732012全国I-7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有硫酸根离子2013全国I-13下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是化学实验研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3中混杂的NaCl重结晶氯化钠在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
74化学实验2014全国I-13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸2014全国I-12下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
75化学实验研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究2014全国Ⅱ--10
76化学实验研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究2015全国Ⅱ--13用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色
77化学实验研究指明方向新课标全国卷近三年高考试题的研究2015全国I-10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀[来源:Zxxk.Com]Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
78阿伏伽德罗常数新课标全国卷I近四年高考试题的研究2015全国I-88．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA2012全国I-9用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA
792013全国I-8下列说法中正确的A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料化学与生活研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究2012全国I-7化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
80化学与生活（2014全国I-8）研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
812013-2015年全国高考理综(Ⅱ)（实验必做题）年份2015年28题2014年28题2013年26题载体工业制ClO2流程烧瓶、三颈烧瓶制取乙酸异戊酯双颈烧瓶加分液漏斗和冷凝管合成正丁醛作答量10个空（简答2个、填空2个、选择2个、写方程式2个、计算2）10个空（填空4个、计算2个、简答3个、写方程式1个）9个空（填空5个、选择1个、计算1个、简答2个）涉及知识点(1)氧化剂还原剂比；(2)电解方程、产品液中阴离子、除NH3试剂；(3)测定混气中ClO2含量方程、液封作用、指示剂、终点现象、计算含量；(4)除饮用水中亚氯酸盐试剂(1)安全管作用；(2)中和洋定选滴定管和指示剂；(3)中和滴定计算；(4)滴定误差；(5)棕色滴定管作用、由溶度积计算离子浓度；(6)判断Ag2CrO4中铬化合价、写氧化还原方程式、解释此反应温度不能过高原因(1)浓硫酸稀释；(2)沸石作用、中途加沸石方法；(3)写仪器各称；(4)分液漏斗检漏及倒液；(5)判断分液时有机层在哪层；(6)保持一定温度原因；(7)计算产率约9-10空，通常有计算。三年都有仪器使用、或仪器的作用，有时还选试剂、解释原因。
822013-2015年全国高考理综(Ⅱ)（27原理必做题）年份2015年27题2014年26题2013年28题载体CO、CO2、H2合成CH3OH2NO2N2O4在1.0L密闭容器中放入0.10molA:A(g)B(g)+C(g)△H及数据作答量9个空（填空4个、简答3个、计算2个）8个空(简答2个、填空3个、计算6个)8个空（简答2个、计算6）涉及知识点(1)盖斯定律(计算反应热2个)；(2)填K表达式、判断随温度变化曲线和理由；(3)勒沙特原理应用(判断转化率随温度升高的变化、曲线压强大小顺序及原因)(1)判断反应正负、由曲线计算速率、平衡常数；(2)温度对平衡的影响及原因、计算新平衡K2；(3)压强对平衡的影响及原因(1)提高转化率的措施；(2)由不同压强计算转化率、计算平衡转化率和K；(3)由总压、分压计算总n和反应物n；由浓度和时间数据变化得出结论、计算12h后反应物浓度约8-9个空，通常有计算速率、或K、或转化率、或浓度；还可能有解释原因、排温度或压强顺序等。
832013-2015年全国高考理综(Ⅱ)（28无机必做题）年份2015年26题2014年27题2013年27题载体锌锰干电池物质回收(无流程、装置)Pb及PbO2性质(无流程、装置)由工业ZnO制医用ZnO流程作答量13个空（填空5个、简答5个，计算1个、写电极反应2个）10个空（简答2个、填空3个、写方程4个、计算1个）7个空（简答2个、填空3个、写方程2个）涉及知识点(1)写正、负电极反应；(2)由电量计算耗锌质量；(3)过、判断滤液、滤渣成份，提纯操作原理；(4)由溶解度、溶度积数据判断Zn2+沉淀pH和加H2O2原因及不加后果(1)Pb在周期表中位置、PbO2与CO2比酸性强弱；(2)写PbO2与浓盐酸共热方程；(3)写制PbO2方程、电解阳极反应和现象、不加Cu2+电极反应和缺点；(4)由加热失重曲线计算mPbO2·nPbOx值和m:n值(1)加氧化剂和调pH除掉的杂离子、离子方程、pH低对除杂影响；(2)还原反应类型、滤渣成分；(3)洗净沉淀方法；(4)计算成分中x约10空左右，有时为流程提问。2015年无机与实验题有融合的倾向。三年均有小计算、写反应式等；根据素材有时有操作、调pH、原因设问。
842013-2015年全国高考理综(Ⅱ)（技术选做36题）年2015年2014年2013年载体异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮流程海水淡化及综合利用流程锌锰干电池及回收利用流程作答量11个空（简答5个、填空4个、选择1个、选择1个）7个空（填空2个、写方程3个、选择1个、计算1个)8个空（简答1个、写方程2个、填空5个）涉及知识点(1)写氧化剂化学式;(2)选氧化、酸化分解的反应釜；(3)在分解釜中加浓硫酸的作用和缺点；(4)判断吸放热、温度过高的安全隐患；(5)选中和釜中最适合加入的物质;(6)此法生产的优点(1)改综合利用工艺设想；(2)Br2歧化电子转移数；(3)脱硫工艺离子方程、产品化学式、产量计算；(4)写电解MgCl2、Mg与水高温反应方程(1)判断负极材料、电解质成分、写正极反应，碱性电池优点;(2)回收工艺：①写分离后两种物质化学式，②写锰MnO42-歧化反应离子方程式，③写电解K2MnO4阴极产物化学式都是工业流程提问，7-11空。三年都有写物质化学式或反应式、评价生产方案优缺点、选择加入的物质等。
