从废锌粉制备硫酸锌晶体

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1、从废锌粉制备硫酸锌晶体实验步骤一、硫酸锌晶体制备二、产品质量检测wf1、称2g废锌粉（Zn∶Fe＝9∶1，台称）酸式滴定管移取3mol/L硫酸10.00ml反应10min加水20ml温热，再反应20min一、硫酸锌晶体制备2．缓慢滴加约1mlH2O2溶液（不超过1ml）。剧烈反应，溶液显澄清黄色。若1．中硫酸所加的量不足，此时溶液的pH值可能大于3.0（用pH试纸测），溶液中出现棕色沉淀。可逐滴加入硫酸至沉淀刚好溶解，溶液澄清，pH约在1.0左右。烧杯底部可见未反应的粉末取几滴溶液加入到1mlK3[Fe(CN)6]检验是否除去亚铁离子，若

2、呈现蓝色沉淀，可再加适量的H2O23．烧杯置于磁力搅拌器上，缓慢搅拌使溶液旋转。pH电极置于其中。逐滴加入1mol/LNaOH调节溶液pH值，可见少量淡黄色的氢氧化铁沉淀析出。当pH＝3，改用0.05mol/LNaOH，调节溶液pH＝4.00，过滤。尽可能做到不用H2SO4回调。用SCN-检测溶液中是否还存在铁离子。过滤，得无色澄清溶液；4．溶液置于蒸发皿中小火加热蒸发，至仅存少量液体，停止加热。略冷却，抽滤，不要洗涤晶体。加10ml水重结晶，抽滤时可用2～3ml95％乙醇洗涤晶体，尽可能抽干，将晶体转移至称量瓶（预先用台称称好质量）中。

3、ZnSO4在15℃后易溶于水，Na2SO4在33℃时在水中的溶解度最大二、产品质量检测1．称量产品质量，计算产率；2．取少量晶体溶于水，检测是否含亚铁离子和铁离子；3．将产品配成50g/L的水溶液，测其pH值；4．分析天平准确称取约0.7g产品（称于烧杯中）掩蔽Fe3+，以免其封闭EDTA滴定终点的颜色变化加40ml水，加3g酒石酸钾钠略加热溶解，冷却，转移至250ml锥形瓶中,用10ml水洗涤烧杯并转入锥形瓶10mlpH＝10的氨缓冲溶液4滴铬黑T指示剂EDTA滴定到终点。平行测定2～3次，计算其质量分数滴定分析原理终点：红色→兰色(红

4、色)（兰色）(红色)滴定终点的确定滴定反应介质：pH≈10滴定反应MZnSO4.7H2O=287.56CEDTA=0.1mol/L