2011届高考化学一轮复习第4章节重点提示易错易混自高频考点突破

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1、1．元素的非金属性强弱判断方法(1)判断元素非金属性强弱的方法：①看非金属单质与H2化合的难易程度，越易化合，则其非金属性越强。②看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强，则其非金属性越强。③看非金属之间的置换能力，A能置换出B，则A的非金属性强于B。④依据元素周期表中的位置进行判断。同一周期越靠右元素的非金属性越强，同一主族越往上非金属性越强。⑤看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般酸性越强，则其非金属性越强。章末综合提升2．非金属元素的氢化物的稳定性和还原性比较如：稳定性HF>H2O>NH3>CH4(同周期)HF>HCl>HBr>HI(同主族)还原

2、性：HF

3、继续；(3)足量Cu与一定量浓硝酸反应，当硝酸变稀时，铜继续与稀硝酸反应。2.不能忽视的反应“2NO2N2O4”(1)收集NO21mol时，在标准状况下的体积小于22.4L；(2)NO和O2混合后，相对分子质量应大于按体积比求得的数值；(3)当HCl、NH3、NO、O2混合后，压强与反应前压强的比较；(4)在“2NO2N2O4”平衡体系中，增加NO2时，相当于压强增大。3．FeBr2与Cl2反应FeBr2与Cl2反应，Cl2的量由少到多，先氧化Fe2＋，再氧化Br－。(1)当时，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋(2)

4、当时，Fe2＋全部被氧化，Br－部分被氧化，如n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)当时，Fe2＋、Br－全部被氧化。离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－4．酸性条件下表现氧化性，中性或碱性溶液中不表现氧化性。一、硅及其化合物的性质【例1】(2009·浙江理综，28，有改动)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450℃～50

5、0℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：物　质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃－70.0－107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________________________。(2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是____

6、____；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________________。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。解析：制四氯化硅是由粗硅与Cl2反应得到的，所以必须先制得Cl2，因SiCl4极易水解，所以Cl2必须干燥，再根据表格数据分析提纯SiCl4的方法。(1)书写的是离子方程式，B装置中盛放饱和食盐水除去HCl，

7、C装置中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2；(2)A中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h瓶用冷却液冷却主要目的是得到SiCl4；(3)精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7℃，此时BCl3变为气体，但AlCl3、FeCl3、PCl5均残留在瓶中，所以残留杂质元素是Fe、Al、P、Cl。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)平衡烧瓶和分液漏斗内的压强使流体顺序流下　浓硫酸　使SiCl4冷凝(3)Al、P、Cl二、硫及其化合物的性质【例2】(2009·北京理综，28，有改动)以黄铁矿为原料生产硫酸的

8、工艺流程图如下：(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4________＋11O22Fe2O3＋8SO2(2