852013-2015年全国高考理综(Ⅱ)（物质结构选做37题）年2015年2014年2013年载体元素周期表中4种元素：离子电子构型、外层电子和未成对电子数元素周期表中5种元素：价电子数、外层电子数元素周期表中4种元素：离子电子差值、表中位置、未成对电子数作答量14空(简答1个、填空11个、写方程1个、计算1个)11空（简答1个、填空10个)8空(填空8个、计算1个9涉及知识点(1)判断元素、写电子排布;(2)氧的2种同素异形体沸点高的化学式及原因，水和钠氧化物晶体类型；(3)PCl3的立体构型、中心原子杂化类型；(4)Cl2O立体构型、中心原子价层电子数、制它的化学方程式；(5)由氧与钠形成化合物晶胞结构和能数推化学式、配位数，并计算密度(1)判断第一电离能最大元素、轨道示意图；(2)杂化类型、价键类型；(3)含氧酸中中心原子价层电子对数为3的酸、呈三角锥的酸根；(4)由晶胞判断离子电荷；(5)由晶胞推阴离子、化学键类型、加热首先、失去的分子(1)过渡元素离子电子排布;(2)第一电离能最、电负性最大元素；(3)由晶胞图推：化学式、配位数、计算密度；(4)推络合物化键类型、络离子化学键型和配位体10空左右，都以周期表中几种元素为载体。每年几乎都有电子排布、或轨道、或键型；有时有杂化类型、微粒构型、价电子数等，有时也涉及晶胞的微粒数、或配位数、或键型，2年有密度计算。
862013-2015年全国高考理综Ⅱ（有机选做38题）2015年2014年2013年载体合成聚戊二酸丙二醇酯(PPG)流程由环戊酮合成立方烷衍生物合成液晶有机物流程小问546作答量8空(填空3个、写结构简式2个，写方程3个)10空(填空7个、写结构简式2个，写方程1个)8空（填空4个、写结构简式3个，写方程1个）提问涉及(1)反应物结构简式;(2)写卤代环戊烷消去方程;(3)中间产物反应类型、化学名称;(4)生成产物方程式、选择聚合度;(5)由核磁共振谱写同分异构体结构简式、测定仪器(1)推中间产物结构简式;(2)判断反应类型;(3)写卤代烃消去反应类型、氧化醇方程和催化剂;(4)立方烷核磁共振氢谱峰数、六硝基立方烷同分异构体数(1)由核磁共振氢谱和化学式判名称;(2)-(3)推中间产物结构简式;(4)写中间产物方程式、反应类型;(5)写产物结构简式;(6)由核磁共振氢谱推同分异构体数和结构简式较Ⅰ卷合成流程较短，8-10空。每年都有判断反应类型、同分异构体、写反应方程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式，并都有利用核磁共振氢谱推同分异构体数、并写指定物结构简式。
87研究指明方向一、无机综合题关注点：元素化合价的相关计算。氧化还原方程式的书写和配平3.电极反应式的书写及电化学原理分析。新课标全国卷Ⅱ近三年高考试题的研究
88化学原理题关注点：盖斯定律的计算。化学平衡移动问题。3.化学平衡常数。二、原理题
89（2012全国I-26）(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：———(列出计算过程)；（2013全国I-27）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。求元素化合价或与化合价相关的计算（2014全国I-27）(H3PO2)中，P元素的化合价为。研究指明方向新课标全国卷近三年高考试题的研究化合价求算问题设置比较简单，难度较低。
90研究指明方向（2014全国I-27）1.利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：（填化学式）。2.(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。（2013全国I-27）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________。“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_____；写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_________。（2012全国I-26）(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________。氧化还原方程式的书写和配平新课标全国卷I近三年高考试题的研究考查的均为陌生的氧化还原方程式，会在文字信息或工业流程图信息中给出反应物和产物。考查学生提取运用信息的能力。
91（2012全国I-27）与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应的离子方程式为________________。（2013全国I-27）（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_______(填化学式)。（2014全国I-27）①写出阳极的电极反应式。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。研究指明方向电极反应式的书写新课标全国卷I近三年高考试题的研究考查的均为陌生的电极反应方程式。考查学生提取运用信息的能力以及分析和解决化学问题的能力。二轮复习可以设置陌生电极方程式书写技巧的微专题进行突破。
92（2015全国Ⅱ-26）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。（2013全国I-27）（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是___。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_______(填化学式)。（2014全国I-27）①写出阳极的电极反应式。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。研究指明方向电极反应式的书写新课标全国卷近三年高考试题的研究考查的均为陌生的电极反应方程式。考查学生提取运用信息的能力以及分析和解决化学问题的能力。二轮复习可以设置陌生电极方程式书写技巧的微专题进行突破。
