高考化学专题复习——原子结构

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1、高考化学必备专题——原子结构核外电子排布【考纲解读】【高考预测】《物质结构》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关考点试题分类如下：一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力四、以元素周期律为指导考查分析判断能力五、以分子结构与分子组成考查观察能力六、借助微粒结构考查审题能力一、原子的构成质子→决定元素种类原子核→质量数1．原子AZX中子→决定同位素电子数→最外层电子数→化学性

2、质核外电子电子排布→电子层数2．原子结构的表示方法（1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl原子：（2）原子组成表示式：AZX，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A-Z为中子数。（3）电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示最外层电子的图示。3．构成原子或离子微粒间的数量关系：（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数（2）质量数=质子数+中子数（3）

3、质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数（5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量（6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量14例1.（2013·上海化学·3）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同【答案】D元素同位素核素核素二、元素、核素、同位素1.元素、核素、同

4、位素的区别与联系元素是具有的同一类原子的总称核素是具有和的一种原子同一元素的不同之间互称为同位素元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：2.原子中各粒子的作用①数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同数不同，②数和数共同决定了原子(核素)的种类③元素的化学性质决定于和，其中是决定元素化学性质的主要因素3.同位素的性质及表示方法同位素的性质几乎完全相同而性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为，说出核素的一个用途。思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？4.同位素、同素异形体

5、、同分异构体、同系物的研究对象同位素同素异形体同分异构体同系物研究对象5．元素相对原子质量、元素近似相对原子质量、同位素相对原子质量、同位素近似相对原子质量（以35Cl、37Cl为例：35Cl的相对原子质量是34.969，在自然界中占75.77%；37Cl的相对原子质量是36.966，在自然界中占24.23%）同位素饿相对原子量同位素近似相对原子量元素相对原子量元素近似相对原子量概念指某元素的各种同位素近似相对原子质量14国际上用某种同位素原子的绝对质量与12C原子的绝对质量的1/12比较所得的数值同位素近似相对原

6、子量即质量数指某元素的各种同位素相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和（质量数）与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和特点一个原子的相对原子质量质量数平均值平均值举例35Cl=34.96935Cl=35氯元素相对原子量5.453氯元素近似相对原子量35.537Cl=36.96637Cl=37例2.（2013·上海化学·2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体【答案】C三、原子的核外电子排布1.核外电子排布排布

7、的规律（1）电子层的划分电子层数1234567符号KLMNOPQ离核距离近远能量高低低高（2）核外电子的排布规律①各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层数）。②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时最多不超过2个）；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。③核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。2．核外电子排布特点归纳（1）前18号元素排布的特点①原子核中无中子的原子11H②最外层有一个电子的元素H、L

8、i、Na③最外层有两个电子的元素Be、Mg、He④最外层电子数等于次外层电子数的元素为Be、Ar⑤14最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O；是次外层电子数4倍的是Ne⑥电子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al⑦电子总数为最外层电子数2倍的是Be⑧次外层是最外层电子数2倍的元素是Li、Si⑨内层电子总数是最外层电子数的2