2018届高考化学大一轮复习检测：晶体结构与性质

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1、精品文档2018届高考化学大一轮复习检测：晶体结构与性质考点38　晶体结构与性质1．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(　　)A．124gP4中含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有c—c键的个数为1.5NAc．12g金刚石中含有c—c键的个数为4NAD．60gSio2中含有Si—o键的个数为2NA答案　B解析　A项，12431×4×6×NA＝6NA；B项，1212×1.5×NA＝1.5NA；c项，应为2NA；D项，应为4NA。2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)A．熔点：NaF>gF2>AlF3B．晶格能：NaF>Nacl>

2、;NaBrc．阴离子的配位数：cscl>Nacl>caF2D．硬度：go>cao>Bao答案　A2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创22/22精品文档解析　由于r(Na＋)>r(g2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、g2＋、Al3＋所带电荷数依次增大，所以NaF、gF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)<r(cl－)<r(Br－)，故NaF、Nacl、NaBr的晶格能依次减小。在cscl、Nacl、caF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(g2＋)<r(ca2＋)&

3、lt;r(Ba2＋)，故go、cao、Bao中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。3．如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(　　)A．键角为120°B．化学组成为Sio2－3c．Si原子采用sp2杂化D．化学组成为Sio4－4答案　D解析　由该离子的空间结构示意图可知：硅氧原子形成正四面体结构，Si在体心，o在顶点，键角为109.5°，离子组成为Sio4－4，Si原子采用sp3杂化。4．如图是n和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　)A．n2BiB．nBic．nBi3D．n4Bi3答案　B

4、解析　分析题给晶胞结构示意图，可知有6个Bi原子处于晶胞的内部，即1个晶胞拥有6个Bi原子；有12个n原子在晶胞的顶点上，每个晶胞占有12×2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创22/22精品文档16＝2个，有6个n原子在晶胞的棱上，每个晶胞占有6×13＝2个，有2个n原子在晶胞的面心，每个晶胞占有2×12＝1个，还有1个n原子在晶胞内部，因此1个晶胞实际拥有的n原子个数为2＋2＋1＋1＝6，因此该晶胞的化学式可表示为nBi。5．下列叙述中正确的是(　　)A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．含有离子的晶体一定是离子晶体c．H2o是一种非常稳

5、定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键答案　D解析　二氧化硅熔化克服的是共价键，干冰晶体熔化时所克服的是分子间作用力，A错误；金属晶体也含有离子，B错误；氢键不影响物质的化学性质，c错误。6．已知c3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于c3N4晶体的说法正确的是(　　)A．c3N4晶体是分子晶体B．c3N4晶体中c—N键的键长比金刚石中c—c键的键长长c．c3N4晶体中每个c原子连接4个N原子，每个N原子连接3个c原子D．c3N4晶体中微粒间通过离子键结合2016全新精品资料-全新公文范文-全

6、程指导写作–独家原创22/22精品文档答案　c解析　根据c3N4晶体的硬度特点可知其为原子晶体，A错误；N的原子半径比c的原子半径小，形成的c—N键的键长比金刚石中cc键的键长短，B错误；c3N4晶体中微粒间通过共价键结合，D错误。7．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是(　　)Na2oNaclAlF3Alcl39208011291190Bcl3Al2o3co2Sio2－1072073－571723A．铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B．表中只有Bcl3和干冰是分子晶体c．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

7、答案　B解析　从表中各物质的熔点可以看出，Na2o、Nacl、AlF3、Al2o3是离子晶体，Sio2是原子晶体，Alcl3、Bcl3、co2形成的晶体是分子晶体。8．下列有关晶体的叙述正确的是(　　)A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创22/22精品文档B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子c．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合答案　D解析　如离子晶体cscl中，每个