93（2012全国I-27）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mo285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为__________；（2013全国I-28）(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol-1(3)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol-1（4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol-1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___。盖斯定律计算（2014全国I-28）甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋H2O(g)△H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝kJ·mol－1研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究
94（2015全国I-28）已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。新课标全国卷I近四年高考试题的研究
95（2013全国I-28）分析二甲醚合成反应((iv)对于CO转化率的影响____________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______。分析条件改变对平衡移动的影响（2014全国I-28）1.图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为，理由是。2.气相直接水合法乙烯的转化率为5℅，要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究往往结合图像进行考查，考查学生识图识表，得出结论的能力。
96（2012全国I-27）计算反应在第8min时的平衡常数K=.（2013全国Ⅱ-28）A(g)==B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1列式并计算反应的平衡常数K。化学平衡常数的计算（2014全国I-28）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究考查角度是将化学平衡常数借助图像、表格相结合，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及知识迁移能力。
972012年2013年2014年化学实验（溴苯的制备：实验分析、除杂操作、仪器的选择）化学实验（环己烯制备：仪器名称及使用、基本操作、实验分析及计算）化学实验（乙酸异戊酯制备：仪器名称及使用、基本操作、实验分析及计算）研究指明方向试题特点：试题内容背景均取材有机化学实验中的物质制备。试题的问题指向几乎均取材于教材，特别是实验操作的细节。启示：复习教学应尽量还原、复原课本实验，将课本实验综合化。新课标全国卷I近三年高考试题的研究试题结构稳定：7+3+选考
982012年全国．合成溴苯分液漏斗在使用前须清洗干净并____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___（填“上口倒出”或“下口倒出”）。分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化,操作目的是：。2013年全国．制环己烯2014年全国．制乙酸异戊酯向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的____；有机产物粗品提纯研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究问题的设置均为基本操作和操作目的分析，在大学教材中有机物粗品分离提纯的标准步骤：水洗--酸洗（碱洗）--水洗--加干燥剂。
99在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___C.吸滤瓶D.球形冷凝管2012年全国．合成溴苯2013年全国．制环己烯2014年全国．制备乙酸异戊酯经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是___；C.蒸馏在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。在该实验中，a的容积最适合的是_A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL球型冷凝管两种冷凝管的使用区别产物精制操作蒸馏仪器选择：文字形式蒸馏仪器选择图片形式研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究蒸馏操作名称直型冷凝管球型冷凝管在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是
1001.要加强对高考题实验题的挖掘，要善于对高考试卷中没有问完的知识进行升华，归纳和总结。2.不仅要把高考题的每一问都要弄清楚：还要变换情境，变化方式的训练考生.3.不仅要让考生做高考原题，体验高考题。还要对高考题进行改编。高考题的改编不仅能拓宽学生的视野与思维还能增强学生在不同的表达方式上的应变能力。研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究对备考的启示
101本实验所得到的环乙烯产率是___。A.41%B.50%C.61%D.70%2013年全国．制环己烯本实验的产率是a.30％b.40％c、60％d、90％在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏(填“高”或“低”），其原因是。2014年全国．制备乙酸异戊酯产率计算产率计算及误差分析研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究产率的计算与误差分析从下往上温度升高温度计在以下图示位置对产品的产率有何影响？
1022012年全国．合成溴苯2013年全国．制环己烯2014年全国．制乙酸异戊酯在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a。实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。反应物添加顺序？研究指明方向还有那些有机物制备载体？新课标全国卷I近三年高考试题的研究选取的题材背景
103研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究试题结构稳定：7+3+选考2012年2013年1卷2014年1卷结构（杂化类型、第一电离能、分子性质、电子排布式、分子构型、物质结构对酸性的影响简答、晶胞有关计算）结构（原子结构、单质硅的空间结构、键参数、杂化类型、晶胞分析）结构（区别晶体方法、杂化类型、电子排布式、配合物颜色、分子间作用力对物理性质的影响简答，晶胞的有关计算）试题特点：问题的设置都有杂化类型、电子排布式、简答题、晶胞的分析及其相关计算等结构化学中热点内容。启示：对结构考查热点要做成总结归纳性的小专题进行各个击破
