高三 复习学案六 铝 金属材料

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1、高三复习学案六铝金属材料考纲要求：1．了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。2．掌握铝的化学性质。3．掌握氧化铝、氢氧化铝的两性。知识梳理：一、铝单质1．自然界中的存在地壳中含量最多的元素是，其次是，位于第三位的是。自然界中的铝全部以态存在。2．物理性质银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3．化学性质（活泼）（1）与氧气反应：常温下，金属铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层，因此能阻止内部的金属继续与氧气发生反应，因此常温下铝制品具有一定的抗腐蚀性能。Al在氧气中燃烧，

2、化学方程式。Al与硫反应方程式。（2）与酸反应：铝与稀硫酸反应离子方程式。常温下，Fe、Al遇、发生钝化。（3）与强碱溶液反应：Al与氢氧化钠溶液反应离子方程式：。上述反应的氧化剂为。（4）与盐溶液反应：Al与三氯化铁溶液反应离子方程式：。（5）与金属氧化物反应（又叫反应）金属铝与氧化铁反应化学方程式。思考：①引发铝热反应的操作：。②哪些氧化物可与铝粉组成铝热剂？③铝热反应的应用：。二、铝的化合物1、氧化铝（1）物理性质：白色固体，不溶于水，有很高的熔点。（2）化学性质：典型的两性氧化物2、氢氧化铝(1)物理性质

3、：白色胶状，难溶于水，有较强的吸附性，可用于水的净化(2)化学性质：典型的两性氢氧化物（3）Al（OH）3的制备：实验室制备少量Al（OH）3利用可溶性铝盐与反应。离子方程式：。思考：能否用可溶性铝盐与强碱反应制取氢氧化铝？原因：（用离子方程式描述）。3、铝盐和四羟基合铝酸盐（1）铝盐的性质①铝盐发生水解反应离子方程式：。明矾净水原因：。②铝盐与碱溶液反应（均写离子方程式）与强碱溶液反应：少量强碱：。过量强碱：。与弱碱（氨水）溶液发生反应：。③写出Al2（SO4）溶液与NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程

4、式（2）四羟基合铝酸盐的性质（均写离子方程式）①四羟基合铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：少量强酸：。过量强酸：。与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气体：少量CO2：过量CO2：②铝盐与四羟基合铝酸盐溶液反应：。思考：（1）可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应（2）四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应操作四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量盐酸中逐滴加四羟基合铝酸盐溶液至过量现象图像离子方程式操作可溶性铝盐溶液中逐滴加NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加可溶性铝盐溶液至过量现象图像离子方程式三、金属与金属材料黑色金属

5、材料包括：1、分类有色金属材料包括：2、铜及其化合物（1）铜久置潮湿空气中其表面会形成，反应方程式。（2）铜与硫单质反应：。（3）硫酸铜晶体受热现象：。氧化铜在高温下转化的现象是，反应方程式。反思：铝金属材料针对性练习A组：1、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.稀硝酸C.NaOH溶液D.氨水2、有NaCl、NH4Cl、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.KSCN溶液3、下列各反应的离子方程式中，错误的是(　

6、　)A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑D．四羟基合铝酸钠与过量盐酸反应：[Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.氢氧化钠5、下列物质既能和H2SO4反应，又能和NaOH反

7、应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤CH3COONH4A.②③④B.②③④⑤C.①②③④D.全部6、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（）A．MnO2  B．WO3   C．Cr2O3   D．Co3O47、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）A．3mol/LHClB.4mol/LHNO3C．8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO48、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出小孔放入水中，

8、完全反应后，用排水法收集到的气体（标准状况）为（）A.氧气和氢气的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12LH2D.小于1.12LH29、下列物质的溶液中,通入足量二氧化碳,发生化学反应,但一定不会析出沉淀的是（）A.Na2SiO3B.Na[Al（OH）4]C.Na2CO3D.NaClOB组：10、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加