误;混盐溶液中加入可以生成沉淀,C项正确;该混盐在酸性条件下发生反应,D项正确。7.C该反应不是自发进行的氧化还原反应,不能设计成原电池,A项错误;与足量在加热下反应生成,不生成,B项错误;据反应的自发性可知,C项正确;且,该反应不可自发,研究该反应处理尾气无意义,D项错误。8.C,该反应发生的原因是产生了沉淀,故不能说明酸性:,A项错误;淀粉水解后显酸性,检验产物应在碱性条件下,则滴加到新制氢氧化铜悬浊液中并加热,未见红色沉淀生成,是因没有加碱至碱性,导致实验失败,B项错误;向饱和溶液和饱和溶液中分别滴加等量的浓溶液,、平衡逆向移动产生和,由得到沉淀可知,原饱和溶液浓度更大,故,C项正确;等体积、等的和两种酸分别与足量的反应,放出的氢气多,说明等的和的更大,电离程度更小,酸性更弱,D项错误。9.B据题意可推出W、X、Y、Z分别为。原子半径:,A项错误;是共价化合物,不能用电解的方法制备,B项正确;X、Z的氢化物的沸点:,C项错误;中B原子最外层为6个电子,D项错误。10.A据题意可知,4组实验溶液总体积应相同,则,A项正确;该反应的离子方程式为,B项错误;实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率,C项错误;实验4与实验1相比,说明可能是该反应的催化剂,D项错误。

1311.C电极a是铅蓄电池的负极,反应为,A项错误;由图可知,与直流电源正极相连的电极c为电解池的阳极,d为阴极,电解池工作时阴离子向阳极迁移,阳离子向阴极迁移,M膜为阴离子交换膜,原料室中通过M膜进入产品室1,与双极膜产生的反应生成,N膜为阳离子交换膜,原料室中钠离子通过N膜进人产品室2得到氢氧化钠,B项、D项错误;由分析可知,与直流电源正极相连的电极c为电解池的阳极,在阳极失电子发生氧化反应生成氧气,可知电路中通过电子时,电极c上产生氧气的物质的量为,C项正确。12.B据反应历程示意图可知,第一步反应是,反应产生一种中间物,A项错误;由题图可知,两步反应都是放热反应,总反应的化学反应速率由活化能大的第一步反应决定,B项正确;催化剂不能提高、的平衡转化率,C项错误;平衡常数的大小与反应速率快慢无关,D项错误。13.D“滤液1”得到,在还原过程中被氧化成,流程中可循环利用的物质有、,A项正确;先“碱浸”“沉砷”后“酸化”的目的是富集砷元素,B项正确;酸化后得到,是弱酸,“还原”发生反应的离子方程式为,C项正确;流程中不仅还原氧化生成的砷酸,还要还原废水中的砷酸,因此与的体积比小于1∶2,D项错误。14.A是二元弱酸,电离平衡常数:,,,同一溶液中相同,所以溶液中存在,A项正确;消耗,,由图像可知,溶液中浓度增大,增大,增大,面温度不变,不变,推出增大,溶液减小,a点较大,B项错误;a点溶液存在电荷守恒:,此时,则

14,C项错误;根据电荷守恒与物料守恒,可以得出,D项错误。15.(1)除去水中溶解的氧气,防止摩尔盐被氧化(1分)(2)坩埚,坩埚钳(答到坩埚即给分)(1分),(2分)(3)①防止装置C中水蒸气进入A中,使水解产生,干扰该反应生成的检验(2分)②c;b(各1分)(4)①(2分)②饱和溶液(1分);吸收并制备(2分);装置F中品红不褪色,G中出现白色沉淀(2分)16.(1)(2分)(2)将氧化成(1分)(3)时,增大,“萃取”反应正向进行,的萃取率增大,时,增大,转化为沉淀,导致的萃取率降低(2分)(4)沉锰时镁也要沉淀,导致产品不纯;防止局部碱性过强而产生导致产品不纯(各1分)(5)或其他合理表示形式(2分)(6);;(各1分)(7)蒸发浓缩;冷却结晶(各1分)17.(1)(2);使用了更高效的催化剂(3)乙>甲>丙

15(4)a;66.7%;或其他形式(每空2分)18.(1)(2分)(2)杂化;6(各2分)(3)<(1分);11∶1(2分)(4)C的电负性小于O,故C原子对孤对电子对吸引力弱,更容易给出电子对;1∶2(各2分)(5)(2分)19.(1)甲基苯酚(或对甲基苯酚)(1分);醚键、酯基(2分)(2)(或或催化剂),加热(2分);还原(1分)(3)保护酚羟基,防止在的反应中被酸性高锰酸钾氧化(1分)(4)(2分)(5)12(2分);(1分)(6)(3分)

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