104研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究试题结构稳定：7+3+选考2012年2013年1卷2014年1卷有机（甲苯的性质、卤代烃及醛的性质、酯化反应、反应类型、同分异构体的判断及书写、核碰共振氢谱）有机（烯、醇、酚的性质、反应类型、同分异构体的判断及书写、核碰共振氢谱）有机（苯的同系物的性质、卤代烃的性质、反应类型、同分异构体的判断及书写、核碰共振氢谱）试题特点：题干中均以某新型有机物为题材，围绕该有机物设计部分已知的框图推断，且题干中含有大量的已知信息，供推断或答题时使用且推断的难度较小。在知识考查上涉及较广（含烃和烃的衍生物）。问题设置梯度明显，均涉及分子式、结构简式、反应类型、有机物的命名、有机化学反应方程式、核磁共振氢谱，特别是关于同分异构的确定和书写仍是命题的重点，每年都会考且难度较大。
105研究指明方向新课标全国卷I近三年高考试题的研究F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是。写出其中一种的结构简式。F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有____种，其中2核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的为________(写结构简式）。E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有__种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是___(结构简式)。二轮复习对于找同分异构确定建议设立小专题，构建思维，突破难点。
106研究指明方向第一篇：研究指明方向1、研究考纲，明确方向（明确高考考什么？）2、研究考题，细化措施(明确高考怎么考?)3、研究学生，因材施教(明确备考怎么做？)
1071.教材内容不够熟悉策略：二轮依然重视课本一轮备考的过程中暴露出的问题研究指明方向3、研究考生，因材施教教材是主体：高考试题是对教材的组合、加工和发展学生：1、结合二轮进度，同步看教材2、梳理教材内容，构建知识网络3、解题遇到障碍，重温教材老师：1、做好细致指导 2、不是教教材，而是利用教材去教。3、结合教材变换教材和试题的设问方式4、借力其他版本教材，给力人教版教材2.知识迁移能力不足策略：专题训练进行强化
108一轮备考的过程中暴露出的问题研究指明方向3、研究考生，因材施教3.材料信息解读不全策略：勾画信息多训练统计失分多重视要求写出阴离子浓度排序正确错误正确错误要求写出酸性条件下电极反应式
109一轮备考的过程中暴露出的问题研究指明方向3、研究考生，因材施教4.计算题目得分不多策略：分类讲评找规律一抓到底不放松正确直接放弃细节出错算了半天，结果不对
110一轮备考的过程中暴露出的问题5.答题规范急需加强策略：师生规范齐抓共管研究指明方向3、研究考生，因材施教开展学科规范月活动,以教师的规范带动学生规范老师：1、预先立人，首先自立 2、板书规范3、专业术语规范4、二轮部分试题手写答案立规范
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112第二篇 实干铸就辉煌一、策略探讨，统筹安排二、设置专题，穿线织网三、科学讲评，提升能力四、精编资料，强化训练实干铸就辉煌
113第二篇 实干铸就辉煌实干铸就辉煌夯实基础完善体系构筑网络强调全面一轮复习突出重点捕捉热点分解难点强调能力二轮复习
114指导思想时间安排专题安排考纲考试说明做指导,考点专题训练做路线学生知识水平做基础,系统知识网络是重点提升能力是核心实干铸就辉煌一、策略探讨，统筹安排
115板块一：化学实验专题1常见仪器及使用专题2化学实验基本操作与安全专题3物质的分离与提纯专题4物质的检验与推断专题5常见物质的制备专题6重要的定量实验专题7化学实验探究专题8化学实验方案的设计与评价实干铸就辉煌一、策略探讨，统筹安排专题安排一轮复习不设实验板块，二轮复习精设实验专题。
116实干铸就辉煌一、策略探讨，统筹安排专题安排板块二：基本概念专题9物质的组成、性质、分类及常用化学用语专题10离子反应专题11氧化还原反应专题12化学反应与能量专题13电化学将基本理论中两个专题划分到基本概念板块，注重了模块间的依托与联系。
117实干铸就辉煌一、策略探讨，统筹安排板块三：常见无机物专题14常见金属元素专题15常见非金属元素板块四：基本理论专题16元素周期律专题17化学反应速率和化学平衡专题18水溶液中的离子平衡专题19水溶液中的离子平衡综合基本理论在二轮中采用大专题中穿插小专题的方式复习.专题安排
118实干铸就辉煌一、策略探讨，统筹安排板块五：结构选考专题20结构选考考点训练专题21选考简答题汇总、计算突破板块六：必考+选考—有机化学专题22有机物性质及官能团的转化专题23同分异构体突破专题安排结构和有机二轮复习中注意用力要均衡！
119第二篇 实干铸就辉煌实干铸就辉煌一、策略探讨，统筹安排二、设置专题，穿线织网三、科学讲评，提升能力四、精编资料，强化训练
120实验专题强化实验基础指导实验规范总结实验方法突破实验难点三、设置专题，穿线织网实干铸就辉煌
121实干铸就辉煌一、强化实验基础1整合教材实验.2基本仪器分类汇总.3基本实验方法.4观看实验录像
122实干铸就辉煌必修一，必修二，选修四必考部分的实验分类汇总（性质实验、制备实验、定量实验、探究设计实验）。一、强化实验基础1整合教材实验.
123实干铸就辉煌按照中学化学实验常用仪器的用途，分为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪器六类。并对这些仪器的名称、规格、用途和操作要领进行了归纳一、强化实验基础2基本仪器分类汇总.
124实干铸就辉煌②仪器进教室
125实干铸就辉煌a．b．c．d．②仪器进教室
126①化学实验安全②混合物的分离和提纯A．原则，注意事项B.物质分离提纯的常用物理方法C.物质分离提纯的常用化学方法实干铸就辉煌一、强化实验基础3基本实验方法.
127②混合物的分离和提纯B.物质分离提纯的常用物理方法实干铸就辉煌
128实干铸就辉煌一、强化实验基础4观看实验录像
129(二).指导实验规范实干铸就辉煌1规范审题.2规范表述.二、指导实验规范
130实验原理实干铸就辉煌实验原理实验目的实验过程实验装置实验探究实验评价(二).指导实验规范1规范审题.
131实干铸就辉煌2规范表述.看清问法找准方向踩住要点
132实干铸就辉煌是什么？怎么办？为什么？描述现象：海、陆、空--突出“变”2规范表述.
