2018届高考化学大一轮复习教师用书：第45讲晶体结构与性质

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1、第45讲品体结构与性质【考纲要求】1•理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解品体的类型，了解不同类型品体中结构微粒，微粒间作用力的区别。3.了解品格能的概念，了解晶格能对离了晶体性质的影响。4•了解分了晶体结构与性质的关系。5.了解原了晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。6.理解金属键的含义，能用金属键理论解釋金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。7.了解晶胞的概念，能根据品胞确定品体的组成并进行相关的计算。考点一

2、晶体和晶胞(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第226页［核心知识大通关］1•晶体与非晶体⑴

3、晶体与非晶体比较品体非品体结构特征结构粒子在三维空间里呈周期性直序排列结构粒子无序排列性质特征口范性a无熔点固定不固定异同表现各向界性无各向杲性区别方法熔点法有固定熔点无固定熔点X•射线对固体进行x・射线衍射实验(2)获得晶体的途径：①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态肓•接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。2.晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。⑵品体中品胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞Z间没冇任何间隙。②并置：所有晶胞乎行排列、取向相同。(3)晶胞中粒了数冃的计算——均摊法：如某个粒了为〃个晶胞所共有，则该粒了冇+属于这个晶胞。小题热身正误判断，正确的打“厂，错误

4、的打“X”。⑴晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。()(1)具有规则儿何外形的固体一•定是晶体。()(2)固态物质一定是晶体。()(3)冰和固体碘品体中相互作用力相同。()⑸固体SO—定是晶体。()(6)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。()(7)通过X■射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。()⑻晶胞是晶体中的最小的“平行六而体”。()⑼晶体和非晶体的木质区别是晶体中粒了在微观空间里呈现周期性的冇序排列。()(10)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。()答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)7(8)X(9)7(10)X［考向梢练

5、提考能］考向一晶胞中粒子个数的计算均摊法1.原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被h个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是占I,,I同为2个晶胞所共有•当粒位于而上If-粒子2•方法：(1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算I子騎干该晶胞I位于内部

6、-＞伦个粒子都屈于该晶胞(2)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占£1.如图为离子晶体空间构型示意图：(•阳离子，。阴离子)以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离了晶体的组成表达式:在晶胞内答案:MNMN3MN21.如图所示晶体

7、结构是一种具有优良的压电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元（品胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元索所带电荷均已略去）（）A.8；BaTi80i2B.8；BaTi4O9C.6；BaTiC）3D.3；BaTi2C）3解析：由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3,且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为3X8X#=6；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目:“Ba"为1,“Ti”为8x

8、=1,“0”为12x

9、=3,故此晶体材料的化学式为Ba

10、Ti03e答案：C2.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示为该化合物的晶体结构单元；镁原了间形成正六棱柱，棱柱的上下底面还各有1个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）A.Mg2B3B.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2解析：晶胞中Mg原子的个数为12x

11、+2x

12、=3;B原子个数为6,因此该化合物中Mg.B原子个数比为1：2,B项符合题意。答案：B4•某晶体的一部分如图所示，这种品体中A、B、C三种粒子数Z比是）A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：4解析：A粒子数为6姑詁；B粒子数为6x

13、+3x

14、=2；C粒子数为1；故A

15、、B、C粒子数之比为1：4：2。答案：B5.如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其小R为+2价，G为一2价，则Q的化合价为。解析：R:8x

16、+1=2G:8x

17、+8x

18、+4x

19、+2=8Q:8X^+2=4R、G、Q的个数之比为1：4：2,则其化学式为RQ2G4o由于R为+2价，G为・2价，所以Q为+3价。答案:+3价6.如图是金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，则其分子式为O解析：由于M、N原子并不存在共用关系，而是形