初中化学：盐的化学性质.ppt

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1、盐的化学性质初三化学下册复习课学习目标1、巩固物质分类及复分解反应的理解；2、理解并掌握盐的化学性质,学习归纳方法；3、通过习题训练，了解盐化学性质的应用。1.Mg2.H2SO43.FeSO44.NaOH5.K2CO36.FeCO37.K2SO48.Na2SO49.MgSO410.Fe(OH)2(2).上面物质属于盐的是。3、5、6、7、8、9例1.请阅读下列物质，完成后面问题(1).请读出上述各物质的名称1.Mg2.H2SO43.FeSO44.NaOH5.K2CO3(3).请把1-5共五种物质两两之间反应的化学方程式写出来。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+FeSO4=M

2、gSO4+Fe2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeSO4+K2CO3=FeCO3↓+K2SO46个例1.请阅读下列物质，完成后面问题盐金属新盐+新金属(置换反应)酸新盐+新酸(复分解反应)新盐+新碱(复分解反应)盐新盐+新盐(复分解反应)碱盐的化学性质一：盐+金属---新盐+新金属例2、判断下列反应能否在水中发生：①CuSO4+Fe---②AgNO3+Cu---③AgCl(难溶)+Cu---④ZnSO4+Fe---①CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②2AgNO3

3、+Cu=2Ag+Cu(NO3)2③不反应④不反应归纳:金属+盐(溶液)-新盐+新金属（活动性:金属>新金属）金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性逐渐减弱盐的化学性质二：盐+酸---新盐+新酸(1)CaCO3(难溶)+HNO3—(2)Na2CO3+HCl—(3)NaNO3+H2SO4—(4)AgCl(难溶)+HNO3—(5)BaCl2+H2SO4—(6)BaSO4(难溶)+HNO3—例3、判断下列反应能否在水中发生：归纳:盐+酸--新盐+新酸(产物有气体或沉淀或水生成)(5)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(2)Na2C

4、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(3)不反应(4)不反应(6)不反应盐的化学性质三：盐+碱---新盐+新碱(1)KNO3+NaOH–(2)BaCO3(难溶)+NaOH–(3)FeCl3+Ca(OH)2–(4)Na2CO3+Ca(OH)2–(5)Na2CO3+Cu(OH)2(难溶)–例4、判断下列反应能否在水中发生：(1)不反应(2)不反应(3)2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(5)不反应归纳:盐(溶液)+碱(溶液)-

5、--新盐+新碱(产物有沉淀生成)盐的化学性质四：盐+盐---新盐+新盐(1)AgNO3+NaCl—(2)BaSO4(难溶)+Na2CO3—(3)BaCl2+Na2CO3—(4)KNO3+NaCl—例5、判断下列反应能否在水中发生：(1)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(2)不反应(3)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(4)不反应归纳:盐(溶液)+碱(溶液)--新盐+新盐(产物有沉淀生成)盐的主要化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属-新盐+新金属2.盐+酸-新盐+新酸3.盐+碱-新盐+新碱4.盐

6、+盐-新盐+新盐归纳小结(有沉淀或气体或沉淀生成)(活动性:金属>新金属)2.一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（　　）A.硝酸银溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.石灰水B练习1-2(盐化学性质应用：物质鉴别)1.将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子C3.用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有()A.3种B.4种C.5种D.无法确定B盐酸+碱金属+酸金属+盐酸+盐盐+碱盐+盐金属氧化物+酸非

7、金属氧化物+碱√√√√练习3(盐化学性质应用：物质制备)4.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是（）A.K2SO4→KOHB.CO2→CaCO3C.Cu(NO3)2→CuCl2D.FeCl3→Fe(OH)3C5.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（　　）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3D练习4-5(盐化学性质应用：物质转化与共存)6.从Ba(OH)2