133（作业题）向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至过量，再加入乙醇溶剂，实验现象是_________先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，加入乙醇后，析出晶体。先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，形成深蓝色溶液，加入乙醇后，析出深蓝色晶体。实干铸就辉煌
134实干铸就辉煌简述原理、进行评价是什么？怎么办？为什么？2规范表述.描述现象：海、陆、空--突出“变”
135根据—分析过程---结论实干铸就辉煌
136实干铸就辉煌简述原理、进行评价：设计方案：取样、操作、现象、结论是什么？怎么办？为什么？描述现象：海、陆、空，“变”2规范表述.
137实干铸就辉煌常见实验题答题模板1.测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。2.排水量气：恢复室温后，调节左右两管液面相平，读数时视线与凹液面最低处在同一水平线上。3.离子检验：取少量待测液于试管中，加入---试剂，若产生---现象，则溶液中含有---离子，否则不含。4沉淀洗涤干净否：取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴---试剂，若不能观察到----现象，说明沉淀已洗涤干净。5.洗涤沉淀：用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤干后重复2-3次。6.滴定终点的判断：当地如最后一滴标准液，溶液恰好变为---颜色，且半分钟不恢复原色，则已达终点。7.装置气密性的检验：
138实干铸就辉煌三、总结实验方法1、分析角度2、评价抓住优缺点（1）、试剂的优缺点（2）、装置的优缺点（3）、操作的优缺点总结实验分析,评价的规律
1392011山东理综30.实验室以含有等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是。实干铸就辉煌
140常见气体发生装置实干铸就辉煌固+固→气加热固+液→气不加热固+液→气加热
141实干铸就辉煌常见气体发生装置：
142常见气体的制备(掌握情况监测)仔细观察下列装置的特点，分别可用来制备哪些气体？实干铸就辉煌
143（8）尾气的处理例如：实验室制备并收集氯气（1）明确原理，选择并组装装置（2）检验气密性（3）药品的作用和用量（4）装入药品的顺序（5）加热方式（6）气体的净化（7）气体的收集实干铸就辉煌
144常规用途盛放固体干燥剂一才多用防倒吸装置启普发生器变形装置实干铸就辉煌
145常规用途一才多用①洗气瓶，②集气瓶，③量气瓶，④安全瓶，⑤储气瓶。洗气装置实干铸就辉煌
146实干铸就辉煌1.装置气密性检验2.实验方案设计(课例)3.实验方案评价及改进四、突破实验难点
147(作业)某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的是。1.装置气密性检验1.不关闭活塞k2.加热位置不对3.没有停止加热后的现象4.没有结论实干铸就辉煌
148【例1】如何检查该装置的气密性实干铸就辉煌1.装置气密性检验
149【例2】请检查下面装置的气密性实干铸就辉煌1.装置气密性检验
150【例3】请检查下面装置的气密性实干铸就辉煌1.装置气密性检验
151微热法（常规法）装置气密性检查的方法实干铸就辉煌1.装置气密性检验
152装置气密性检查思路①形成封闭系统（只留一个出口或者进口）②操作（微热，形成压强差）③观察现象(气泡，水柱)④得出结论（气密性是否良好）实干铸就辉煌1.装置气密性检验
153？如何检验这些装置的气密性呢实干铸就辉煌1.装置气密性检验
154装置气密性检查思路①形成封闭系统（只留一个出口或者进口）②操作（微热，形成压强差）③观察现象(气泡，水柱)④得出结论（气密性是否良好）实干铸就辉煌1.装置气密性检验
155①形成封闭系统②操作③观察现象④得出结论若液面差不变,关闭止水夹，从长颈漏斗口注水，当漏斗内液面高于试管液面后停止注水，说明气密性良好【例4】请检查下面装置的气密性实干铸就辉煌1.装置气密性检验
156【例5】检查下列简易气体发生器的气密性实干铸就辉煌1.装置气密性检验
157【例6】检查下列装置的气密性实干铸就辉煌1.装置气密性检验
158微热法(如图①)：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管(大型装置也可用酒精灯加热)，导管口有气泡冒出，把手(酒精灯)拿开，过一会儿导管中形成一小段水柱，说明装置不漏气。液差法(如图②)：适用于检查启普发生器或类似于启普发生器的装置。首先关闭止水夹，从长颈漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，当漏斗内液面高于容器液面后停止注水，若液面差保持不变，说明气密性良好液差法(如图③)：连接好装置，关闭弹簧夹。向a管中注入适量水，使b管液面高于a管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。实干铸就辉煌
159关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器活塞，若一段时间后活塞缓慢恢复至原位，说明气密性良好。【练习题】检查下列装置的气密性实干铸就辉煌1.装置气密性检验
160实干铸就辉煌1.装置气密性检验
161定量测定实验方案设计课例例题：某Na2SO3样品因部分被氧化而变质，现有一瓶该样品，如何设计实验测定样品的纯度？设计实验方案：展开自主、合作、探究学习实干铸就辉煌
1621.变质Na2SO3样品的成分是什么？2.如何测出样品中Na2SO4的质量？3.如何测出样品中Na2SO3的质量？4.既然Na2SO3易被氧化，能否从氧化还原角度测出Na2SO3的量？5.有何方法在指示反应终点的同时又可以测出消耗氧化剂的量？Na2SO4和Na2SO3转化为沉淀转化为气体加氧化剂氧化还原滴定实干铸就辉煌1给出题目，教师适当引导
163沉淀法气体法滴定法实干铸就辉煌测量BaSO4沉淀质量测量SO2的质量测量SO2的体积用高锰酸钾溶液滴定SO32-汇总学生方案，引导学生评价，并进行初步筛选
