化学反应热的计算练习题

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1、第三节化学反应热的计算1.已知:===Ha===Hb===Hc===Hd下列关系式正确的是()A.ad>0C.2a=b<0D.2c=d>0解析:在中燃烧为放热反应,所以,a、b、c、d都小于0。所以B、D均不正确。(1)、(3)比较,(1)生成,(3)生成故a>c,A项不正确。根据盖斯定律,比较(1)和(2)两个方程式的化学计量数,可知b=2a,C项正确。答案:C2.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(s,石墨===H=-393.51C(s,金刚石===H=-395.41据此判断,下列说法正

2、确的是()A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高解析:由题中第1个热化学方程式减去第2个热化学方程式可得C(s,石墨)C(s,金刚石)H=+1.9则等质量的金刚石和石墨相比金刚石能量高,A项正确。答案:A3.下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是()①===HC(s)+1/===CO(g)H②===H===H

3、③===H===H④===H===HA.①B.④C.②③④D.①②③解析:因此H前者大于后者的有②③④。答案:C4.发射”嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧,已知下列热化学方程式:①===H.8②===H.92③===H.84④===H.0则反应===的反应热H为…()A.+237.46B.-474.92C.-118.73D.-237.46解析:根据盖斯定律,将反应①-②-③④可得目标反应方程式,其反应热HHHHH-237.46。答案:D5.100g碳燃烧所得一定体积的气体中,CO占1/3、占2/3,

4、且已知===CO(g)H=-110.35===H=-282.57===H=-392.92与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ解析:碳完全燃烧可分两步,先生成CO同时放热,CO燃烧生成再放热,总热量即为完全燃烧放出的热量。因此不完全燃烧与完全燃烧相比,损失的热量就是生成的CO再燃烧时放出的热量。===H=-282.571mol282.57kJ/3QQ=784.92kJ。答案:C6.(2010广东理综)在298K、100kPa时,已知:======2HCl(g

5、)则与和之间的关系正确的是()A.B.C.D.解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知,选A。答案:A7.(2010重庆理综)已知2HBr(g)H=-72蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:则表中a值为()A.404B.260C.230D.200解析:由已知得H=+30则===2HBr(g)H=-102。由题意知:436a解得a=200,选D项。答案:D8.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。

6、则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(2)若适量的和完全反应,每生成23g需要吸收16.95kJ热量,则表示该反应的热化学方程式为。(3)用N表示阿伏加德罗常数,在气态)完全燃烧生成和液态水的反应中,每有5N个电子转移时,放出650kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为。(4)已知拆开1molH—H键,1molN—H键,1mol键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则与反应生成的热化学方程式为。解析:(1)1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ,则1mol甲醇燃烧放热22.68.76kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式为

7、H=-725.76。(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则H=946。答案:H=-725.76===H=+67.8H=-1300H=-929.发射火箭时利用肼)为燃料作氧化剂,两者反应生成、。已知:===H.2①====-534②===2HF(g)=-269③/===H.8④(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为,此反应用于火箭推进,除释放大量能量和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是。(2)若用氟气代替二氧化氮作氧化剂,则肼和氟气反应的热化

8、学方程式为。解析:(1)本题属于盖斯定律的运用,根据盖斯定律②①可得目标方程式,则:HHH-(+67.2135.2故可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式为:====H=-113