拓展课题7-1用制氢废液制备硫酸锌晶体.docx

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1、实验复习学案班级：姓名：学号：【课题目标】1、掌握制备性实验的分析问题解决问题的一般思路2、记住常用化学仪器的名称，知道它们的使用方法和基本操作过程。3、能通过化学实验的原理分析实验方法、操作过程【经典题型】1、C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3+H2O2+HzSO4===2C102T+O2T+Na2SO4+2H2O2C102+H202+2NaOH===2NaC1O2+02T+2H20CIO2熔点—59C、沸点11C；H2O2沸点150cNaClO3(s)+

2、H2SO4NaOH+H2O2第31题图1请回答：(1)仪器A的作用是;冰水浴冷却的目的是(写两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO?产率，试解释其原因。(3)C1存在时会催化C102的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，C102的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①(用离子方程式表示)，②H2O2+C12===2C1+O2+2H+。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是,微出物是。水浴加热(5)抽滤法分离NaC102过程中，下列操作不正确的是A.

3、为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头2、4Na2SO42H2O2NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更好，因而具有广泛的应用前景。某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：3盛H5O2溶液冰水浴一匚I合成：往三颈烧瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量(约70mL)的30%H2O2在20〜30min内逐滴分批加入。并控制反应温度

4、15〜35C,加完料后持续搅拌15min,反应结束后，过滤，低温干燥得到产品。n产品稳定性分析：取I中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高镒酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性。所得实验数据如下表：婺据样品取用质量/(g)平均V(KMnO4)/(mL)放置前测定a25.00放置一个月后测定a24.90已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解b.产品稳定性=(放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数)X100%请回答下列问题：(1)装置图里方框

5、中应添加仪器a,其名称为;写出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化学方程式：。(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是。A.逐滴滴加H2O2B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液C.不断搅拌D.冰水浴(3)4Na2SO42H2O2NaCl固体比过碳酸钠(2W2CO33H2O2)固体更稳定的可能原因是一；(4)产品分析实验时，高镒酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是。下列关于该滴定实验过程中的仪器的选用和操作都正确的是。3、实验室通常采用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时由于粗锌中还还有铅等杂质，铅与稀硫酸反应生成了难溶

6、的PbSO4,使废液变得浑浊。过滤除去PbSO”杂质后，用ZnO调节pH约为2,加热，蒸发，浓缩溶液，制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。通过重结晶的方法可以等到纯度较高的硫酸锌晶体（ZnSO47H2Q