164方案一：沉淀法(沉淀SO42－)1.原理:结论：Na2SO3样品的质量分数（列式）？2.步骤:2H++SO32-=H2O+SO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓称m1g样品溶于水加入足量BaCl2溶液称量滤渣的质量为m2g过滤干燥洗涤加入足量盐酸酸化实干铸就辉煌
165教师精心设计问题：5、如何判断沉淀已洗涤干净？称m1g样品溶于水加入足量BaCl2溶液称量滤渣的质量为m2g过滤干燥洗涤加入足量盐酸酸化3、过滤装置用何仪器？1、如何保证SO42-沉淀完全？2、如何判断沉淀是否完全？方案一：沉淀法(沉淀SO42－)4.如何洗涤沉淀？6、若没有进行2、4步，测定结果分别可能产生何种误差？实干铸就辉煌此时能否取样？
166测定SO2的质量为m2g称m1g样品加入过量浓硫酸（H2SO4）用碱石灰吸收SO2气体方案二：气体法1.原理：2.步骤:3.装置:Na2SO3样品的质量分数（列式）？样品固体浓H2SO4装置1碱石灰浓H2SO4浓H2SO4碱石灰装置３装置4碱石灰浓H2SO4浓H2SO4鼓气浓H2SO4浓H2SO4碱石灰装置２鼓空气?装置5碱石灰浓H2SO4浓H2SO4加压氮气空气NaOH溶液样品固体思考：有何缺陷？如何改进？4.结论：（①测定SO2的质量）H2SO4(浓)+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO4实干铸就辉煌
1671.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫，此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再进行实验行吗？2.若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果各造成什么影响？装置5碱石灰浓H2SO4浓H2SO4加压氮气空气NaOH溶液样品固体样品固体加浓硫酸方案二：气体法实干铸就辉煌
168测SO2的气体体积为VmL称量m1g样品加过量浓硫酸（H2SO4）饱和亚硫酸氢钠溶液浓H2SO4（1）浓H2SO4（2）浓H2SO4（3）量气管平衡管方案二：气体法1（②测定SO2气体的体积）1.原理：2.步骤:3.装置:（常见量气装置）Na2SO3样品的质量分数（列式）？4.结论：H2SO4(浓)+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO4实干铸就辉煌
1692、如何改进实验，减小A中滴加硫酸而引起的误差？1、读数时应注意哪些问题？若读数时,装置⑶中液面如图所示，所测结果.（填偏大、偏小、无影响）浓H2SO4（1）ABC浓H2SO4（3）量气管平衡管方案二：气体法2实干铸就辉煌
170Na2SO3样品的质量分数（列式）？方案三：氧化还原滴定法1.原理：2.步骤:3.结论：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O测实际所用KMnO4溶液体积为VmL称m1g样品溶于水于锥形瓶用cmol/L的KMnO4溶液滴定根据实验现象判定滴定终点实干铸就辉煌
1711、盛KMnO4溶液的滴定管应选式(酸、碱)滴定管.理由是。2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？3、判断到达滴定终点的实验现象是。4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将（填偏大、偏小、无影响）实干铸就辉煌方案三：氧化还原滴定法
172设计实验方案的基本要求科学性安全性可行性简约性环保性经济性想一想、比一比：从实验方案设计的基本要求考虑，方案三比方案一、方案二有何优越之处?定量实验准确性课堂小结实干铸就辉煌
173解化学实验方案设计题的基本思路：明确实验目的确定反应原理（如何达到实验目的）分析问题（遇到的干扰问题）解决问题（设计方案解决干扰）评价实验方案调整优化方案实干铸就辉煌课堂小结
174突破高频考点专题开展思路实干铸就辉煌明确考纲考情大专题建网络小专题抓细节专题：水溶液中的离子平衡
175实干铸就辉煌明确考纲考情：考纲内容1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性3、了解弱电解质水溶液中的电离平衡细化考点考点1.弱电解质的电离平衡（考纲解读）能力要求①.了解电解质和非电解质概念.②.了解强电解质和弱电解质的概念。③.了解判断弱电解质的常用方法。④了解溶液的导电性以及影响溶液导电性的因素⑤.了解弱电解质在水溶液中建立电离平衡的过程⑥.会书写电离方程式⑦.掌握影响弱电解质电离平衡的因素。⑧.了解电离平衡常数的意义，会利用其进行简单的计算
176实干铸就辉煌考点1.弱电解质的电离平衡考题分布2014全国I-27部分、2014山东-13、2013江苏-11部分、2013重庆-2部分、2013上海-112013福建-8、2013海南-8、2013上海-192014年山东-13：已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小2013年江苏-8：下列有关说法正确的是C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小2013年福建-8：室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大考向1.电离平衡的特征、电离平衡常数的意义2.条件改变对电离平衡的影响和粒子浓度变化明确考纲考情：
177实干铸就辉煌考纲内容4、了解水的电离，离子积常数5、了解溶液PH的定义，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算细化考点考点2.水的电离平衡及影响因素考点3.溶液的酸碱性及PH计算、酸碱中和滴定（考纲解读）能力要求①.了解水的电离平衡及其影响因素。②.理解水的离子积常数的意义，影响因素及有关计算。①.了解溶液的酸碱性与PH的关系。②.能进行PH的简单的简单计算。③.了解测定溶液PH的方法。明确考纲考情：
178考点2.考点3.水的电离平衡及影响因素溶液的酸碱性及PH计算考题分布2014江苏-1、2013全国I-9、2013大纲卷-12、2013山东-13、2013天津5-部分等2012福建-10、2013天津10-部分、2013天津4-部分实干铸就辉煌2013年大纲卷-12右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝72013年山东-13某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示则A．M点所示溶液导电能力强于Q点C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同考向1.水的电离特征、Kw的意义2.电解质溶液的酸碱性判断和PH计算明确考纲考情：
