盐类水解、溶解平衡复习

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1、盐类的水解复习学案一盐类的水解1.盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。酸＋碱盐＋水2.水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。③多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。例

2、：K2CO3的水解第一步：第二步：练习：请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。④对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式：NH4NO3Cu(NO3)2Na2SFeCl3NaClO3.规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响溶液酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水

3、的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱NaCl不能无无中性4.影响水解的因素：8帮助别人快乐自己收获幸福内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”外因：①温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。②浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减

4、小的原理来解释）。（二）与盐类水解利用1.比较盐溶液的pH大小2.酸式盐溶液酸碱性的判断3.判断溶液中离子种类、浓度大小4.判断离子是否共存5.配制易水解的盐的溶液6.金属与盐溶液反应7.加热盐溶液8.在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。【课堂练习】1、下列说法正确的是（）A.酸式盐的水溶液一定显碱性。B.只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和

5、氢氧根离子的物质的量浓度相等。D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。2、某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A.加入的酸过量B.生成的盐不水解C.酸和碱等物质的量混合D.反应后溶液中3、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A.向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D.向FeCl

6、3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O34、有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH8帮助别人快乐自己收获幸福小于C的钠盐溶液pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）A.B＞C＞A＞DB.A＞C＞D＞BC.D＞A＞C＞BD.C＞D＞A＞B5、已知一种的酸溶液和一种的碱溶液等体积混合后溶液

7、呈酸性，其原因可能是：（）A.浓的强酸与稀的强碱溶液反应．B.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应．C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应．D.生成了一种强酸弱碱盐．6、将0.2mol／LCH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（）A.c（CH3COO－）=c（Cl－）=c（H+）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）=c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH

8、3COOH）＞c（H+）7、下列叙述正确的是（）A.强酸与盐反应，一定得到弱酸。B.pH=3的溶液与pH=11的溶液混合后pH不一定等于7。C.同浓度的Na2CO3溶液室温时的pH必定大于60℃时的pH。D.同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH。E.因为碳酸的