曹县一中 高三复习学案 铝_金属材料

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1、曹县一中高三化学第一轮复习学案铝金属材料考纲要求：1．了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。2．掌握铝的化学性质。3．掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。【知识梳理】一、铝在自然界中的存在地壳中含量最多的元素是，其次是，位于第三位的是。自然界中的铝全部以态存在。一、铝单质1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。2．化学性质（活泼）（1）与非金属单质的反应常温下，金属铝被空气中的氧气_____，在表面生成一层，因此能阻止内部的金属继续与氧气发生反应，因此常温下铝制品具有一定的抗腐

2、蚀性能。Al在氧气中燃烧，化学方程式。-6-Al与硫、氯气等的反应方程式。（2）与酸反应铝与稀硫酸反应离子方程式。常温下，Fe、Al遇、发生钝化；加热时继续反应__________________________________________________________________________________________________________________________（3）与强碱溶液反应Al与氢氧化钠溶液反应离子方程式：。上述反应的氧化剂为,铝与强碱反应的本质是什么？（4）与盐溶液反应A

3、l与三氯化铁溶液反应离子方程式：。（5）与金属氧化物反应（又叫反应）金属铝与氧化铁反应化学方程式。思考：①引发铝热反应的操作：。②哪些氧化物可与铝粉组成铝热剂？③铝热反应的应用：。二、铝的化合物1、氧化铝（1）物理性质：______固体，______溶于水，有很高的熔点。（2）化学性质：典型的_______氧化物2、氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状，______溶于水，有较强的吸附性，可用于_____________。(2)化学性质：典型的_________氢氧化物-6-（3）Al（OH）3的制备：实验室制备少量Al（O

4、H）3利用可溶性铝盐与反应。离子方程式：。思考：能否用可溶性铝盐与强碱反应制取氢氧化铝？原因：（用离子方程式描述）。3、铝盐和四羟基合铝酸盐（1）铝盐的性质①铝盐发生水解反应离子方程式：。明矾净水原因：。②铝盐与碱溶液反应（均写离子方程式）与强碱溶液反应：少量强碱：。过量强碱：。与弱碱（氨水）溶液发生反应：。③写出Al2（SO4）溶液与NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式（2）四羟基合铝酸盐的性质（均写离子方程式）①四羟基合铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：少量强酸：。过量强酸：。与弱酸（H2CO3）发生反应：即通

5、入CO2气体：-6-少量CO2：过量CO2：②铝盐与四羟基合铝酸盐溶液反应：。【难点突破】Al（OH）3沉淀的图像分析（参考新坐标第67-68页）三、金属与金属材料黑色金属材料包括：1、分类有色金属材料包括：2、铜及其化合物（1）铜久置潮湿空气中其表面会形成，反应方程式。（2）铜与硫单质反应：。（3）硫酸铜晶体受热现象：。氧化铜在高温下转化的现象是，反应方程式。【针对训练】1、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.稀硝酸C.NaOH溶液D.氨水2、有NaCl、NH4Cl、FeCl3、MgCl2、AlCl3

6、五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.氢氧化钠4、下列物质既能和H2SO4反应，又能和NaOH反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤CH3COONH4-6-A.②③④B.②③④⑤C.①②③④D.全部5、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）A．3mol/LHClB.4m

7、ol/LHNO3C．8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO46、下列物质的溶液中,通入足量二氧化碳,发生化学反应,但一定不会析出沉淀的是（）A.Na2SiO3B.Na[Al（OH）4]C.Na2CO3D.NaClO7、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图所示，符合图中情况的一组是（）X的物质的量沉淀量ABCDXCO2NaOHNH3SO2YCa(OH)2AlCl3AlCl3H2S8、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某

8、氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（）-6-[Al(OH)4]--6-