2011届高考化学一轮复习第3章节重点提示易错易混自高频考点突破

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1、1．Na2O2与CO2反应电子转移的数目(1molNa2O2反应转移1mol电子)。2．Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法(1)据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。(2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。本章重点提示金属及其化合物(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是NaHCO3。(4)据阴离子不同。

2、分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。(5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。3．用NaOH溶液制取纯净的Na2CO3溶液因为CO2和NaOH溶液无法做到恰好完全反应，可把NaOH溶液等分为两份，并进行下列实验：混合时发生反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O4．Al(OH)3的制取(1)途径一：Al3＋Al(OH)3，一般不宜用强碱。(2)途径二：AlOAl(OH)3，一般不宜用强酸。(3)途径三：Al3＋＋3A

3、lO＋6H2O===4Al(OH)3↓，这是最节省原料的方法。5．铁在元素周期表中的位置(第四周期第Ⅷ族)1．易将Na2O2误认为是碱性氧化物。2．将FeCl3溶液蒸干误写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋3．Na2O2中的氧元素为－1价，与H2O、CO2反应时有一半氧元素变为O2(零价)，一半变为－2价4．钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀的电极反应的书写。1．与铝作用能生成H2的溶液可能为强酸性，也可能为强碱性。呈强酸性时，不能同时存在，否则铝与之反应不生成H2。2．AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。(

4、1)当n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)，n(OH－)＝3n(Al3＋)(2)当n[Al(OH)3]

5、A二、镁、铝及其化合物的转化【例2】(2009·四川理综，11)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()解析：根据题意，反应过程如下：A项，根据电子守恒关系可列出×2＝V·10－3·c；B项，p＝m＋×16；D项，极端假设法，若pg固体全为MgO，则质量为mg；若pg物质全为Al2O3，则质量为mg，实际应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－

6、3·c。答案：C三、铁及其化合物【例3】(2009·北京理综，26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是_____________________________

7、____________________________________。(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_________________________________________________________________。(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是______________________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________。(4)Ⅳ中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO的操作是_______

8、_________________________________