179考纲内容6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用实干铸就辉煌细化考点考点5.盐类的水解及其应用考点6.离子浓度大小比较（考纲解读）能力要求①.理解盐类水解的原理，会书写常见离子水解的离子方程式。②.了解影响盐类水解程度的主要因素。③.了解盐类水解的主要应用。①.能够应用电离、水解等知识比较水溶液中的离子浓度的大小②.理解电荷守恒、物料守恒的意义及其应用。明确考纲考情：
180实干铸就辉煌考点5.盐类的水解及其应用考题分布2014江苏11-C、2014安徽13、2014福建-102012海南-4、2013江苏11、2012浙江-26部分、2014年全国卷-8.对下列现象或事实的解释正确的是A、用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应C、施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效2014年福建-25.（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测考向1.盐类水解反应的规律、判断溶液的酸碱性2.影响盐类水解的因素及溶液中离子浓度比较明确考纲考情：
181实干铸就辉煌考点6.离子浓度大小比较考题分布2014年全国II-11、2014广东-12、2014天津-5、2014江苏-14、2014安徽-11、2014四川-6、2014福建-10C、2013安徽-13、2013四川-5、2014山东-29部分、2014福建-25部分2013江苏-20部分2014年全国卷2-11：一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2）D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaCIO三种溶液的c（Na+）：①>②>③2014年四川-6：下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)2014年江苏-14：25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)2014年天津-5：下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]2014年安徽-11：11.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)高考热点内容复习时要重视明确考纲考情：
182实干铸就辉煌2013年北京-10：①0.1mol·L-1AgNO3溶液0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。考点7.沉点溶解平衡考题分布2014全国I-11、2014重庆-3D、2013全国I-112013全国II-13、2013江苏-142014年全国1-11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－42014年全国2-28：测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_⑥_；定点终点时，若溶液中C(Ag+=2×10-5)，C(CrO42-)为__mol·L-1，（已知：（Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）考向1.考查难溶物溶解平衡特征及影响因素2.溶度积常数的计算、判断沉淀溶解和生成3.考查沉淀的转化和意义明确考纲考情：
183实干铸就辉煌精设大专题，构建知识网络水溶液中的离子平衡弱电解质电离平衡盐类的水解沉淀的溶解平衡水的电离平衡抓住“四因素”
184实干铸就辉煌精设大专题，构建知识网络改变条件移动方向C(CH3COO-)C(H+)电离程度导电能力K加水升高温度加冰醋酸加醋酸钠通HCl（g）加NaOHs同离子效应能反应的物质
185实干铸就辉煌精设大专题，构建知识网络水溶液中的离子平衡弱电解质电离平衡盐类的水解沉淀的溶解平衡水的电离平衡抓住“四因素”强调“三法”用“规律”抓“类型”
186实干铸就辉煌抓细小专题，突破高频考点离子浓度大小比较小专题离子浓度大小比较及等量关系的判断一直是高考的热点之一，高考试题出现率几乎100%。对策1.要建立正确分析问题的观点（全面、矛盾、联系）2.要建立正确的解题模式（解题思路，认真、细致、严谨）3.两个平衡、三个守恒4.熟悉常见题型
187实干铸就辉煌抓细小专题，突破高频考点离子浓度大小比较小专题4.要熟悉常见题型的应对策略◆单一溶质溶液中离子浓度大小比较◆酸碱中和型恰好中和型、PH=7型、反应过量型◆盐与酸（碱）反应型◆不同物质间同种离子浓度比较
188【核心能力的突破】实干铸就辉煌有序思维：思考和解决问题时遵循一定的顺序。按照特定的线索和步骤去探究的一种思维方式。抓细小专题，突破高频考点离子浓度大小比较小专题
189常温，用40ml0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，分析整个过程离子浓度变化.实干铸就辉煌CH3COOHCH3COOH和CH3COONaCH3COONaCH3COONa和NaOH宏观溶质微观离子酸碱性电荷守恒应用
190常温，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液.实干铸就辉煌CH3COOHCH3COOH1=CH3COONa1CH3COONa
191④常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。精选例题：实干铸就辉煌
192运用有序思维排列离子浓度大小的基本程序：1、确定溶液组成2、找出思维基点3、分清主次地位实干铸就辉煌4、排出大小顺序电离是微弱的，水解是微弱的
193④常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。精选例题：
19425℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是()A．a点处：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）ANaOH:CH3COONa=1：1CH3COONaCH3COOH:CH3COONa=1：1变式训练1【学习效果的检验】实干铸就辉煌
195室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶液的pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O③NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)pH＜7NH3·H2O、NH4ClpH=7c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)NH4Cl、HCl变式训练2
196教师分析点③分解动作④
197学生分析点①分解动作④
198学生分析点④分解动作④
199学生分析点②分解动作
200实干铸就辉煌溶液中的平衡常数小专题1.列表比较溶液中平衡常数表达式只与温度和难溶电解质本身性质有关只与温度有关，升温K增大水解吸热只与温度有关，升温K增大电离吸热只与温度有关，升温K增大电离吸热影响因素难溶电解质的溶度积常数Ksp水解平衡常数Kh电离常数Ka、Kb水的离子积Kw类别抓细小专题，突破高频考点
201实干铸就辉煌2.明确常考题型及应对策略水的离子积常数常考题型1.计算温度高于室温时的Kw2.通过Kw的大小比较相应温度的高低3.溶液中H+和OH－浓度的相互换算4.酸碱盐水溶液中水电出来的H+和OH－浓度的计算对策1.Kw只与温度有关，升温Kw变大；2.在稀溶液中Kw=c（H+）×c（OH－），这里的H+和OH－是指溶液中的H+和OH－浓度；3.水电离出来的H+和OH－数目相等；溶液中的平衡常数小专题
202实干铸就辉煌2.明确常考题型及应对策略电离常数常考题型1.直接求电离平衡常数2.将Ka或Kb与溶液中的“守恒关系”相结合的计算3.将Ka与方程式的书写和判断相结合4.将Ka与图像相结合的计算对策1.熟练应用电离平衡常数表达式，明确电离平衡常数只与温度有关，与酸碱浓度无关。2.Ka的大小可以反映弱酸的电离程度，K越大电离程度越大，弱酸酸性越强。溶液中的平衡常数小专题
203实干铸就辉煌2.明确常考题型及应对策略难溶电解质的溶度积常数常考题型1.溶解度与Ksp的相关转化计算与比较。2.沉淀先后的计算与判断3.沉淀转化的相关计算4.金属沉淀完全的PH与沉淀分离的相关计算5.与其他原理综合的相关计算例如滴定原理6.与图像相结合的相关计算和分析。对策1.用Ksp比较物质溶解度大小一定要在物质类型相同的前提下才可以比较2.对于Ksp相关计算一定要熟练列出其表达式再带入相关离子浓度进行相关求解过程3.善于应用两种沉淀Ksp的比值去解决沉淀转化问题溶液中的平衡常数小专题
204已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20，Fe(OH)3的Ksp=1×10-36，Fe(OH)2的Ksp=1×10-15，则要从0.1mol/LCuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？3.突破易错点实干铸就辉煌除杂原理、沉淀分离原理和相关计算知识方面问题分解法解题技巧计算能力、分析问题、解决问题能力能力方面
205问题一已知Cu(OH)2的Ksp为2×10-20，则要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中Cu2+开始生成沉淀应调节溶液的PH为多少？问题二已知Cu(OH)2的Ksp为2×10-20，则要使含c(Cu2+)=0.1mol/L的溶液中Cu2+沉淀完全应调节溶液的PH为多少？问题三已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，则要实现c(Cu2+)、c(Fe3+)均0.1mol/L的混合溶液中Cu2+与Fe3+完全分离应调节溶液的PH范围是？3.突破易错点实干铸就辉煌溶液中的平衡常数小专题
206问题三已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的Ksp，则要实现c(Cu2+)、c(Fe3+)均0.1mol/L的混合溶液中Cu2+与Fe3+完全分离应调节溶液的PH范围是？3.突破易错点实干铸就辉煌溶液中的平衡常数小专题问题四采用沉淀分离法分离Cu2+、Fe3+应该选用什么物质调节溶液的PH呢？问题五则要从0.1mol/LCuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应如何操作？
207实干铸就辉煌Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，现用0.001mol/L的AgNO3溶液滴定浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液。已知：Ag2CrO4为红色沉淀）用沉淀滴定法能否实现两种离子的有效分离，该如何判断两种离子已经完全分离？3.突破易错点溶液中的平衡常数小专题变式训练-巩固提高将Ksp计算与滴定原理相结合，突出综合运用能力
208第二篇 实干铸就辉煌一、策略探讨，统筹安排二、落实课标，高效课堂三、设置专题，穿线织网四、精编资料，强化训练五、科学讲评，提升能力实干铸就辉煌
209实干铸就辉煌四、精编资料，强化训练组编流程组编原则组编目的资料来源
210实干铸就辉煌四、精编资料，强化训练提高习题的质量保证课和题统一提高自习的效率有利于资源共享拓宽视野，提高能力组编目的增强训练针对性
211实干铸就辉煌四、精编资料，强化训练落实梯度--重视区分加强研究--重视原创定期问卷--重视反馈知识覆盖--重视综合贴近高考--重视能力组编原则继承更新--重视衔接
212实干铸就辉煌四、精编资料，强化训练近几年高考真题校内资源库高考资源网站原创加改编题组编原则资料来源最新资料书★金太阳课标网 ★中学学科网 ★第二教育网★高考资源网 ★组卷网★莆优网★中华资源库 ★作业网
213谢谢欢迎多提宝贵意见
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